化学试剂标准滴定溶液的制备

化学试剂标准滴定溶液的制备化学试剂标准滴定溶液是化学分析实验中常用的一种溶液，它的制备对于准确测定物质的含量至关重要。

本文将介绍化学试剂标准滴定溶液的制备方法及注意事项。

首先，选择适当的试剂。

在制备标准滴定溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂。

试剂的纯度直接影响到标准溶液的准确度，因此在选择试剂时要尽量选择分析纯或者优级纯的试剂。

其次，准备溶剂。

溶剂的选择应考虑到试剂的溶解度和反应性。

一般情况下，常用的溶剂有蒸馏水、乙醇、丙酮等。

在选择溶剂时，要注意其纯度和稳定性，避免对试剂造成影响。

然后，精确称量。

在制备标准滴定溶液时，需要精确称量试剂和溶剂的质量，以确保溶液浓度的准确性。

在称量试剂时，应使用精密天平，并注意校准零点，避免误差的产生。

接着，溶解试剂。

将精确称量的试剂加入溶剂中，搅拌均匀直至完全溶解。

在溶解试剂的过程中，可以适当加热或者超声帮助溶解，但要注意温度控制，避免试剂的挥发或者分解。

最后，稀释至定容。

将溶解好的试剂溶液转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻度线，然后轻轻摇匀。

在稀释的过程中，要注意避免气泡的产生，以免影响溶液的准确性。

需要注意的是，在制备标准滴定溶液的过程中，要严格遵守操作规程，避免试剂的挥发、溅出或者其他意外情况的发生。

此外，制备好的标准滴定溶液要储存在干燥、阴凉、避光的环境中，以确保其稳定性和准确性。

综上所述，制备化学试剂标准滴定溶液需要选用适当的试剂和溶剂，精确称量，溶解均匀，稀释至定容。

在操作过程中要严格遵守规程，确保溶液的准确性和稳定性。

希望本文的介绍能够对大家在实验中制备标准滴定溶液有所帮助。

GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。

在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。

标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改容2.1新增加的容2.1.1一般规定中增加了以下容：1)规定了滴定速度。

2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。

3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。

4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。

2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。

2.1.3附录中增加的容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。

2.2修改容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。

2.3取消容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。

常用标准溶液的配制1、常用标准滴定溶液的制备氢氧化钠标准溶液的配制（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。

c(NaOH)（mol/L）氢氧化钠饱和溶液（mL）1 520.5 260.1 5（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。

c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水1 6 800.5 3 800.1 0.6 50（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042式中：c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度m－－邻苯二甲酸氢钾的质量V1－－氢氧化钠溶液的用量V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。

c(NaOH) c(HCL)1 10.5 0.50.1 0.1氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝V1c1/V式中：V1－－盐酸标准溶液的用量c1－－盐酸浓度V－－氢氧化钠溶液的用量。

HCL标准溶液的配制（1）配制浓度为c（HCL）=1、0.5、0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液：量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。

c（HCL）/（mol/L）盐酸/mL1 900.5 450.1 9（2）标定：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。

标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。

2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。

3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。

3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。

3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。

3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。

在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。

3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。

两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。

浓度值取四位有效数字。

3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。

3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。

3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。

3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。

3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。

4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。

GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。

在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。

标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容2.1新增加的内容2.1.1一般规定中增加了以下内容：1)规定了滴定速度。

2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。

3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。

4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。

2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。

2.1.3附录中增加的内容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。

2.2修改内容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。

2.3取消内容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。

化学试剂标准滴定溶液的制备
标准滴定溶液是化学分析中常用的一种重要试剂。

其制备要求高精度、高纯度，且稳定性好、易于保存、反应灵敏度高。

以下是标准滴定溶液的制备方法：
1. 选取高纯度的化学试剂。

制备标准滴定溶液需要选用纯度高、化学性质稳定的试剂。

例如，制备硫酸钠标准滴定溶液，需要选用纯度在99.0%以上的无水硫酸钠。

2. 用去离子水或者经过高纯度水处理的水溶解试剂。

溶解时要保证试剂完全溶解，且不含杂质。

3. 加入指示剂。

加入适量的指示剂可以帮助确定滴定终点。

常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

4. 调整溶液的浓度。

溶液的浓度要根据需要进行调整，一般要求浓度在0.1mol/L左右。

5. 用稳定的容器保存溶液。

制备好的标准滴定溶液应该用干净、干燥、稳定的容器保存，避免受到光、热、湿等条件的影响。

总之，制备标准滴定溶液需要严格掌握实验步骤，选用高质量的试剂，保证溶液的浓度、纯度、稳定性，以确保其在分析实验中的准确性和可靠性。

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化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-88 2007-09-13 13:10:03| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小订阅化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB601-881、主题内容与适用范围本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。

