云南省玉溪市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(已纠错)

云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗B . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol•L -1CuSO4 溶液和1mol•L -1CuCl2 溶液中，一段时间后，在CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象C . 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在D . 从 Na2S2O3 和 H2SO4 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小2. （2分） (2017高一上·上高期末) 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（）A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取固体药品D . 稀释浓硫酸3. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2mol/L NaOH溶液B . 2mol/LH2SO4溶液C . 2mol/LMgSO4溶液D . FeCl3溶液4. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+5. （2分） (2019高二上·南昌月考) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B . 常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

玉溪一中2019—2020学年上学期高一年级期中考试化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K- 39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1.盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是2.明代《本草纲目》“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．蒸馏B．渗析C．干馏D．萃取3. 下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是A．试管B．容量瓶C．坩埚D．锥形瓶4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 醋酸和水B. 汽油和柴油油C. 植物油和水D. 单质溴和四氯化碳5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确．．．的是A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀B.氢氧化铁胶体是纯净物1C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以7.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是8.下列关于氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应的实质是化合价升降B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D.金属单质在反应中只作还原剂9.下列物质中所含分子数目最多的是A．88 g CO2B．3.5 mol H2C．标准状况下33.6 L SO2D．3.01×1023个硫酸分子10.下列有关实验的操作正确的是A. AB.BC. CD. D211.下列分类正确的是12.下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质13.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L14.能用H+ + OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D．澄清石灰水和稀硝酸反应15. 能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D.稀硝酸16. 下列离子能大量共存的是A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－317. 下列反应中，离子方程式书写正确的是A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣＝BaSO4↓ + H2O C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO2－3＝H2O＋CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑ + H2O18．氧化还原反应发生在同种元素之间的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑19.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：Cl2 + 2Br- ＝2Cl- + Br2 ;2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2;Br2 + 2 Fe2+＝2Fe3+ + 2Br-其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为A．Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2; B．Cl2 > Fe3+ >I2>Br2 ;C．Cl2 > I2>Fe3+ > Br2; D.Br2 >Fe3+ >I2 >Cl2;20.在3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶421. 海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O ＝2HBr + H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D. H2SO4为还原产物22. 6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为A:62g B:36g C:19.8g D.:37.8g23.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L424．已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）A.22.4 LB. LC.LD.L第II卷（共52分）25.（14分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl;⑩CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。

【全国百强校】云南省玉溪市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )A．A B．B C．C D．D2．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应3．下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )A．A B．B C．C D．D4．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )A．NaCl 和淀粉B．BaSO4 和 CaCO3C．CuO 和 KCl D．Mg(NO3)2 和 I25．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦6．下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )A．用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶内有少量蒸馏水D．定容时，俯视容量瓶刻度线8．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指 ( )A．萃取B．过滤C．蒸馏D．分液9．下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 ( )A．Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB．在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜10．下列电离方程式书写错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl−B．NaOH＝Na++O2−+H+C．HCl＝H+ +Cl−D．K2SO4＝2K++SO42−11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈12．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂13．除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸14．下列说法中正确的是 ( )A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B．在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g15．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－16．下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等17．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu18．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

