(完整版)标准滴定溶液的配制与标定记录

标准溶液配置记录表

检验室化学试剂标准滴定溶液的配制标定记录标准溶液的配制标定记录
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标准溶液名称：规定浓度：配制
计算公式：
20℃时的标准溶液浓度：
mol/L 配制方法：试中：
mol/L
标定
序号标定人（1）： 1 标定时温度： 2 3 ℃ 4 标定人（2）： 5 标定时温度 8 ℃
6
7
标准物质质量 m（g）待标溶液用量V1（mL）温度补正值（mL）滴定管补正值（mL）空白滴定用量V0（mL）
配制日期：
年
月
日
有效期：
Hale Waihona Puke 注：标准溶液浓度以标定结果为准。注意控制配制溶液浓度与规定浓度相对误差≤5%；当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时禁止使用。
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待标溶液补正到20℃时空白溶液补正到20℃时
计算结果平均值（单位）总平均值（单位）测定结果极差总极差
每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差CrR95(4)的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差 CrR95(8)的相对值0.18% 。如不符合，重新标定。取两人八平行测定结果的平均值为测定结果。在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。

标准溶液的配置标定记录

氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。

氢氧化钠标准溶液：量取毫升氢氧化钠饱和溶液，注入毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。

② 标定：称取克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。

溶于毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。

同时做空白试验。

③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验：审核：检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取毫升盐酸，注入毫升水中。

② 标定：称取克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。

，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。

③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验：审核：检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。

硫酸标准溶液的配制和标定

硫酸标准溶液的配制和标定1.各浓度硫酸标准滴定溶液的配制按表1所示，量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400mL水中，混匀。

冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

贮存于密闭的玻璃容器内。

表 1 量取硫酸体积硫酸标准滴定溶液浓度mol/L 配制1L硫酸溶液所需硫酸体积mL0.05 1.50.1 3.00.2 6.00.5 15.01.0 30.02.标定按表2所示，准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中，各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。

继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。

表 2 标定所需无水碳酸钠质量硫酸标准滴定溶液浓度mol/L 无水碳酸钠质量g0.05 0.11±0.0010.1 0.22±0.010.2 0.44±0.010.5 1.10±0.011.02.20±0.013.计算硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c(1/2H2SO4)＝m/0.05299×Ｖ式中：硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；c(1/2H2SO4)──m──称量无水碳酸钠质量，g；V──滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；0.05299──与1.00mL硫酸标准滴定溶液〔c(1/2H2SO4)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

4.精密度做五次平行测定。

取平行测定的算术平均值为测定结果。

五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。

表3 硫酸标准滴定溶液标定的容许差c，mol/L 0.05 0.1 0.2 0.5 1.0r，mol/L 0.000 200 0.000 30 0.000 40 0.001 00 0.002 0 硫酸标准滴定溶液每月重新标定一次。

标准滴定溶液配制及标定原始记录

❷温度修正系数F值参见附录A；
❸复校指标准滴定溶液超过有效期后再使用时进行的标定；
❹计算时保留五位有效数字，平均值报出结果并保留四位有效数字。
配制人：标定：复标：复校：
_________标液配制及标定原始记录
依据标准：有效期：____个月
基准试剂名称：
基准试剂摩尔质量（M）：
仪器、设备编号
配制
溶液体积（mL）：
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
空白修正V2﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
计算式：
备注：❶每次滴定必须从“0”开始；
❷温度修正系数F值参见附录A；
❸复校指标准滴定溶液超过有效期后再使用时进行的标定；
❹计算时保留五位有效数字，平均值报出结果并保留四位有效数字。
滴定末数V1﹙mL﹚
空白修正V2﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
操作类别
操作项目
复校
复校
复校
操作序号
7
8
9
10
11
12
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
空白修正V2﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
计算式：
备注：❶每次滴定必须从“0”开始；
❷温度修正系数F值参见附录A；
❸复校指标准滴定溶液超过有效期后再使用时进行的标定；
❹计算时保留五位有效数字，平均值报出结果并保留四位有效数字。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：标准溶物质的依据标准液名称量浓度（ mol/L ）GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液名称：编号：质量（ M ）g/mol温度（℃）仪器编号天平：滴定管（仪器）：容量瓶编号：配制配制日期：溶质称量（ g）：溶剂名称：标定标定日期：序号1234基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)复标标定日期：序号5678基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)计算式： V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000)C B=1000m/(M ×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／ QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度%RH配制：取定溶mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（ mL）V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。

