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第1课时化学反应的速率教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法。
（2）认识影响化学反应速率的诸多因素。
2．过程与方法（1）通过学生实验探究和小组谈论的形式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）根据化学反应方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3．情感态度与价值观通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题.教学重难点1.教学重点化学反应速率的影响、化学反应速率的表示方法和计算2。
教学难点化学反应速率的表示方法和计算二、教学过程催化改变反应速率剂【思考与讨论】还有哪些因素影响反应速率？(1）反应物的接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小；（2)形成原电池形成原电池通常可以加快反应速率。
例如锌粒与稀硫酸的反应中，用粗锌比纯锌快.（3)压强对于有气体参与的化学反应，当其他条件相同时,增大反应体系压强，化学反应速率增大.（4)溶剂的性质、光、超声波、磁场、固体反应物表面积等也会对化学反应速率产生影响。
需要注意：反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。
【板书】化学反应速率的计算以N2+ 3H22NH3反应为例,若1min 的时间里N2的物质的量浓度减少了0.5mol/L,则ν（N2)、v（H2）、v(NH3)的计算如下:化学反应 N2 + 3 H2 2NH3物质的量浓度变化0.5mol/L1。
5mol/L1mol/L化学反应速率0.5mol/（L•min)1。
5mol/（L•min）1mol/（L•min）化学反应速率之比ν（N2)：v(H2）:v（NH3）=1：3：2【师】通过表格的计算我们得出什么？【生】在同一反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比。
【师】注意：四．板书设计6。
2化学反应的速率与限度第1节化学反应的速率一、化学反应速率的定义及表示二、影响化学反应速率的因素三、化学反应速率的计算。
第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。
反应条件对化学反应限度的影响。
［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们极大的兴趣。
下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。
［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。
［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。
［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2 + 3H2 丁 a 2 NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固化学反应速率的概念、影响因素以及计算方法。
2. 理解和掌握化学反应限度的含义、判断标准以及相关应用。
3. 提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的复习：反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
2. 化学反应限度的复习：反应限度的概念、判断标准、相关计算及应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；化学反应限度的概念、判断标准及应用。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法；化学反应限度的判断及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过思考问题来复习和巩固相关知识点。
2. 利用实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握化学反应速率和反应限度的概念及应用。
3. 进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实验技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生复习化学反应速率和反应限度的基本概念。
2. 讲解与讨论：讲解化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；讲解化学反应限度的概念、判断标准及应用。
3. 实例分析：分析具体化学反应实例，引导学生运用所学的知识点进行分析和解决问题。
4. 小组讨论：学生分组讨论，分享各自的理解和观点，并进行交流和互动。
5. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，巩固所学的知识点。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调重点和难点，解答学生的疑问。
7. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固和复习所学的知识点。
六、教学评价1. 评价标准：学生能准确地回答化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
学生能理解并运用化学反应限度的概念、判断标准及应用。
学生能分析实际问题，运用所学的知识点进行解答。