云南省玉溪市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A . 橡皮擦——橡胶工业B . 铝合金片——冶金工业C . 铝笔芯——电镀工业D . 铅笔漆——涂料工业2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.4 mol·L-1B . 0.2 mol·L-1C . 0.1 mol·L-1D . 0.8 mol·L-13. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC . 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成C12分子的数目为1NA4. （2分）根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体5. （2分） (2019高一上·集宁期末) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物6. （2分） (2015高三上·济南期中) 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B . SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C . 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . 水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣7. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣18. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+=H2OB . 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣C . 铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子10. （2分）高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . H2O是还原剂B . Fe被氧化C . H2O发生氧化反应D . Fe得到电子11. （2分） (2018高一上·南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同12. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（）A . Na+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣B . Na+、AlO2﹣、CO32﹣C . Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣D . Na+、Ba2+、AlO2﹣、CO32﹣13. （2分） (2016高一上·抚州期中) “纳米材料”（1nm=10﹣9m ）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A . 光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B . 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C . 用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D . 在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动14. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 ，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）A . 8 ：3B . 213 ：136C . 34 ：213D . 213 ：34二、填空题 (共4题；共13分)15. （3分） (2017高一上·温州期中)（1）下列物质中，能导电的是________，（2）属于电解质的是________，（3）属于非电解质的是________．（填序号）①饱和食盐水②液态HCl ③液态汞④固体BaSO4 ⑤液态氨⑥熔融KNO3⑦干冰⑧蔗糖⑨干燥的空气．16. （1分） (2016高一下·衡水月考) 常温下，8g CH4含有________个C﹣H共价键．（用含NA的代数式表示）17. （5分） (2015高一上·宁波月考) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．18. （4分） (2016高一上·玉溪期中) 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为________，其浓度为________ mol•L﹣1 ，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为________ mol•L ﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为________mol•L﹣1三、实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2017高一上·绍兴期中) 如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L．（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL．（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是________（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________（填仪器名称）．（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________．（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是．A . 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B . 容量瓶洗涤后，未经干燥处理C . 定容时仰视观察液面D . 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液________ml．四、计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2017高一上·六合期末) 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：二、填空题 (共4题；共13分)答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：三、实验题 (共1题；共8分)答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：解析：四、计算题 (共1题；共5分)答案：20-1、考点：解析：。

【高一】云南省玉溪一中高一上学期期中考试化学试题【高一】云南省玉溪一中高一上学期期中考试化学试题试卷描述：说明：本卷分i、ii卷，满分100分。

时间：120分钟。

请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和学号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16f19na23mg24al27p31k39si28s32cl35．5mg24al27k39cu64fe56ag108ba137第ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

a．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手b．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染c．化学是一门具有极强实用性的科学d．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()a．蒸馏、蒸发、萃取、过滤b．蒸馏、过滤、萃取、蒸发c．萃取、过滤、蒸馏、蒸发d．过滤、蒸发、萃取、蒸馏功能。

图③为分液漏斗，具有萃取、分液等功能。

图④为蒸发皿，能够对溶液进行蒸发。

考点：基本实验仪器的使用。

3．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是：（）a．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯b．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热c．点燃可燃性气体(如h2,co,ch4)时，先检验气体纯度，后点燃d．在测定溶液的ph时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）a．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间b．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c．用聚光手电筒照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同d．fe(oh)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的5．下列叙述正确的是()a．1molh2o的质量为18g/molb．ch4的摩尔质量为16gc．3.01×1023个so2分子的质量为32gd．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l6．用可溶性钡盐检验so42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()a．形成较多的白色沉淀b．形成的沉淀纯度更高c．排除so42-以外的其它阴离子及ag+的干扰d．排除ba2+以外的其它阳离子的干扰7．用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()a．标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为nab．常温常压下，1.06gna2co3含有的na+离子数为0.02nac．通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4ld．物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为na考点：阿伏伽德罗常数及气体物质的量8．下列物质中属于非电解质的是（）。

第I卷(选择题共52分)一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)1.下列叙述中正确的是A.化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B.化合反应一定是放热反应C.放热反应不需要加热就一定能发生D.吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入氨气D.保持压强不变，充入氮气4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s6.在恒温、恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度7.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是8.从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低9.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。

2024届云南省玉溪市红塔区玉溪一中化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2-3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2-4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，不确定是否有K+ 2、下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A．4℃时12 mL的H2O B．1.204×1023个NO2分子C．19.6 g H2SO4D．标况下11.2 L CO23、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体D．分离互不相容的两种液体4、下列物质属于电解质的是( )A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖5、按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是( )A．B．C ．D ．6、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1mol/L ，密度为ρ1g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2mol/L ，密度为ρ2g/cm 3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm 3，则混合溶液的物质的量浓度为A ．12312()100()C C ρρρ++B ．12312()C C ρρρ++C ．12312()1000()C C ρρρ++D ．12312100()C C ρρρ++7、把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

云南省2020年上学期玉溪第一中学高三化学期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己白勺姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目白勺答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．可能用到白勺相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共每小题6分，在每小题给出白勺四个选项中，只有一项是符合题目要求白勺。

