热力学第二定理讲解

《热力学第二定律》讲义一、热力学第二定律的引入在我们生活的这个世界中，热现象无处不在。

从烧开水时的水汽蒸腾，到冬天取暖时的热量传递，热的变化和流动贯穿于我们的日常生活。

而热力学第二定律，则是用来描述热现象中能量转换和传递的重要规律。

想象一下，一个热的物体和一个冷的物体相互接触，热量会自发地从热的物体流向冷的物体，直到它们的温度相等。

但是，你有没有想过，为什么热量不会自发地从冷的物体流向热的物体呢？这就是热力学第二定律所要探讨的核心问题之一。

二、热力学第二定律的表述热力学第二定律有多种表述方式，其中最常见的有克劳修斯表述和开尔文表述。

克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化。

开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。

为了更好地理解这两种表述，我们来举几个例子。

假如在一个封闭的房间里，有一台没有外接电源的冰箱。

如果热量能够自发地从冰箱内部的低温区传递到外部的高温环境，那么冰箱内部就会越来越冷，而房间却不会因为接收了这些热量而有任何其他变化。

但在现实中，这是不可能发生的。

再比如，有一个热机，它从高温热源吸收了一定的热量，并将其中一部分转化为有用功。

如果能够从单一热源吸收热量并完全转化为有用功，而不向低温热源排放任何热量，那么这样的热机就是“永动机”，但根据热力学第二定律，这种情况是不可能实现的。

三、热力学第二定律的实质热力学第二定律的实质是揭示了自然界中一切与热现象有关的实际过程都是不可逆的。

什么是不可逆过程呢？比如说，一滴墨水滴入一杯清水中，墨水会逐渐扩散，最终使整杯水都变得有颜色。

但是，我们不可能让这杯已经混合均匀的水自动地恢复到墨水和清水分离的状态。

再比如，一块光滑的冰块在常温下会逐渐融化成水，而这些水不会自动地再重新凝结成原来形状规则的冰块。

这些过程一旦发生，就无法自发地逆向进行，这就是不可逆过程。

而热力学第二定律正是说明了这类不可逆过程的方向性。

第三章 热力学第二定律1. 卡诺定理卡诺热机效率hc h c h 11T T Q Q Q W−=+=−=η 卡诺定理：工作于高温热源T h 与低温热源T c 之间的热机，可逆热机效率最大。

卡诺定理推论：所有工作于高温热源T h 与低温热源T c 之间的可逆热机，其热机效率都相等，与热机的工作物质无关。

卡诺循环中，热温商之和等于零0cch h =+T Q T Q 任意可逆循环热温商之和也等于零，即0R=⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∑i iiT Q 或 0δR =⎟⎠⎞⎜⎝⎛∫T Q 2. 热力学第二定律的经典表述克劳休斯说法：不可能把热由低温物体传到高温物体, 而不引起其他变化。

开尔文说法：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功, 而不发生其他变化。

热力学第二定律的各种说法的实质：断定一切实际过程都是不可逆的。

各种经典表述法是等价的。

3. 熵的定义TQ S revδd =或∫=ΔB ArevδTQ S熵是广度性质，其单位为。

系统状态变化时，要用可逆过程的热温商来衡量熵的变化值。

1K J −⋅4. 克劳修斯不等式T QS δd irrev ≥ 或 ∫≥ΔB A ir rev δT Q S 等号表示可逆，此时环境的温度T 等于系统的温度，为可逆过程中的热量；不等号表示不可逆，此时T 为环境的温度，为不可逆过程中的热量。

Q δQ δ5. 熵增原理0)d (irrev≥绝热S 或0)(irrev≥Δ绝热S 等号表示绝热可逆过程，不等号表示绝热不可逆过程。

在绝热条件下，不可能发生熵减少的过程。

0)d (irrev≥孤立S 或0)(irrev≥Δ孤立S 等号表示可逆过程或达到平衡态，不等号表示自发不可逆过程。

可以将与系统密切相关的环境部分包括在一起，作为一个隔离系统，则有：0irrev sur sys iso ≥Δ+Δ=ΔS S S6. 熵变计算的主要公式计算熵变的基本公式： ∫∫∫−=+=δ=−=Δ2 12 12 1rev12d d d d TpV H T V p UTQ S S S 上式适用于封闭系统，一切非体积功过程。

