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第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2015年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料（含解析）1．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO 3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．N H4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑4．下列离子方程式书写正确的是( )A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H 2O S2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2OD．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑7．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC．将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O10．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．用石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl －＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 3＝Na ＋+H ＋+ SO 32－11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．MnO 2固体与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2OC ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2O12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 = 2Fe 3++2OH -13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O14．下列离子方程式正确的是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15．下列离子方程式中正确的是A．Cl 2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+得到电子析出铜，D 不正确，答案选C 。
第02讲 离子反应 离子方程式知识体系知识梳理一一、电解质1．电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。
常见的电解质：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
2.电解质的判断：(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
③从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质.特别提醒：溶于水能导电的化合物不一定是电解质；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质；不是电解质的物质不一定就是非电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。
(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。
2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。
这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。
二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
三.教学问题诊断分析通过复习，要能弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→练习(二)教学情景第Ⅱ课时问题引思对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应问题:离子反应和离子方程式1. 离子反应及其发生的条件2．离子方程式与化学方程式的异同、书写离子方程式的要点抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物等用化学式表示。
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
专题2 离子方程式1．下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。
详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是B r-，所以D选项错误。
正确选项C。
2．下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。
解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。
详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A 错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4解析：选C Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