学生能参与小组讨论，积极分享自己的观点，并与他人进行交流。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案化学反应速率与反应限度（复习课）教案教学目标教学重难点教学过程：情景引入[图片展示-XX花盐水鸭]教师：XX花盐水鸭，估量很多同学都爱吃，但是在食用之前，我们要看看是否过期。
一般在包装袋上会标有生产日期和保质期。
比如这个包装上的保质期写着，“冷冻保存60天，10度以下30天，20以下15天。
你能否根据我们学过的知识来解释一下，为什么在不同的温度下鸭子的保质期不同？学生：温度越高，反应速率越快教师：回答得很好，今天我们一起来复习一下表示化学反应快慢的量-即化学反应速率的内容。
一、化学反应速率的概念化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加值来表示表示化学反应快慢。
表示方法V=C/t 单位：mol/（L.s）, mol/（L.min）[板书] V=C/t mol/（L.s）, mol/（L.min）影响因素：内因-物质本身的性质（活泼性大小，化学键的强弱等本身因素为反应速率大小的最根本因素）对于结构确定的反应物发生的反应，外界因素也能对其产生影响。
都有哪些影响因素？师生一起回忆：温度，温度越高，速率越大；反应物浓度越大，速率越大；催化剂的使用，可以大大增加反应速率（备注，也有些反应使用催化剂是为了降低反应速率），对于气体而言，压强增大，如果能够引起反应物浓度增大，也可以增加反应速率。
固体反应物不受浓度或压强的影响，但是颗粒大小能够影响它，一般颗粒越小接触面积越大，反应速率越大。
结下来我们看几道题：典型例题：例1、在10L容器中进行如下反应：( g) +B ( g) = 2C( g)2min后，B由2mol减少到1.2mol,则B的速率_____ mol·L-1min-1 ，的速率______ mol·L-1min-1 ，C 的速率_____ mol·L-1min-1 ，v，vB，vC之比为多少？小结：对于同一个反应，我们可以用不同的物质的表示反应速率，它们的数值一定相同吗？（不一定），但是表示的意义是一样的，且各物质速率的数值有怎么的关系？（不同物质表示反应速率数值为系数之比）[板书]反应+bB=cC+dDv:vB:vC:vD=:b:c:d= c:cB:cC:cD= n:nB:nC:nD例2：反应+ 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v()=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=24mol/(L·min) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为。
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学反应速率的含义及其影响因素；（2）掌握化学反应限度的概念及其表示方法；（3）能够运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
2. 过程与方法：通过复习和讨论，总结化学反应速率和反应限度的相关概念、影响因素及计算方法，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学反应速率和反应限度的兴趣，培养学生的科学精神，使其认识化学反应速率和反应限度在实际生产和生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
2. 教学难点：（1）化学反应速率与反应限度之间的联系；（2）如何运用化学反应速率和反应限度解决实际问题。
三、教学过程1. 导入新课：通过回顾化学反应速率和反应限度的概念，引导学生思考实际生活中相关的例子，激发学生的学习兴趣。
2. 知识回顾：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
3. 课堂讨论：（1）化学反应速率与反应限度之间的关系；（2）如何通过改变反应条件来调控化学反应速率与反应限度；（3）实际生产中如何优化化学反应过程。
4. 案例分析：分析具体化学反应实例，如制取氨气、合成塑料等，引导学生运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
四、课堂小结本节课通过复习化学反应速率和反应限度的相关知识，使学生掌握基本概念、影响因素及计算方法，能够分析实际问题，提高学生的科学素养。
五、作业布置1. 复习课本相关内容，巩固化学反应速率和反应限度的基本概念、影响因素及计算方法；2. 选取一个实际化学反应过程，分析其反应速率和反应限度的关系，以及如何通过改变反应条件来优化反应过程。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率和反应限度基本概念的理解程度，以及学生对实际问题分析的能力。
专题十三 化学反应的速率与限度考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．知道催化剂在生产、生活和科学探讨领域中的重大作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
2024年7月：13 2024年6月：30，33 2024年1月：19，30，40 2024年6月：34，43 2024年：18，39，43，51 2024年：18，39，44化学反应速率的重点是有关计算及影响因素；对于化学平衡的推断，应利用“正逆进行、速率相等，变量不再变更”进行推断。
化学反应速率及其影响因素 1．化学反应速率 (1)定义用来描述化学反应快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量来表示。
(2)计算①计算公式：v (A)＝Δc （A ）Δt。
说明：v (A)表示化学反应速率，Δc (A)表示某物质的浓度 变更；Δt 表示反应的时间变更。
②单位：mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1。
