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高考化学选修2复习课件

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高考化学二轮复习有机化学基础(选修)名师精编课件(全国)(1)

高考化学二轮复习有机化学基础(选修)名师精编课件(全国)(1)
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真题回放 名师支招
5．同分异构体数目的判断有疏漏，限定条件的同分异构体的判断 或书写一直是高考的失分点。 6．化学方程式的书写不完整或内不容配平，如酯化反应、缩聚反应、 苯的硝化反应等漏掉小分子。 7．不会利用题目提供的有效信息。如烯烃的臭氧化还原、羟醛缩 合反应、格氏试剂的亲核加成反应等。
由聚乙烯醇缩丁醛的结构简式可知，该产物是由 2 分子聚乙烯醇与 m 分子丁
醛的发结生构缩简合式反应为的__产__物__，_故___D_为___C_H内_3。C容H2CH2CHO。
(4)如图所示，碳碳双键两端直接相连的 6 个原子一定共面，单键 a 旋转，可 使两个双键直接相连的 10 个原子共面，单键 b 旋转，可使甲基上最多有 1 个 氢原子在上述平面内，因此共面的原子最多有 11 个。顺式聚异戊二烯是指结
最新考纲
3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类的组成和性质特点，能 举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用；(2)了解
内容
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康 的关系；(3)了解蛋白质的组成、结构和性质；(4)了解化学科学 在生命科学发展中所起的重要作用。
最新考纲
4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子化合物的组成与结构特 点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加
内容
聚反应和缩聚反应的特点；(3)了解新型高分子材料的性能及其在 高新技术领域中的应用；(4)了解合成高分子化合物在发展经济、 提高生活质量方面的贡献。
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高考化学总复习 第一章 化学与资源开发利用课件 鲁科版选修2

高考化学总复习 第一章 化学与资源开发利用课件 鲁科版选修2
第二十页，共43页。
解析：侯氏制碱法，向饱和 NaCl 溶液中先通入氨气再通入 CO2， 利于 CO2 的吸收和析出 NaHCO3；电解精炼铜时，由于阳极还有杂 质金属溶解(如铁、锌等)，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量； 工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面 SO2 的浓度，但产生的 SO2 总量不变，因此不能减少空气污染。
第十六页，共43页。
四、纯碱的生产
氨碱法
联合制碱法
食盐、氨气、石灰石(经
原料
食盐、氨气、二氧化碳
煅烧后生成 CO2和 CaO)
NaCl＋NH3＋CO2＋ NaCl＋NH3＋CO2＋
H2O====NaHCO3↓＋ H2O====NaHCO3↓＋
NH4Cl
原理
煅烧
2NaHCO3=======
Na2CO3＋CO2↑＋
1．生活垃圾的分类
类别 有机垃圾
危险废物
可回收利用垃圾
分类 图标
在自然条件下易 组成 分解的垃圾，主 干电池等
要指厨余垃圾
废纸、塑料、金属等
第三十页，共43页。
2.生活垃圾的无害化处理 (1)原则：无害化、减量化和资源化。 (2)方法： ①垃圾焚烧处理(焚烧炉中) ②垃圾卫生填埋 ③垃圾的堆肥处理 ④废旧电池的特殊处理 3．生活垃圾资源化——垃圾回收和利用 (1)用垃圾生产沼气 (2)废弃塑料的回收 (3)废玻璃的回收利用
化
其是汽油的产量
加氢 氢原子加到所形成的含
裂化 碳原子较少的不饱和烃
分子上
在催化剂的作用下，使
催化重整 汽油中烃分子的结构重 汽油 提高汽油的品质
新形成新的分子结构
第四页，共43页。
2.煤的综合利用
方法