标准溶液浓度计算公式： C=计算结果（）：C1=C2=C3=C4= C =相对偏差（ %）：S1=S2=S3=S4=备注：。

配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号： JL/LJ-001-01一、标定方法： GB/T5009.1-2003二、使用仪器： AEL-200 电子天平（仪器编号： JYB001）马弗炉 (仪器编号：JYC009)三、操作1、量取 9ml 盐酸，加适量水并稀释至 1000ml 。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】

标准溶液‘配制’及‘标定'原始记录配制人: 标定：复标: 审核：标准物质配制（标定)记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制：取定溶mL 标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量(mL) V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。

标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(％)：S1= S2= S3= S4=备注:.配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG—147标准溶液名称：规格：配制方法:仪器名称：溯源标准：温度: ℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程:配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0。

1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009。

1-2003二、使用仪器:AEL—200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009）三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。

混匀，待标定.2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/［（V1－V2)×0。

0530］0。

0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl）＝1mol/L］相当的基准无水碳酸钠的质量，g配制人: 复核人：配制日期：复核日期：标准溶液(滴定液）管理工作的基本要求关键词(必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目)：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理.背景知识（选填项目)：无。

原理（选填项目）：无主体内容（操作步骤，必填项目）:1 内容1.1 标准溶液的配制1.1。

标准溶液配制与标定记录表 - 模板

某某建设工程质量检测有限公司
标准溶液配制与标定记录表
制备依据：□GB/T 601-2016《化学试剂标准滴定液的制备》共页第页
标准溶液编号
标准溶液名称
浓度
配制日期
有效期至
试验室温度（℃）
主要仪器设备
仪器编号
仪器名称
规格型号
仪器编号
仪器名称
规格型号
管
单标线容量瓶
备注
1、计算式： Cl-＋Ag+= AgCl↓
VAgNO3×CAgNO3=VNacl×CNacl
CAgNO3=(VNacl×CNacl)/ VAgNO3
2、检验依据、仪器设备编号前□中打“√”的代表选中。
校核：检验：
单标线吸量管
仪器设备使用情况
□正常 □不正常
标准液配制与标定
配制
标定
标物名称
滴定方式
□直接滴定
□反滴定
质量等级
标定用标液名称
化学式及式量
标定用标液浓度
称样量
标定用标液取用量
待标定溶液消耗量（mL）
溶剂
标定
始点
终点
用量
待标定溶液溶度
定容体积
配制溶度
配制温度（℃）
标定温度（℃）
配制员
标定后溶度
标定员
标定日期

edta标准溶液的配制和标定数据记录

edta标准溶液的配制和标定数据记录 EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，广泛应用于化学分析和环境监测等领域。

为了准确测定目标物质的含量，必须配制和标定EDTA标准溶液。

本文将详细描述EDTA标准溶液的配制过程和标定数据记录方法，以期为读者提供准确、可靠的实验结果。

一、EDTA标准溶液的配制1. 根据实验需求确定所需浓度和体积。

2. 准备清洁、干燥的容器，精确称量所需质量的EDTA固体。

注：应使用分析纯的EDTA以确保溶液的纯度和精确度。

3. 将EDTA固体加入容器中，加入适量的去离子水溶解，定容至所需体积。

注：在溶解过程中应充分搅拌，确保EDTA充分溶解并均匀分布。

二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：a. 清洁、干燥容器，准备所需量的标定溶液。

b. 根据实验需求，选择相应的指示剂和溶剂。

c. 准备一定浓度的化学指示剂溶液（例如：钙碳酸盐指示剂等）。

d. 准备一定浓度的酸溶液（例如：0.1 mol/L盐酸溶液）用于调节溶液的pH值。

e. 清洁、干燥滴定管和滴定管架。

2. 标定过程： a. 取一定体积的待测样品（例如：10 mL）加入滴定瓶中。

b. 加入适量的酸溶液调节待测样品的pH值。

确保待测样品中没有其他影响滴定反应的离子。

c. 加入一定体积的化学指示剂溶液，使其与待测样品反应产生可观察的颜色变化。

d. 使用滴定管分次向待测样品中滴定EDTA标准溶液，直至颜色变化，记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积（V1）。

e. 等颜色变化稳定后，再缓慢滴定，直到颜色消失，记录滴定所需的EDTA标准溶液的体积（V2）。

f. 重复上述滴定步骤2-3次，计算平均用量，提高测量结果的准确性。

三、标定数据记录 1. 记录待测样品用量、酸溶液浓度、化学指示剂体积以及EDTA 标准溶液滴定数据。

例如：待测样品用量：10 mL，酸溶液浓度：0.1 mol/L，化学指示剂体积：2 mL，EDTA标准溶液滴定体积：V1 = 8.5 mL，V2 = 12.3 mL。