③重要规律：速率之比＝化学计量数之比。
2．影响化学反应速率的因素 (1)内因反应物本身的性质。
(2)外因 ①浓度在其他条件不变的状况下：增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
②温度在其他条件不变的状况下： 上升温度，可以增大化学反应速率； 降低温度，可以减小化学反应速率。
③压强在其他条件不变的状况下，对于有气体参与的化学反应： 增大压强，可以增大化学反应速率； 减小压强，可以减小化学反应速率。
④催化剂多数状况下，运用催化剂能够加快化学反应速率。
⑤反应物间的接触面积 在其他条件不变的状况下：增大固体反应物间的接触面积，可以增大化学反应速率。
[学考真题对练]1．(2024·6月广东学考)肯定条件下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应起先至10 s 时，O 2的浓度削减了0.3 mol·L －1。
专题十三化学反应的速率与限度考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
2020年7月：132019年6月：30，332019年1月：19，30，402018年6月：34，432017年：18，39，43，512016年：18，39，44化学反应速率的重点是有关计算及影响因素；对于化学平衡的判断，应利用“正逆进行、速率相等，变量不再变化”进行判断。
化学反应速率及其影响因素1．化学反应速率(1)定义用来描述化学反应快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(2)计算①计算公式：v(A)＝Δc（A）Δt。
说明：v(A)表示化学反应速率，Δc(A)表示某物质的浓度变化；Δt表示反应的时间变化。
②单位：mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1。
③重要规律：速率之比＝化学计量数之比。
2．影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质。
(2)外因①浓度在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
②温度在其他条件不变的情况下： 升高温度，可以增大化学反应速率； 降低温度，可以减小化学反应速率。
③压强在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的化学反应： 增大压强，可以增大化学反应速率； 减小压强，可以减小化学反应速率。
④催化剂多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率。
⑤反应物间的接触面积 在其他条件不变的情况下：增大固体反应物间的接触面积，可以增大化学反应速率。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)一定条件下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10 s 时，O 2的浓度减少了0.3 mol·L －1。
则0～10 s 内平均反应速率为( )A.v (O 2)＝0.03 mol·L －1·s －1B.v (O 2)＝0.3 mol·L －1·s －1C.v (SO 2)＝0.03 mol·L －1·s －1D.v (SO 3)＝0.03 mol·L －1·s －1A [v ＝Δc Δt ＝0.3 mol·L －110 s＝0.03 mol·L －1·s －1。
]2．(2019·1月广东学考)下列措施中，不能提高化学反应速率的是( ) A.Zn 与稀硫酸的反应中，用Zn 片代替Zn 粉 B.KClO 3的分解反应中，适当提高反应温度 C.H 2O 2的分解反应中，添加适量MnO 2 D.合成氨的反应中，增大体系的总压力 A3．(2018·6月广东学考)某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3，下列说法正确的是( )t /min 0 5 10 15 20 c (NH 3)/(mol·L －1)1.001.601.801.80A.0～10 min内，v(NH3)＝0.16 mol·L－1·min－1B.0～10 min内，v(N2)＝0.18 mol·L－1·min－1C.0～10 min内，v(N2)＝0.16 mol·L－1·min－1D.15～20 min时，反应v(N2)正＝v(N2)逆＝0A [0～10 min内，v(NH3)＝1.60 mol·L－1÷10 min＝0.16 mol·L－1·min－1，v(N2)＝v(NH3)/2＝0.08 mol·L－1·min－1，A对，B、C错；可逆反应是动态平衡，但速率不为0，D错。
] 4．(2018·1月广东学考)某温度下，往密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)＋4B(g)2C(g)。
物质C的浓度随反应时间(t)变化如下表。
在0～4 s内，平均反应速率为( )t/s 2 4 6 8C的浓度/mol·L－10.26 0.40 0.50 0.56A.v(C)－1－1B.v(C)＝0.10 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.20 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.40 mol·L－1·s－1B5．(2019·1月广东学考)某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)。
物质C的浓度随反应时间(t)的变化如下表。