热力学第二定律热力学不可逆性热力学第二定律：热力学不可逆性热力学第二定律是热力学的基本定律之一，它揭示了自然界中一种普遍存在的现象——不可逆性。

不可逆性代表了热力学系统的一个重要性质，它使得热力学过程具有方向性，并定义了自然界中广泛存在的一类现象。

本文将对热力学第二定律的概念、原理、应用以及与不可逆性的关系进行探讨。

1. 热力学第二定律的概念热力学第二定律是描述热力学过程方向性的定律，它可以从两个不同的角度进行解释。

一种解释是基于热力学均衡态的概念，也被称为克劳修斯表述，即在孤立系统中不存在能够自发进行的热量从低温物体传递到高温物体的过程。

另一种解释是基于熵增的概念，也被称为德鲁第表述，即在孤立系统中熵的增加是自发进行的，而熵不会自发减少。

2. 热力学第二定律的原理热力学第二定律的原理主要包括卡诺定理和熵增原理。

卡诺定理是热力学第二定律的一个重要推论，它规定了在任意两个热源之间工作的最高效率的理论上限，也被称为卡诺效率。

熵增原理指出，孤立系统的熵在自然过程中不断增加，而熵增对应着系统中能量转化的不可逆性。

3. 热力学第二定律的应用热力学第二定律在工程实践中有着广泛的应用，其中最为重要的应用之一是热力机械功的限制。

根据热力学第二定律，热机的工作必须排放一部分热量到冷库，因此无法将全部热量完全转化为功，存在理论上功率的上限。

另外，热力学第二定律还解释了自然界中一些重要现象，如热传导、扩散和化学反应等。

4. 热力学第二定律与不可逆性的关系热力学第二定律的实质就是不可逆性的表征。

在自然界中，热力学系统中的过程具有方向性，能量转化的过程是不可逆的。

不可逆性源于系统与外界之间的热量交换和物质传递，它导致系统中的熵不断增加，从而限制了能量转化的效率。

不可逆性是自然界中广泛存在的一类现象，与我们日常生活中的摩擦、能量损失等现象密切相关。

总结：热力学第二定律是热力学中描述热力学过程方向性和不可逆性的基本定律。

它的概念、原理和应用对于我们理解自然界中一系列现象以及工程实践具有重要意义。

热力学第二定律一、 自发反应-不可逆性（自发反应乃是热力学的不可逆过程）一个自发反应发生之后，不可能使系统和环境都恢复到原来的状态而不留下任何影响，也就是说自发反应是有方向性的，是不可逆的。

二、 热力学第二定律1. 热力学的两种说法：Clausius:不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化Kelvin ：不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他的变化2. 文字表述： 第二类永动机是不可能造成的（单一热源吸热，并将所吸收的热完全转化为功）功 热 【功完全转化为热，热不完全转化为功】（无条件，无痕迹，不引起环境的改变） 可逆性：系统和环境同时复原3. 自发过程：（无需依靠消耗环境的作用就能自动进行的过程）特征：（1）自发过程单方面趋于平衡；（2）均不可逆性；（3）对环境做功，可从自发过程获得可用功三、 卡诺定理（在相同高温热源和低温热源之间工作的热机）ηη≤ηη （不可逆热机的效率小于可逆热机）所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机，其热机效率都相同，且与工作物质无关四、 熵的概念1. 在卡诺循环中，得到热效应与温度的商值加和等于零：ηηηη+ηηηη=η 任意可逆过程的热温商的值决定于始终状态，而与可逆途径无关热温商具有状态函数的性质 ：周而复始 数值还原从物理学概念，对任意一个循环过程，若一个物理量的改变值的总和为0，则该物理量为状态函数2. 热温商：热量与温度的商3. 熵：热力学状态函数 熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量ηη ：起始的商 ηη ：终态的熵 ηη=(ηηη)η（数值上相等） 4. 熵的性质：（1）熵是状态函数，是体系自身的性质 是系统的状态函数，是容量性质（2）熵是一个广度性质的函数，总的熵的变化量等于各部分熵的变化量之和（3）只有可逆过程的热温商之和等于熵变（4）可逆过程热温商不是熵，只是过程中熵函数变化值的度量（5）可用克劳修斯不等式来判别过程的可逆性（6）在绝热过程中，若过程是可逆的，则系统的熵不变（7）在任何一个隔离系统中，若进行了不可逆过程，系统的熵就要增大，所以在隔离系统中，一切能自动进行的过程都引起熵的增大。