盐酸滴定液(0.1mol／L)配制及标定记录

盐酸滴定液（0.1mol／L）配制及标定记录
基准试剂
基准无水碳酸钠
配制数量
标定日期
标定温度
指示剂
甲基红－溴甲酚绿混合指示液
配制日期
复标日期
复标温度
方法依据
GB/T 601—2002化学试剂标准滴定溶液
批号
有效期至
滴定液配匀。
配制人：复核人：
标定方法：
取在270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液（0.1mol／L）相当于5.30㎎的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
相对平均偏差：_____________________________________
标定人：复核人：
复标记录：
基准无水碳酸钠消耗本滴定实测得盐酸
的取用量（g）液的体积（ml）浓度(mol/L)
1
2
3
实测盐酸浓度平均值(mol/L)：________________
相对平均偏差：________________________________
公式： C－盐酸的浓度，mol／L
m－基准无水碳酸钠的取用量，单位g；
V－消耗本液的体积，单位ml；
M－基准无水碳酸钠的摩尔质量，106.00g／mol。
标定记录：
基准无水碳酸钠消耗本滴定实测得盐酸
的取用量（g）液的体积（ml）浓度(mol/L)
1
2
3
实测盐酸浓度平均值(mol/L)：_________________

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验。

4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度 m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升） V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月。

3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。

随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少1.1.配制 C（1/2Br2）=0.1 mol/L 称取3克溴酸钾及25克溴化钾，于1000ml水中，摇均。

1.2. 标定量取35.00ml--40.00ml配置好的溴溶液，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及5毫升盐酸溶液（20%），摇均，于暗处放置5分钟，加150毫升水（15℃--20℃）用0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定液滴定，近终点时加2毫升淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。

滴定液、标准溶液配制及标定记录

名称
配制及标定依据
电子天平型号
设备编号
滴定管编号
校验有效期
配制过程
日期：温度：ºC 湿度：％体积：ml
操作过程：
操作人：复核人：
标化
日期：温度：ºC 湿度：％体积：ml
□若用基准试剂标定：基准试剂名称：批号：
□若用其它滴定液进行标定：滴定液名称：批号：
标定记录
1
2
3
□基准试剂称样量（g）
□其他滴定液用量（ml）
平均浓度（C）
相对平均偏差%
标定与复标相对偏差%
校正因子F
贮存条件
有效期
备注
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消耗本滴定液量（ml）
浓度（C）
平均浓度（C）
相对平均偏差%
标化步骤：
复标
日期：温度：ºC 湿度：％体积：ml
□若用基准试剂标定：基准试剂名称：批号：
□若用其它滴定液进行标定：滴定液名称：批号：
复标步骤：
复标记录
1
2
3
□基准试剂称样量（g）
□其他滴定液用量（ml）
消耗本滴定液量（ml）
浓度（C）

标准溶液配制记录

标准溶液配制记录一、实验目的。

本实验旨在记录标准溶液的配制过程，以及相关实验数据，为后续实验提供准确可靠的参考依据。

二、实验原理。

标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学中的定量分析。

在配制标准溶液时，需要根据溶质的化学性质和实验要求，选择适当的溶剂和溶质的质量，按照一定的比例配制而成。

三、实验步骤。

1. 准备实验所需的试剂和仪器设备，包括天平、容量瓶、移液管等。

2. 根据实验要求，选择合适的溶剂和溶质，并按照所需的浓度比例进行称量。

3. 将称量好的溶质溶解于适量的溶剂中，摇匀使其充分溶解。

4. 用容量瓶将溶液定容至刻度线，摇匀混合。

5. 将配制好的标准溶液转移至干净的密封瓶中，标注好溶液的名称、浓度、配制日期等信息。

四、实验数据记录。

| 溶质 | 质量/g | 溶剂 | 体积/mL | 浓度/mol/L | 配制日期 |。

|------|--------|------|---------|------------|----------|。

| NaCl | 5.85 | 水 | 1000 | 0.1 |2022/03/15|。

| KCl | 7.20 | 水 | 1000 | 0.2 |2022/03/16|。

五、实验结果分析。

通过本次实验的记录数据，我们成功配制出了两种浓度不同的标准溶液，分别为0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液。