在0～6 s 内，平均反应速率为( )t/s 2 4 6 8C的浓度/(mol·L－1) 0.22 0.36 0.42 0.46A.v(A)B.v(A)＝0.14 mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.035 mol·L－1·s－1D.v(A)＝0.42 mol·L－1·s－1B6．(2016·广东学业水平考试)下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2A [A项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。
而增大反应物间的接触面积、升高温度、加入催化剂都可增大反应速率。
]7．(2017·广东学业水平考试)某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。
在0～10 s内，平均反应速率为( )t/s 0 5 10 15N2O5/mol·L－10.82 0.40 0.32 0.28A.v(N2O5)－1B.v(N2O5)＝0.050 mol·L－1C.v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1C8．(2017·广东学业水平考试)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是( )选项温度金属酸A 25 ℃Zn粒0.1 mol·L－1盐酸B 50 ℃Zn粉0.1 mol·L－1硫酸C 50 ℃Zn粒0.1 mol·L－1盐酸D 25 ℃Zn粉0.1 mol·L－1硫酸B外界因素对反应速率影响的判断技巧(1)升高温度反应速率一定增大，但要看清反应过程是否采用升高温度的措施。
(2)使用催化剂能增大反应速率，但要确定该催化剂是否为正催化剂。
(3)增大反应物的接触面积，一定增大反应速率。
一般是采用将块状或片状固体改为粉末状。
(4)增大反应物浓度，反应速率一定增大。
要确定好改变的浓度是否为反应物的浓度。
[最新模拟快练]1．(2019·广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)某温度下，化学反应：A(g)B(g)＋C(g)中反应物A的浓度在5 s内从2.0 mol·L－1减少到1.0 mol·L－1。
在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为( )A.0.4 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C.0.4 mol·L－1·s－1D．0.2 mol·L－1·s－1D2．(2019·翠园中学期中)节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。
把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 ( )A.反应物浓度减小，反应速率减小B.反应物浓度增加，反应速率增加C.温度升高，反应速率增加D.热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率C3．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2===O2↑＋2H2O，其中氧气生成速率最大的是( )A.5%的H2O2溶液B.10%的H2O2溶液C.20%的H2O2溶液D.30%的H2O2溶液D [浓度越大，化学反应速率越快。
]4．(2018·广东省实验中学模拟)在N 2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了2.5 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为 0.40 mol·L－1·s－1。
则此一段时间是( )A.4.2 s B．5.25 sC.5 s D．6.25 sD5．(2018·广州市南沙区第一中学期中)下列四种盐酸均能跟锌片反应，其中最初反应速率最慢的是( )A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸B.10 ℃ 20 mL 1 mol/L的盐酸C.20 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸D.20 ℃ 20 mL 1 mol/L的盐酸B [盐酸的浓度越小、溶液的温度越低，反应速率越慢。
因此根据选项中的温度和浓度可知最初反应速率最快的是选项C，最慢的是选项B，答案选B。
]化学反应的限度1．可逆反应(1)概念在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。
(2)特点一定条件下，反应有一定的限度，反应物不能全部转化成产物。
(3)化学反应方程式的书写书写可逆反应的化学方程式时，用“”代替“===”，如氮气与氢气合成氨反应的化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2．化学平衡时间—速率图像(下图)(1)反应开始：v (正)＞v (逆)，反应向正方向进行。
(2)反应过程：v (正)减小，v (逆)增大，有逆反应发生。
(3)反应平衡(t 1时刻起)：v (正)＝v (逆)≠0。
3．化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再变化，正反应速率和逆反应速率相等。
这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
4．化学平衡的特征 逆——可逆反应 等——v (正)＝v (逆)≠0动——动态平衡，反应物和生成物的量不再变化但反应仍在进行，单位时间内反应物的消耗量与生成量相等定——达到平衡时，体系内各组分的百分含量保持不变变——化学平衡是在一定条件下建立的，当平衡的条件发生改变时，平衡也就遭到破坏 5．化学平衡的判定依据 (1)等速标志：v (正)＝v (逆)指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