本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量，也可供其他的化工产品标准选用。

2、引用标准GB603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB6682 实验室用水规格GB9725 化学试剂电位滴定法通则3、一般规定3.1 本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的规格。

3.2 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。

3.3 工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。

3.4 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。

3.5 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。

在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补充件）补正。

3.6 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两个各作四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。

两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。

浓度值取4位有效数字。

3.7 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。

3.8 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。

3.9 配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。

3.10 碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。

3.11 滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不得超过2个月。

硫代硫酸钠标准滴定液硫代硫酸钠标准滴定液是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学中对硒、汞、铜等金属离子的测定。

它具有稳定、精确、灵敏度高的特点，因此在实验室中得到了广泛的应用。

本文将对硫代硫酸钠标准滴定液的制备方法、性质及应用进行详细介绍。

一、制备方法。

硫代硫酸钠标准滴定液的制备方法主要包括以下几个步骤：1. 将适量的硫代硫酸钠溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的溶液。

2. 使用标准溴酸钾溶液对硫代硫酸钠溶液进行滴定，直至出现淡黄色终点。

3. 计算出硫代硫酸钠的准确浓度，并进行调整，使其符合实验要求。

二、性质。

硫代硫酸钠标准滴定液的性质主要包括以下几个方面：1. 稳定性，硫代硫酸钠标准滴定液具有较好的稳定性，可以长期保存而不会发生明显的变化。

2. 灵敏度，硫代硫酸钠标准滴定液对硒、汞、铜等金属离子具有较高的灵敏度，可以准确测定它们的含量。

3. 精确度，硫代硫酸钠标准滴定液的浓度经过精确调整，可以保证滴定结果的准确性。

三、应用。

硫代硫酸钠标准滴定液在实验室中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 测定硒的含量，硒是一种重要的微量元素，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中硒的含量，如食品、环境水样等。

2. 测定汞的含量，汞是一种有毒重金属，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中汞的含量，如废水、废渣等。

3. 测定铜的含量，铜是一种重要的金属元素，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中铜的含量，如合金、矿石等。

综上所述，硫代硫酸钠标准滴定液是一种重要的化学试剂，在分析化学领域具有广泛的应用前景。

通过本文的介绍，相信读者对硫代硫酸钠标准滴定液有了更深入的了解，希望能对实验工作者有所帮助。

1 范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。

本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。

2 引用标准GB/T 601 化学试剂 标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 GB/T 6682 分析实验室用水规格及试验方法3 一般规定3.1 除另有规定外，本标准中的实验室用水应符合GB/T 6682中三级水的规格。

3.2 除另有说明外，本标准中的溶液均指水溶液，稀释是指用水冲稀。

3.3 除另有规定外，本标准中所用试剂的纯度应在分析纯及其以上（注：本标准中所用的浓硫酸质量分数为95-98%，浓硝酸的质量分数65-68%、浓盐酸的质量分数为36-38%）。

3.4 本标准制备标准溶液的浓度，除高氯酸外，均指20℃的浓度。

在标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时若有温度差异，应按附录A 进行补正。

标准滴定溶液的标定、直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标吸管等均须定期校正。

3.5 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6mL/min ～8 mL/min 。

3.6 称量工作基准试剂的质量时需精确至0.1mg 称量。

3.7 工作基准试剂的恒重 (除另有规定外) 是指在规定的条件下连续两次干燥或炽灼后的重量差异在 0.3mg 以下的重量。

3.8 制备标准滴定浓度值应在规定浓度值的 ±5%的范围内。

3.9 标定标准滴定溶液浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(4)]的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[C r R 95(8)]的相对值0.18%。

取八平行测定结果的平均值为测定结果。

在运算过程式中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。

（注：极差的相对值是指测定结果中的最大值与最小值之差与测定结果平均值的比值，以“%”表示；重复性临界极差的相对值是指重复性临界极差与测定结果平均值的比值，以“%”表示。