热力学第二定律的理解与应用热力学第二定律是热力学基本原理之一，它描述了热能传递的不可逆性以及自然界中的一些普遍现象。

本文将深入探讨热力学第二定律的原理、应用以及它在现实生活中的意义。

一、热力学第二定律的基本原理热力学第二定律是指在孤立系统中，热量不会自发地从低温物体传递给高温物体。

这一定律可以用来解释很多自然现象，比如热流的方向、热机效率等。

根据热力学第二定律，热量只能自发地从高温物体传递给低温物体，而不能反向传递。

这是因为热量传递是以熵的增加为代价的。

熵是一个描述系统混乱程度的量，它与物质的无序程度有关。

系统的熵增加意味着物质更趋向于无序状态，而热量的传递恰恰是增加了系统的熵。

二、热力学第二定律的应用热力学第二定律在工程和科学领域有着广泛的应用。

以下是其中几个重要的应用：1. 热机效率根据热力学第二定律，热机的效率受到一定的限制。

卡诺热机是满足最高效率的热机，其效率与工作温度之差有关。

利用热力学第二定律，我们可以计算出热机的最大理论效率。

2. 熵增原理熵增原理是热力学第二定律的重要推论之一。

它表明孤立系统的熵总是增加的，从而增加了系统的混乱程度。

这一原理可以应用于许多方面，比如环境保护和能源利用等。

在能源利用方面，通过最大限度地减少系统的熵增，可以提高能量利用效率。

3. 低温物体的制冷原理制冷原理是热力学第二定律的重要应用之一。

根据热力学第二定律，热量不会自发地从低温物体传递给高温物体。

这一原理被应用于制冷技术中，通过对高温物体吸热，从而使低温物体降温，实现循环制冷。

三、热力学第二定律的意义热力学第二定律是自然界存在的一个普遍规律，它对我们的生活和科学研究具有重要意义。

首先，热力学第二定律揭示了自然界的不可逆性和混乱趋势。

它帮助我们理解为什么事物在自然界中总是朝着更加无序的状态发展。

其次，热力学第二定律对于能源利用和环境保护具有指导意义。

通过最大限度地减少系统的熵增，我们可以提高能源利用效率，减少能源浪费。

一、自发反应-不可逆性（自发反应乃是热力学的不可逆过程）一个自发反应发生之后，不可能使系统和环境都恢复到原来的状态而不留下任何影响，也就是说自发反应是有方向性的，是不可逆的。

二、热力学第二定律1.热力学的两种说法：Clausius:不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化Kelvin：不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他的变化2.文字表述：第二类永动机是不可能造成的（单一热源吸热，并将所吸收的热完全转化为功）功热【功完全转化为热，热不完全转化为功】（无条件，无痕迹，不引起环境的改变）可逆性：系统和环境同时复原3.自发过程：（无需依靠消耗环境的作用就能自动进行的过程）特征：（1）自发过程单方面趋于平衡；（2）均不可逆性；（3）对环境做功，可从自发过程获得可用功三、卡诺定理（在相同高温热源和低温热源之间工作的热机）（不可逆热机的效率小于可逆热机）所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机，其热机效率都相同，且与工作物质无关四、熵的概念1.在卡诺循环中，得到热效应与温度的商值加和等于零：任意可逆过程的热温商的值决定于始终状态，而与可逆途径无关热温商具有状态函数的性质：周而复始数值还原从物理学概念，对任意一个循环过程，若一个物理量的改变值的总和为0，则该物理量为状态函数2. 热温商：热量与温度的商3. 熵：热力学状态函数熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量（数值上相等）4. 熵的性质：（1）熵是状态函数，是体系自身的性质是系统的状态函数，是容量性质（2）熵是一个广度性质的函数，总的熵的变化量等于各部分熵的变化量之和（3）只有可逆过程的热温商之和等于熵变（4）可逆过程热温商不是熵，只是过程中熵函数变化值的度量（5）可用克劳修斯不等式来判别过程的可逆性（6）在绝热过程中，若过程是可逆的，则系统的熵不变（7）在任何一个隔离系统中，若进行了不可逆过程，系统的熵就要增大，所以在隔离系统中，一切能自动进行的过程都引起熵的增大。

