高考化学大一轮复习 排查落实练二 鲁科版

高考化学一轮复习辅导与测试第2节烃高考真题重组鲁科版选修51．(2012·海南高考卷)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构是( )A．2种B．3种C．4种D．5种解析：单取代基为丁基，丁基有4种异构(正丁、仲丁、异丁、叔丁)，所以异构体有4种。

答案：C2．(2013·高考上海卷)N A代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含公用电子对书目为(a/7＋1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14LD．所含原子总数为aN A/14解析：同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A、2N A。

a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)N A；a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) N A＝aN A/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aN A/14，故答案为B。

答案：B3．(2012·上海高考卷)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：(1)A的名称是__________ 反应③的反应类型是__________(2)写出反应②的化学反应方程式____________________。

(3)为研究物质的芳香性，将E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式________________。

鉴别这两个环状化合物的试剂为__________。

(4)以下是由A 制备工程塑料PB 的原料之一1,4­丁二醇(BDO)的合成路线：A ――→反应④ C 4H 6Cl 2――→反应⑤ ――→反应⑥BDO写出上述由A 制备BDO 的化学反应方程式。

章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO 3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)4]与AlCl 3溶液混合 _____________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－ ○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应 _____________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应 _____________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 _____________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 _____________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 _____________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 _____________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO _____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 _____________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 _____________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 _____________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。

阶段滚动检测(二)(第3～5章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。

海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2,然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确;植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化,C正确;青矾是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3,D错误。

【加固训练】(2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。

下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。

铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。

2.(2020·泰安模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。

下列说法正确的是( )A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C。

同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。

2021年高考化学大一轮复习第1节课时规范训练鲁科版选修2 1．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是( )A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B．用K2FeO4替代Cl2作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去悬浮杂质C．肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基D．精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等解析：合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，A项错误。

答案：A2．下列物质与其用途相符合的是( )①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部解析：工业上常用二氧化硅制造光导纤维。

答案：D3．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中可用做固硫剂的有(双选)( )A．CaO B．Na2CO3C．NH4NO3D．P2O5解析：CaO是碱性氧化物，可与SO2反应；H2SO3的酸性大于H2CO3，Na2CO3与SO2反应，符合强酸制弱酸；NH4NO3、P2O5均不与SO2反应。

答案：AB4．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用H2作原料B．使用催化剂C．使用吸收塔设备D．使用尾气吸收装置解析：H2SO4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；HNO3以氨气、氧气为原料；NH3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。

答案：B5．下列属于侯氏制碱法的优点的是( )A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%以上D．以上全是解析：侯氏制碱法(也叫联合制碱法)生产纯碱，同时副产品为化肥——氯化铵，D正确。

答案：D6．化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第3节课时规范训练鲁科版选修21．下列说法不正确的是( )A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．耐高温陶瓷、生物陶瓷等新型陶瓷已不再是以硅、氧两种元素为主的组成体系D．线型高分子材料可溶于一些有机溶剂，属于热塑性聚合物解析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。

答案：A2．铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。

下列有关铝的冶炼的说法错误的是( )A．为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B．工业上通过电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C．电解氧化铝得到的铝中含有少量Fe、Si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金解析：大量开采铝土矿会环境造成污染，应走可持续发展的道路；电解氧化铝时加入冰晶石的作用是作助熔剂，就是为了降低氧化铝的熔化温度；电解精炼铝时含杂质的铝作阳极，电极反应是Al－3e－===Al3＋；铝合金的性能优于纯铝的性能，更能满足工农业、国防建设等的需要。

答案：A3．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。

下列工业生产应用了上述溶解原理的是( )A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸解析：炼铝时为了降低Al2O3的熔化温度，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。

答案：A4．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是( )A．聚氯乙烯凉鞋B．电木插座C．自行车内胎D．聚乙烯塑料膜解析：判断一种原料或制成品能否进行热修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体型结构还是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