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误白勺是（）A．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色白勺原理相同B．硅胶可用作干燥剂和催化剂白勺载体C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见白勺胃酸中和剂D．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点8．设N A代表阿伏加德罗常数白勺值，下列叙述正确白勺是（）A．标准状况下，11.2L CCl4含有分子数为0.5N AB．常温常压下，56 g丁烯(C4H8)中含有白勺共价单键总数为8N AC．56g Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．质量均为3.2g白勺S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林白勺结构简式如图，下列说法不正确白勺是（）A．由水杨酸制冬青油白勺反应是取代反应B．阿司匹林白勺分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．可用NaOH溶液除去冬青油中少量白勺水杨酸D．冬青油苯环上白勺一氯取代物有4种10编号实验内容实验目白勺A 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/L Na2SO3溶液白勺pH 约为10；0.1 mol/L NaHSO3溶液白勺pH 约为5证明HSO3-结合H+白勺能力比SO32-强B 向含有酚酞白勺Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)3]11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子白勺核外电子数等于Y白勺最外层电子数，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强白勺元素。

云南省玉溪市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．混合物肯定由两种以上元素组成C．同种分子构成的物质一定是纯净物D．含有氧元素的化合物都是氧化物3．下列说法正确的是（）A．1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数D．物质的量是用来描述微观粒子的物理量4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-5．下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘单质B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D．用坩埚钳取下灼热的蒸发皿6．瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是A．1:3B．1:2C．1:1D．2:17．下列说法正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B．胶体粒子很小，可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体8．同温同压下，已知O2的密度为g/L，则NH3的密度为（）A．g/L B．g/L C．g/L D．g/L9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．23 g Na与足量H2O完全反应后可生成N A个H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B．18 g H2O中含有的质子数为10N AC．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2N A个原子D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等10．在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、CO32－、NO3－C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－D．Na+、K+、MnO4－、SO42－11．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。

云南省玉溪一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()A. 具有玻璃塞的细口瓶B. 具有玻璃塞的广口瓶C. 带滴管的滴瓶D. 具有橡胶塞的细口瓶2.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质).其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是()A. NaHCO3(Na2CO3)B. NaCl(NaOH)C. Fe2O3(MgO)D. FeCl3(FeCl2)3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是()A. 试管B. 烧瓶C. 坩埚D. 蒸发皿4.能用分液漏斗分离的混合物是()A. 液溴和四氯化碳B. 甘油和乙酸C. 生石灰和乙醇溶液D. 苯和蒸馏水5.下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是()A. SO2→SB. HClO→O2C. Na2SO3→SO2D. FeS2→SO26.下列关于胶体和液体的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解7.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。

她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。

再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。

操作1、2、3相当于()A. 过滤、结晶、蒸发B. 结晶、萃取、分液C. 萃取、分液、蒸馏D. 萃取、过滤、蒸馏8.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂9.下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是()A. 0.6mol H2O2B. 标准状况下22.4L HClC. 98g H2SO4D. 3.01╳1023个NH310.下列实验装置或操作正确的是()A. B.C. D.11.下列说法正确的是()A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 由同种元素组成的物质一定是单质C. 盐电离出的离子不一定有金属离子D. 非金属氧化物都是酸性氧化物12.下列叙述正确的是()A. 在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质B. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质C. BaSO4是难溶物，所以是非电解质D. 氧化还原反应的本质是化合价升降13.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A14.能用H++OH−=H2O来表示的化学反应是()A. Cu(OH)2和稀H2SO4反应B. NaOH溶液和HNO3溶液反应C. KOH溶液和NaHCO3溶液反应D. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应15.能用来区别NaCl、NaBr、KI三种无色溶液的试剂是()A. AgNO3溶液B. CCl 4C. 苯D. 溴水和淀粉16.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. H+、Na+、OH−B. Na+、NO3−、Cl−C. K+、H+、HCO3−D. Ca2+、SO42−、CO32−17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++CuB. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑18.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2OC. H2+CuO=Cu+H2OD. 2H2O2H2↑+O2↑19.根据反应式：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是()A. Fe3+、Br2、I2B. I2、Br2、Fe3+C. Br2、Fe3+、I2D. Br2、I2、Fe3+20.对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，以下叙述正确的是()A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3B. 该反应中Cu(NO3)2为还原产物，NO为氧化产物C. 若反应消耗4 mol HNO3，则转移电子数为3N AD. 若反应消耗0.3 mol Cu，则产生44.8LNO21.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:422.将7.4gNa2CO3⋅10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。