第4节热力学第二定律【知识梳理与方法突破】1.热力学第二定律的理解（1）“自发地”过程就是不受外来干扰进行的自然过程，在热传递过程中，热量可以自发地从高温物体传到低温物体，却不能自发地从低温物体传到高温物体。

要将热量从低温物体传到高温物体，必须“对外界有影响或有外界的帮助”，就是要有外界对其做功才能完成。

电冰箱就是一例，它是靠电流做功把热量从低温处“搬”到高温处的。

（2）“不产生其他影响”的含义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成，对周围环境不产生热力学方面的影响。

如吸热、放热、做功等。

（3）热力学第二定律的每一种表述都揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性。

如机械能可以全部转化为内能，内能却不可能全部转化为机械能而不引起其他变化，进一步揭示了各种有关热的物理过程都具有方向性。

（4）适用条件：只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。

而不适用于少量的微观体系，也不能把它扩展到无限的宇宙。

（5）热力学第二定律的两种表述是等价的，即一个说法是正确的，另一个说法也必然是正确的；如一个说法是错误的，另一个说法必然是不成立的。

2.热力学第一定律与第二定律的比较项目热力学第一定律热力学第二定律定律揭示的问题它从能量守恒的角度揭示了功、热量和内能改变量三者间的定量关系它指出自然界中出现的宏观过程是有方向性的机械能和内能的转化当摩擦力做功时，机械能可以全部转化为内能内能不可能在不引起其他变化的情况下全部转化为机械能热量的传递热量可以从高温物体自发地传到低温物体说明热量不能自发地从低温物体传到高温物体表述形式只有一种表述形式有多种表述形式联系两定律都是热力学基本定律，分别从不同角度揭示了与热现象有关的物理过程所遵循的规律，二者相互独立，又相互补充，都是热力学的理论基础3.能量耗散的理解（1）各种形式的能最终都转化为内能，流散到周围的环境中，分散在环境中的内能不管数量多么巨大，它也只能使地球、大气稍稍变暖一点，却再也不能自动聚集起来驱动机器做功了。

热力学第二定律热力学第二定律是热力学中的重要定律之一，它描述了热量在自然界中的传递方向。

热力学第二定律对于理解能量转化和宇宙演化具有重要意义。

在本文中，我们将探讨热力学第二定律的基本原理和应用。

1. 热力学第二定律的基本原理热力学第二定律可以从不同角度进行表述，但最为常见的是开尔文-普朗克表述和卡诺定理。

1.1 开尔文-普朗克表述开尔文-普朗克表述中，热力学第二定律可以简要地概括为“热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。