高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用课件

高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用课件

(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜
脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将N H
4
氧化成N O
3
，其原理为aN
H
4
+bO2===cH++dN
O
3
+eH2O，
反应化学方程式中b=________；该过程需要控制水
温为20～36℃，其原因是______________________。
2 3
+4
Cr2O
2 7
+26
H+====6S O
2 4
+8Cr3++13H2O
(4)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓，
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)====CuS(s)+2OH-(aq)，
因为：Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
(5)D
【加固训练】 1.(2016·烟台模拟)水资源与我们的生产、生活息息相 关。 (1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用 一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于_______ 中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗 衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是_____。
△
====
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
Mg(HCO3)2
△
====
MgCO3↓+CO2↑+H2O，
继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2：
MgCO3+H2O
△
====
Mg(OH)2↓+CO2↑。
(2)药剂法(石灰纯碱法)。

高考化学二轮复习专题课件 “阿伏加德罗常数”的应用

高考化学二轮复习专题课件 “阿伏加德罗常数”的应用

(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－) ＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体 积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。
2.原子结构 物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态 (熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
7.注意化学反应的可逆过程
(1)可逆反应：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3、2NO2
N2O4、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、Cl2＋H2O
HCl＋HClO、H2＋I2 △ 2HI生成的分子数、
反应中转移的电子数等。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液 中分子和离子数目。
2023届高考化学二轮复习专题课件
“阿伏加德罗常数”的应用
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA( √ ) (3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( × ) (4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( ×) (5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA( × ) (6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( × ) (7)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA( √ ) (8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( √ )

2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第3课时 化学与材料的制造和应用

2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第3课时 化学与材料的制造和应用

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 ________(填“前”或“后”)加入，原因是 _________________________________________。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ________________________。从环保和经济角度考虑， 上述尾气经处理可用作______________________。
(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重 要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做 成________(填代号)。 a．冰晶石 c．铝锭 b．氧化铝 d．硫酸铝
解析
(1)Al2O3熔点高，熔化需要较多能量，加
入助熔剂就可降低其熔点，节约能量，降低成本。 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的 小，所以铝在熔融液的下层。 (3)电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成 O2，高温下O2将石墨氧化为CO2，所以电解时阳极石墨 需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将 回收铝做成铝锭。
不同功能的高分子材 性能 料，具有不同的特征 性质 高分子分离膜、医疗 应用 器械、医药等
①天然高分子 高分子材料
②合成高分子 ⑥某些特殊功能的
③线型 ④体型
⑤传统
⑦两种或两种以上
考点一
金属的冶炼
金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金 属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然不同，根据 不同金属的活动性，冶炼方法大致如下：
体型高分子材料 部分塑料(如电木)
以共价键结合成高分子 以共价键构成高分子 结构 链，链与链之间以分子 链，链与链之间以共 特点 间作用力相结合 价键大量交联 没有弹性和可塑性， 具有弹性、可塑性，在 不能溶解或熔融，在 性质 溶剂中能溶解，加热能 溶剂中能溶胀，硬度 特点 熔融，硬度、脆性较小， 和脆性较大，不能导 不能导电 电

高中化学人教版选修二新学案同步课件：全册(全套4个单元11课时372张PPT)

高中化学人教版选修二新学案同步课件：全册(全套4个单元11课时372张PPT)

CaSO4·2H2O。第 1 步将天然石膏脱水,第 2 步通过化学反应就可制得二程式: 。
(2)在第 2 步化学反应中,下列原料可以使用的是
(用序号填
空),写出有关化学反应的方程式:
。
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
(3)在第 2 步化学反应中,可能产生的气态污染物是 ,
CaSO3+H2O,CaSO3+H2SO4 2.污水处理
CaSO4+SO2↑+H2O。
硫酸生产过程中的污水含有酸性杂质,可用石灰乳进行中和处理。
3.废渣的利用
炉渣和矿灰可作为炼铁的原料,可以用来提炼贵重的有色金属,废渣还
可作为制造水泥的原料或用于制砖。
一二三四五
练一练 4
近年来,我国大部分地区出现了严重的雾霾天气,环境保护引起了社会
一二三四五
练一练 5
在硫酸工业生产中,为了有利于 SO2 的转化,且能充分利用热能,采用了 中间有热交换器的催化反应室(如图所示),下列说法中错误的是( )
A.采用热交换装置,能充分利用“废热”,降低生产成本 B.预热含有 SO2 的混合气体,有利于催化氧化 C.A 处流出的气体为 SO2 和 O2 D.预热 SO3,有利于被浓硫酸吸收
一二三四五
练一练 3
下列说法中正确的是( ) A.在设计化工生产的化学反应条件时,只要将化学反应的特点和化学 反应理论相结合进行全面分析就没问题了 B.在设计化工生产的化学反应条件时,若化学反应的速率很快,就不需 要考虑催化剂的问题 C.现代工业中,二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催 化剂
一二三四五
二、生产中原料的选择
1.在工业生产中,除选择原料依据化学反应原理外,还有许多因素要考虑,如厂址 选择、原料、能源、工业用水的供应能力、贮存、运输、预处理成本及环境保 护等。