在实验过程中，我们严格按照配制步骤进行操作，确保了实验结果的准确性和可靠性。

六、实验总结。

本次实验记录了标准溶液的配制过程和相关数据，为后续实验提供了重要的参考依据。

在实验中，我们需要严格按照配制步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

同时，对于配制好的标准溶液，我们也需要做好标注和保存工作，以便后续实验的使用。

七、实验注意事项。

1. 在配制标准溶液时，需要准确称量溶质和溶剂，严格按照比例进行配制。

2. 配制好的标准溶液需要标注清楚名称、浓度、配制日期等信息，并保存在干净的密封瓶中。

标准溶液配制及标定原始记录

标准溶液配制及标定原始记录
配制编号：有效期：
标准溶液名称
配制浓度（mol/L）
依据标准
溶液温度（℃）
仪器
天平：滴定管（仪器）：容量瓶：
配制配制日期：
溶质称量或量取：
溶剂名称：
标定标定日期：基准试剂名称：
序号
1
2
3
4
基准试剂质量m(g)
滴定末数V1(mL)
空白修正V0(mL)
温度修正系数f(mL/L)
标准溶液浓度(mol/L)
计算式：
说明：每次滴定必须从“0”开始
1-2002附录A)
溶液体积V(mL)
CB(mol/L)
平均值(mol/L)
复标标定日期：基准试剂名称：
序号
5
基准试剂质量m(g)
滴定末数V1(mL)
空白修正V0(mL)
温度修正系数f(mL/L)
(GB/T601-2002附录A)
溶液体积V(mL)
CB(mol/L)
平均值(mol/L)

滴定液配制、标定记录

基准试剂+瓶第三次干燥后重（g）
基准试剂称量
编号
1
2
3
4
称量瓶+基准试剂重（g）
倾出基准试剂后称量瓶重（g）
称取的基准试剂重W（g）
滴定
滴定管初读数VO（ml）
滴定管终读数V1（ml）
空白校正体积VS（ml）
滴定液实际消耗体积V（ml）
滴定液浓度C（mol/L）
计算公式：
计算：1. = 2. =
滴定液配制、标定记录
文件编号：00滴定液名称：来自标示浓度：配制日期：年月日
配制、标定依据：
基准试剂名称：
指示剂：
标定
日期：年月日
天平编号：
滴定管编号：
室温：
复标
日期：年月日
天平编号：
滴定管编号：
室温：
配制记录：
配制者：
基准试剂恒重
基准试剂+瓶第一次干燥后重（g）
基准试剂+瓶第二次干燥后重（g）
3. = 4. =
平均值：=
相对偏差：
标定人：

标准溶液标定原始记录

相对极差（%）=极差/数值平均值×100%
mol/L] 第四次
V3
配制人：
复核人：第页；共页
审核人：
V始(ml)
待标定溶液标定记录
V终(ml) V耗(ml)
C（mol/l）
空白1
空白均值（ml）
单人四平行测定均值（mol/l）
单人四平行相对极差（<0.15%）
双人八平行测定均值（mol/l）
双人八平行相对极差（<0.18%）
标准溶液标定原始记录
文件编号：
邻苯二甲酸氢钾
待标定标准溶液名称及浓度
氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=
标准溶液标定原始记录
文件编号：
基（标）准溶液名称及浓度：方法依据：
乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C(EDTA)=0.0250mol/L]
待标定标准溶液名称及浓度：
氯化锌标准溶液[C(ZnCl2)=
GB/T 601—2016 化学试剂标准滴定溶液的制备
仪器名称:
仪器型号:
仪器编号：
仪器有效检定日期：
配制日期
GB/T 601—2016 化学试剂标准滴定溶液的制备
仪器型号:
仪器编号：
mol/L]
年月日配制人标定
空白2 第一次第二次
第三次
标定日期第四次空白1
空白2
年月日复核人标定第一次第二次第三次
第四次
计算公式
C(NaOH) （Vm1 V120）00M
m—邻苯二甲酸氢钾质量,单位为克(g)； V1—氢氧化钠溶液体积，单位为毫升(mL)； V2—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积，单位为毫升( mL)； M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC8H4O4)=204.22]