”这意味着热量的传递是不可逆的，自然趋向于热量从高温物体传递到低温物体。

1.2 卡诺定理卡诺定理是另一种常见的表述方式，它描述了理想热机的最高效率。

根据卡诺定理，任何一台工作在两个温度之间的热机的效率都不会超过理论上的最高效率，这个最高效率由热源温度和冷源温度决定。

2. 热力学第二定律的应用热力学第二定律在许多领域都有重要的应用，下面我们将介绍几个常见的应用领域。

2.1 工程领域在工程领域中，热力学第二定律被广泛运用于热能转化系统的设计和优化。

例如，在汽车发动机中，通过合理设计燃烧过程、热能回收和废热利用等手段，可以提高发动机的效率，减少能量的浪费。

2.2 环境科学热力学第二定律的应用也涉及到环境科学领域。

例如，根据热力学第二定律的原理，热力学模型可以用于预测和评估环境中的能量传递和转化过程。

这有助于我们更好地理解和管理环境资源。

2.3 生命科学热力学第二定律在生命科学中也有广泛的应用。

生物体内的能量转化和代谢过程都受到热力学定律的限制。

通过热力学模型的建立和分析，可以深入研究生物体内能量转化的机理与调控。

3. 热力学第二定律的发展与挑战热力学第二定律的发展经历了许多里程碑，但仍然存在一些挑战和未解之谜。

3.1 热力学第二定律与时间箭头热力学第二定律与时间箭头之间的关系是一个待解之谜。

根据热力学第二定律，熵在一个封闭系统中总是增加的，即系统总是趋向于混乱状态。

然而，宇宙的演化似乎表明时间具有一个明确的方向，即宇宙从低熵状态（有序状态）向高熵状态（混乱状态）演化。

热力学第二定律热力学第二定律是热力学中的一条重要定律，它描述了自然界中热能传递的方向和过程的不可逆性。

热力学第二定律即卡诺定理，这一定律的发现不仅推动了热力学的发展，也在工程和科学研究中发挥着巨大的作用。

热力学第二定律的核心思想是热能的自发从高温系统向低温系统传递，而不会相反。

这个思想在日常生活中随处可见。

当我们将一杯热茶放置在桌子上，茶的温度逐渐降低，而不会变得更热。

这个过程是不可逆的，它符合热力学第二定律的要求。

热力学第二定律的原型是卡诺定理，它由法国工程师尼古拉·卡诺在19世纪初提出。

卡诺定理表达了理想热机的效率与工作温度之间的关系。

根据卡诺定理，任何机械热机的效率都不可能高于理论上的最大值，即卡诺热机的效率。

卡诺热机是一个在两个不同温度下工作的理想热机，其效率由工作温度之间的比值决定。

这种限制性的不可逆性是热力学第二定律的核心内容，也是热力学与统计物理学的重要区别之一。

事实上，热力学第二定律的发现引发了科学家们对宇宙中热能传递过程的深入研究。

他们发现，自然界中存在着一种名为熵的物理量，它代表了系统无序程度的度量。

根据熵的增加原理，自然倾向于朝着更高熵的方向演化，这就意味着热能应该自发地从高温系统传递到低温系统，而不会相反。

熵增加原理使热力学第二定律更加深入人心，在科学研究和工程设计中得到了广泛应用。

比如，通过了解热力学第二定律，我们可以最大限度地提高能源利用效率，减少能量的浪费。

这对于提升工业生产的效益和降低环境污染具有重要意义。

在工程中，通过设计有效的热回收系统，可以将废热转化为有用的能量，实现能量的再利用。

除了工程应用外，热力学第二定律在生物学中也有深远的影响。

生命系统本质上是开放的非平衡系统，需要从外部吸收能量来维持其复杂的结构和功能。

热力学第二定律为生物学家提供了理论基础，从微观角度解释了生命现象的发生。

通过深入理解热力学第二定律，科学家能够更好地探索生物体内能量转换的机制，从而拓宽我们对生命起源和演化的认识。

第三章热力学第二定律3.1 热力学第二定律的克劳修斯说法和开尔文说法热力学第二定律(second law of thermodynamics)有多种说法，各种说法完全等价的，它是人类经验的总结。

下面介绍两种经典说法。

克劳修斯(R. Clausius)说法：热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化是不可能的。

开尔文(L. Kelvin)说法：从一个热源吸热，使之完全转化为功而不产生其它变化是不可能的，或第二类永动机是不可能造成的。

注意的是并非热不能从低温物体传给高温物体，而是不产生其它变化，如致冷机需要消耗电能。

另外也不能简单理解开尔文说法为，如理想气体等温膨胀， U = 0 -Q = W，即热全部变为功，但气体体积变大了。

所以是不引起其它变化的条件下，热不能全部转化为功。

所谓第二类永动机乃是一种能够从单一热源吸热，并将所吸收的热全部变为功而无其它影响的机器，那是不可能造成的。

认识热力学第二定律，首先从热、功转化规律开始，所以首先介绍卡诺定理3.2 卡诺定理3.2.1 热机效率如图3.2-1所示，热机从高温热源吸热Q1，对环境作功 -W，同时向低温热源放热Q2，完成一个循环。

图3.2-1 热转化为功热机效率(efficiency of the heat engine)...... (3.2-1)3.2.2 可逆热机效率可逆过程系统做功最大，热机效率也最大。

1. 卡诺循环卡诺(S. Carnot)设想一部理想热机，由理想气体经四个可逆过程来完成一个循环，如图3-2，称卡诺循环。

过程如下：(1)→(2) 恒温可逆膨胀：(2)→(3) 绝热可逆膨胀：即(3)→(4)恒温可逆压缩：(4)→(1) 绝热可逆压缩：即得经一循环 DU = 0，热机所作的净功热机效率......(3.2-2)即结论：卡诺热机（可逆热机）效率的大小与两个热源的温差有关。