2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第2课时 化学与资源开发利用


电解 ⑪MgCl2(熔融) ====l ＋
－ －
－
－
⑬SO2＋Br2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO 2 4
－
⑭2I ＋
－
Cl2===I2＋2Cl
三、石油、煤和天然气的综合利用 1．石油的炼制
2．煤的综合利用
原理 干 馏 将煤 ⑨____________
【温馨提示】
电解饱和NaCl溶液而不能电解熔融
NaCl，否则得到Na和Cl2；电解时使用惰性电极而不能 使用Fe、Cu等活性电极，否则阳极得不到Cl2；阳离子 交换膜既防止了Cl2与NaOH两种产物之间的反应，又防 止了H2和Cl2的反应。
例1
(2011· 北京)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理
示意图如图所示。
硫酸钡的溶度积小于碳酸钡，在盐水a中加入碳酸钡， 将有硫酸钡沉淀生成，从而除去SO2－，同时引入了 4 CO2 ，CO2 与Ca2 结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙 3 3 离子；10 m3盐水b中次氯酸钠的物质的量为 10×103×7.45×10－3 ＝1(mol)，由电子守恒知， 74.5
－ － ＋
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量 小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则 处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 ________kg(溶液体积变化忽略不计)。
解析 本题考查氯碱工业、电化学、工艺流程 等。根据钠离子的移动方向可知左边为阳极室，右边为 阴极室，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，溶液 A为氢氧化钠溶液。碱性条件下镁离子形成氢氧化镁沉 淀，故盐泥a中还含有Mg(OH)2；碱性条件下，具有氧 化性的氯气将铵根离子氧化成氮气，氯气转化为氯离 子，离子方程式为2NH＋＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－ 4 ＋8H2O；

人教版高中化学选修二课件高考复习化学《第四单元_化学与技术的发展》归纳与整理


一、化肥与农药
1、化肥为农作物补充必要的营养元素 农业生产中，大量施用的化肥主要 磷肥 钾肥 是、 氮肥 和。 过磷酸钙[主要成分是Ca(H2PO4)2 普钙 和CaSO4]，简称，它是目前使用最广 泛的磷肥。钙镁磷肥? 除了我们熟知的用草木灰作钾肥外，农业 上常用的钾肥主要有、 氯化钾 硫酸钾 硝酸钾 和等。
水体富营养化
水华
3、化肥农药的合理使用与环境保护 农药除了部分着落于作物上，大部分 吸附 落入土壤中而发生、 转移 降解 、等一系列相互影响的过程。其中过 降解 程是农药在土壤中、的主要途径； 发生变化 危害消失 而过程可造成土壤和作物的；过程 吸附 可使农药进入、或 ，造成毒害水生 农药残留 转移 生物和污染水源等。 大气 附近水域 地下水
2、合成洗涤剂
由含十二个碳为主的或 烯烃 苯 与进行反应，再经过、 中和 得到： CH3(CH2)9CH=CH2 + CH3(CH2)10CH2 CH3(CH2)10CH2 亲 2)10油 CH3(CH CH2 基
氯代十二烷
磺化
AlCl3