章末总结(1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。

( )提示:√。

交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。

(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。

( )提示:×。

只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。

(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。

( )提示:×。

既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。

(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。

( )提示:√。

根据电解质的定义可知该说法正确。

(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。

( )提示:×。

HCOOH在水中能电离,是电解质。

(6)NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸。

( )提示:×。

NaHSO4是酸式盐。

(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。

( )提示:×。

焰色反应是物理变化。

(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。

( )提示:×。

刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。

(9)分离浊液和胶体的方法是渗析。

( )提示:×。

分离浊液和胶体的方法是过滤。

分离溶液和胶体的方法是渗析。

(10)Na2O2固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑( )提示:×。

Na2O2不拆。

(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。

( )提示:×。

将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2 ,题给方程式不符合客观事实。

(12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。

( )提示:×。

2016年高考全国统一考试西工大附中第二次适应性训练文科数学第一部分（选择题共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线的焦点坐标是（）A．B．C．D．2.等差数列的公差为2，若成等比数列，则（）A．-2 B．-6 C．-8 D．-103.设，则（）A．B．C．D．4.下列命题中，假命题是（）A．“是函数的一个周期”或“是函数的一个周期”B．“”是“函数不存在零点”的充分不必要条件C．“若，则”的否命题D．“任意，函数在定义域内单调递增”的否定5.一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积是（）A．B．C． D．86.已知函数的图像在点处的切线与直线平行，若数列的前项和为，则的值为（）A．B．C．D．7.在同一坐标系中，函数的图象可能是（）A．B．C．D．8.设复数，若，则的概率为（）A．B．C．D．9.已知圆的方程为，若过点的直线与此圆交于两点，圆心为，则当最小时，直线的方程为（）A．B．C．D．10.对一名学生8次的数学成绩进行了统计，第次统计得到的数据为，具体如下表所示：在对上述统计数据的分析中，一部分计算见如图所示的算法流程图（其中是这8个数据的平均数），则输出的的值是（）A．9 B．8 C．7 D．611.已知，若是所在平面内一点，且，则的取值范围是（）A．B．C．D．12.已知定义在上的函数，当时，函数的图象与轴围成的图形面积为，则（）A．B．C．D．第二部分（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13.已知集合，且，则实数的取值范围是________．14.已知双曲线的离心率为2，则双曲线的离心率为________．15.在中，角对应的边分别是，已知，则_________．16.已知点与点在直线的两侧，给出下列说法：①；②当时，有最小值，无最大值；③；④当且时，的取值范围是．其中所有正确说法的序号是__________．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）已知函数（为常数）．（1）求函数的最小正周期和单调增区间；（2）若函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象关于轴对称，求实数的最小值．18.（本小题满分12分）某校对高一1班同学按照“国家学生体质健康数据测试”项目按百分制进行了测试，并对50分以上的成绩进行统一，其频率分布直方图如图所示，若分数段的人数为2人．（1）请求出分数段的人数；（2）现根据测试成绩从第一组和第五组（从低分段到高分段依次为第一组、第二组、…、第五组）中任意选出两人为一组，若选出的两人成绩差大于20，则称该组为“搭档组”，试求选出的两人为“搭档组”的概率．19.（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥中，平面，已知．（1）设是上一点，证明：平面平面；（2）若是的中点，求三棱锥的体积．20.（本小题满分12分）设是椭圆的左、右焦点，是椭圆上任意一点．（1）记，求证：。

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学反应属于区域3的是 ()A． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B． 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C． 4NH3＋5O24NO＋6H2OD． Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A． K+、Ca2+、Cl-、NB． K+、Na+、Br-、SiC． H+、Fe2+、S、Cl2D． K+、Ag+、NH3·H2O、N3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A． H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B． Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C． K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D． H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－4.将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是 () A．不加任何试剂,将溶液两两混合B．加入一种试剂C．不加任何试剂,将溶液分别加热D．加入两种试剂5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A ．硫化钠的水解反应:S2—+2H2O H2S+2OH-B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HC+OH-C+H2OD．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C． K＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中7.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥8.下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B． NH4I的电子式：C． CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式：CH49.下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇10.下列说法正确的是()A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C． O3是由3个氧原子构成的化合物D． CuSO4·5H2O是一种混合物11.下列分类或归类正确的是()①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤12.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

1．(2012·高考山东卷)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。

(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。

煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。

(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和____________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

解析：(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃断裂为短链、低沸点的烃。

其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。

(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量，减少燃烧过程中烟尘、SO2的排放。

空气从底部吹向煤炭颗粒，可以使煤炭颗粒浮动，增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分。

(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成甲醇等液态燃料的过程。

答案：(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮动(4)催化剂氢气(H2)2．(2012·高考浙江卷)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。

(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50°C左右。

持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。