不可逆热机效率没有这种关系。

从(3.2-2)式还可以得到 ......(3.2-3)结论：卡诺循环（可逆过程）中热温商（Q/T）之和为零。

热力学第二定律名词解释
热力学第二定律是指一个孤立系统的熵总是趋向于增加，而不会减少。

熵是一个系统的混乱程度或者无序程度的度量，它的增加意味着系统的有序性降低。

热力学第二定律的表达式可以是“在一个孤立系统中，热量总是从高温物体流向低温物体，而且不可能自发地从低温物体流向高温物体。

”这个定律是热力学的基础，它解释了热量在系统中的传递规律，并揭示了热力学系统的不可逆性。

热力学第二定理则进一步指出，整个世界的内能总量随着时间只能增加不能减少，并且无法被减少。

这个定理是基于热力学第二定律推导出来的，它表明热量的传递只是热力学第二定律的一个方面，而整个世界的内能总量也处于一个不可逆的过程中，随着时间的推移，只会增加不会减少。

因此，整个世界可用的能量只会越来越少。

热力学第二定律和热力学第二定理是热力学中最为重要的两个概念之一，它们揭示了热力学系统的不可逆性和熵的增加规律，对于理解热力学的基本规律和热力学系统的行为具有至关重要的作用。

第三章热力学第二定律第三章 热力学第二定律（一）主要公式及其适用条件1、热机效率1211211/)(/)(/T T T Q Q Q Q W -=+=-=η式中：Q 1及Q 2分别为工质在循环过程中从高温热源T 1所吸收的热量和向低温热源T 2所放出的热量，W 为在循环过程中热机对环境所作的功。

此式适用于在两个不同温度的热源之间所进行的一切可逆循环。

2、卡诺定理的重要结论⎩⎨⎧<=+不可逆循环可逆循环,0,0//2211T Q T Q不论是何种工作物质以及在循环过程中发生何种变化，在指定的高、低温热源之间，一切要逆循环的热温商之和必等于零，一切不可逆循环的热温商之和必小于零。

3、熵的定义式TQ dS /d r def ＝ 式中：r d Q 为可逆热，T 为可逆传热r d Q 时系统的温度。

此式适用于一切可逆过程熵变的计算。

4、克劳修斯不等式⎰⎩⎨⎧≥∆21)/d (可逆过程不可逆过程T Q S上式表明，可逆过程热温商的总和等于熵变，而不可逆过程热温商的总和必小于过程的熵变。

5、熵判据∆S (隔) = ∆S (系统) + ∆S (环境)⎩⎨⎧=>系统处于平衡态可逆过程能自动进行不可逆,,0,,0 此式适用于隔离系统。

只有隔离系统的总熵变才可人微言轻过程自动进行与平衡的判据。

在隔离系统一切可能自动进行的过程必然是向着熵增大的方向进行，绝不可能发生∆S （隔）<0的过程，这又被称为熵增原理。

6、熵变计算的主要公式⎰⎰⎰-=+==∆212121r d d d d d T p V H T V p U T Q S对于封闭系统，一切可逆过程的熵变计算式，皆可由上式导出。

（1）∆S = nC V ,m ln(T 2/T 1) + nR ln(V 2/V 1)= nC p,m ln(T 2/T 1) + nR ln(p 2/p 1)= nC V ,m ln(p 2/p 1) + nC p,m ln(V 2/V 1)上式适用于封闭系统、理想气体、C V ,m =常数、只有pVT 变化的一切过程。

热力学第二定律知识点总结热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，其中热力学第二定律是热力学的核心和基础。

热力学第二定律描述了自然界中热量如何传递的方向和限制。

本文将对热力学第二定律的几个重要知识点进行总结。

一、热力学第二定律的表述热力学第二定律有多种表述形式，其中最为常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。

克劳修斯表述指出，不能将能量从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化。

换句话说，热量只能从高温物体传递到低温物体，不可能自发地从低温物体移动到高温物体中。

开尔文表述则强调了热力学第二定律的实际应用，它指出热量不可能从自发流动的热源中完全转化为功，一定会有一部分热量转化为无用的热量，最终导致热能的不可逆损失。

二、熵的概念熵是描述热力学系统混乱程度或无序程度的物理量。

熵的增加表示系统的混乱度增加，而熵的减少则表示系统的混乱度减少。

根据热力学第二定律，孤立系统的熵总是会增加，不可能自发减少。

根据熵的定义，我们可以得出一个结论：任何自发过程都会伴随着熵的增加。

这也是为什么自发发生的过程是不可逆的原因之一。

熵的增加导致能量的不可逆转化，使得系统无法恢复到原来的状态。

三、热机效率和热泵效率热机效率是指热机从热源中吸收的热量与做功所消耗的热量之比。

根据热力学第二定律，热机效率的上限由克劳修斯表述给出，即热机效率不能超过1减去低温热源与高温热源的温度比之间的比值。

热泵效率是指热泵从低温热源中吸收的热量与提供给高温热源的热量之比。

热泵效率的上限同样由克劳修斯表述限制。

四、热力学不可逆性热力学第二定律揭示了热力学过程的不可逆性。

不可逆性的存在使得热流只能从高温物体传递到低温物体，而不能反向流动。

不可逆性还导致了热机效率和热泵效率的存在上限。

热力学第二定律的不可逆性在自然界广泛存在，如热传导、功的转化等过程都受到了不可逆性的约束。

能量的不可逆流动使得一部分能量转化为无用的热量，增加了能量损失。

五、热力学第二定律的应用热力学第二定律在工程和科学研究中有着广泛的应用。

第二章 热力学第二定律第二章 热力学第二定律一、内容提要：本章从热力学第二定律出发，研究了过程（包括化学反应）的方向和限度问题。

过程的方向和限度可以用克劳修斯不等式（ds －T Qδ≥0），ds 隔离≥0，总熵△S 总=△S 环+△S 系≥0来判断；在等温等容和W ’=0条件下，可以用△F ≤0来判断；在等温等压W ’=0，可以用△G=0来判断；对多组分体系，还可以用化学势来判断。

根据热力学第三定律得到规定熵和标准熵进而解决反应熵变的计算。

二、主要公式：⑴△S=T Q R dS －T Qδ≥0 dS(隔)≥0，△S 总=△S 系+△S 环≥0， △rS θm =∑U B S m.B △F ≤0＜G ≤0H=U+PV dU=Tds －PdvF=U －TS dH=Tds ＋VdpG=H －TS dF=-sdT －PdvdG=－sdT ＋Vdp⑵△S 的计算：△S=T Qrδ（等温可定）△S=⎰21T T n Cp.m T dT (等压)△S=⎰21T T n Cv.m T dT⑶理想气体的PVT 变化△S=nRln 12V V =nRln 21P P△S=nRln 12V V +nCv.mln 21T T (温度变化等压)△S=nRln 21P P +nCpmln 12T T (等容变温)⑷相变化：△S=T H∆(可定相变)⑸化学变化：△rS θm =∑V B S θm(T)⑹△G 和△S 的计算：△G=△H －△（TS ）（任意过程）△G=△H －T △S （等温）△G=△H －S △T （等熵）⑺△G=⎰21P P Vdp(组成不变的均相封闭系统的等温过程)△G= nRTln 12P P （理气体等温过程）三、思考题 判断正误、说明原因1、自发过程一定是不可逆过程；2、熵增加的过程一定是自发过程；3、绝热可逆过程的△S=0，绝热不可逆膨胀过程的△S ＞0，绝热不可逆压缩过程的△S ＜0；4、冰在0℃, 101.325kpa下转变为液态水，其熵变△S=△H/T＞0，所以该过程为自发过程。

热力学第二定律公式
热力学第二定律公式：∫=dQ/T，热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。

开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

定律解释
1.热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处（在自然状态下）。

它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。

2.人们曾设想制造一种能从单一热源取热，使之完全变为有用功而不产生其他影响的机器，这种空想出来的热机叫第二类永动机。

它并不违反热力学第一定律，但却违反热力学第二定律。

有人曾计算过，地球表面有10亿立方千米的海水，以海水作单一热源，若把海水的温度哪怕只降低0.25度，放出热量，将能变成一千万亿度的电能足够全世界使用一千年。

但只用海洋做为单一热源的热机是违反上述第二种讲法的，因此要想制造出热效率为百分之百的热机是绝对不可能的。

3.从分子运动论的观点看，作功是大量分子的有规则运动，而热运动则是大量分子的无规则运动。

显然无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。

一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。

热力学第二定律（英文：seco nd law of thermody namics ）是热力学的四条基本定律之一，表述热力学过程的不可逆性一一孤立系统自发地朝着热力学平衡方向最大熵状态演化，同样地，第二类永动机永不可能实现。

这一定律的历史可追溯至尼古拉•卡诺对于热机效率的研究，及其于1824年提出的卡诺定理。

定律有许多种表述，其中最具代表性的是克劳修斯表述（1850 年）和开尔文表述（1851年），这些表述都可被证明是等价的。

定律的数学表述主要借助鲁道夫•克劳修斯所引入的熵的概念，具体表述为克劳修斯定理。

虽然这一定律在热力学范畴内是一条经验定律，无法得到解释，但随着统计力学的发展，这一定律得到了解释。

这一定律本身及所引入的熵的概念对于物理学及其他科学领域有深远意义。

定律本身可作为过程不可逆性旦:P.262及时间流向的判据。

而路德维希•玻尔兹曼对于熵的微观解释一一系统微观粒子无序程度的量度，更使这概念被引用到物理学之外诸多领域，如信息论及生态学等克劳修斯表述克劳修斯克劳修斯表述是以热量传递的不可逆性（即热量总是自发地从高温热源流向低温热源）作为出发点。

虽然可以借助制冷机使热量从低温热源流向高温热源，但这过程是借助外界对制冷机做功实现的，即这过程除了有热量的传递，还有功转化为热的其他影响。

1850年克劳修斯将这一规律总结为: 不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响开尔文表述参见：永动机#第二类永动机开尔文勋爵开尔文表述是以第二类永动机不可能实现这一规律作为出发点。

第二类永动机是指可以将从单一热源吸热全部转化为功，但大量事实证明这个过程是不可能实现的。

功能够自发地、无条件地全部转化为热；但热转化为功是有条件的，而且转化效率有所限制。

也就是说功自发转化为热这一过程只能单向进行而不可逆。

1851年开尔文勋爵把这一普遍规律总结为:不可能从单一热源吸收能量，使之完全变为有用功而不产生其他影响两种表述的等价性上述两种表述可以论证是等价的：1.如果开尔文表述不真，那么克劳修斯表述不真：假设存在违反开尔文表述的热机A，可以从低温热源匚吸收热量’”并将其全部转化为有用功：…。

热力学第二定律热力学第二定律是热力学中的一条基本定律，描述了自发过程发生方向的物理规律。

具体而言，热力学第二定律指出，在一个孤立系统中，自发过程总是朝着使系统的熵增加的方向进行。

熵的概念在理解热力学第二定律之前，我们首先需要了解熵的概念。

熵是描述系统无序程度的物理量，在热力学中具有重要意义。

熵通常以符号S表示，单位为焦耳/开尔文（J/K）。

一个系统的熵可以用以下公式计算：ΔS = ∫(dQ/T)其中，ΔS表示系统熵的变化，dQ表示从外界传递给系统的热量，T表示温度。

这个公式表明，熵的变化取决于系统从外界吸收或释放的热量。

当热量从高温环境传递到低温环境时，系统的熵会增加。

热力学第一定律回顾在讨论热力学第二定律之前，我们先来回顾一下热力学第一定律。

热力学第一定律是能量守恒定律的一个表述，它表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量的量是不变的。

热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统从外界吸收的热量，W表示系统对外界做的功。

这个公式说明了系统内能的变化取决于从外界吸收的热量和做的功。

热力学第二定律的表述有了熵和热力学第一定律的基础，我们终于可以讨论热力学第二定律了。

热力学第二定律有多种表述方式，其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。

克劳修斯表述克劳修斯表述中，热力学第二定律被简洁地表述为：不可能把热量从低温物体传递给高温物体而不产生其他效果。

具体而言，这个表述意味着热量不会自发地从低温物体转移到高温物体，除非进行外部介入，比如使用热泵或制冷机来实现。

开尔文表述开尔文表述中，热力学第二定律被表述为：不可能通过一系列内部变化，使系统从热源吸热而不产生其他效果，然后又把热量全部转移到冷源而不进行外界介入。

这个表述意味着系统的自发过程总是朝着热量流动从高温到低温的方向进行，而不会逆向发生。

热力学第二定律的推论热力学第二定律的重要推论之一是卡诺定理。

卡诺定理指出，在所有工作于两个恒温热源之间的热机中，理论效率最高的是卡诺热机。