三、精细化学品及其生产特点
精细化工
把产量小、经过加工配制、具有专门功 能或最终使用性能的产品,称为专用化 学品。中国、日本等则把这两类产品统 称为精细化学品。 精细化工与基础化工(如基本有机化 工、无机化工)不同,后者多生产基本化 工原料，而前者生产的产品,多为各工 业部门广泛应用的辅助材料或人民生活 的直接消费品。因此，精细化工是国民 经济不可缺少的工业部门，它与人民生 活紧密关联。
1、化肥为农作物补充必要的营养元素 农业上使用最多的氮肥，如 、 尿素 硝酸铵 和碳酸氢铵等，大多数以合成氨生产的 是利用氨催化氧化得到的硝酸（工 氨为原料生产。例如尿素的生产原理 业生产硝酸的方法）再跟氨发生反 是将氨与二氧化碳反应生成氨基甲酸 应生产硝酸铵： 铵，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素： Pt-Rh 4NH +5O 4NO+6H O 3 2 2 2 NH3+CO2 高温 H2NCOONH4 加热、加压 然后 …?? H2NCOONH == 。 4 加热 CO(NH ) +H O 2 2 2 硝酸铵的生产原理：……

2017届化学-高考一轮复习-选修2第2章化学与资源开发利用-课件


2012版中考数学复习指导
解析：(1)天然水中溶解的气体主要是 空气，空气由N2、O2、CO2、水蒸气等 气体组成。 (2)混凝剂的作用是净化水，即除去水 中悬浮的杂质，能作混凝剂的物质为 铁盐或铝盐，其净水原理是应用Al3＋ (或Fe3＋)的水解，
2012版中考数学复习指导
Al3＋＋3H2O=== Al(OH)3(胶体)＋3H＋, Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋, 由于生成的胶体中胶粒有较大的比表面 积，可以吸附水中的悬浮物，并且金属 氢氧化物形成的胶粒吸附阳离子后带正 电荷，破坏天然水中其他带异电的胶 体，达到净水的目的。
2012版中考数学复习指导
(3)通过施加一定压力使水分子通过半 透膜而将大分子或离子截留，从而获 得纯净水的方法称为________。电渗 析法净化水时，使离子通过半透膜的 推动力是________。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行 的方法是测定水的________。
2012版中考数学复习指导
2012版中考数学复习指导
3．海水提溴
反应原理 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
2012版中考数学复习指导
3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋ 3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋ 3Na2SO4＋3H2O
2012版中考数学复习指导
特别提醒 (1)通氯气前要将海水酸化，pH为3.5时 ，氯气的氧化效果最好。 (2)用空气或H2O(g)将溴吹出，而不用 CCl4萃取，因后者工艺复杂，设备投 资大，经济效益低且对环境污染严重.
2012版中考数学复习指导
命题热点 1.考查一些技术的处理和运用。 2.以实验探究、框图考查金属的制取 和海水资源的利用及环保。

【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：选修2 2化学与资源开发利用


沙、水 分离,_______ 泥、水 分离;二级处理是使有机物_____, 降解 并过 使_______
滤除去二次沉淀物;三级处理是对污水进行深度处理和净化,通 化学沉淀法 、___________ 氧化还原法 、___________ 离子交换法 和 常采用的方法有___________ 反渗透法等。
之后加入,稀盐酸应在过滤后加入。
(2)电解饱和食盐水时要使用惰性电极而不能使用 Fe、Cu等活
性电极,否则阳极得不到Cl2。 (3)阳离子交换膜既防止了Cl2与NaOH溶液的反应,又避免了Cl2 与H2的混合。
【典题通关1】海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含80多种元素, 氯碱工业原料都自于海水。在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电 解槽来电解食盐水(如图甲所示)。
【加固训练】 1.(2014·漳州模拟)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用 的流程图如下。
(1)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2 及泥沙等杂质,需要提纯 4
后才能综合利用。 粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的 BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7; ⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是 字母)。 A.⑤①③②④⑥⑦ C.⑤③①②⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ D.⑤③②①⑥④⑦ (填写序号
3 2
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 。 ②Al3+发生水解:_______________________________ ③氢氧化铝胶粒的作用:能破坏天然水中的胶体杂质的稳定性, 吸附悬浮物而沉降。
2.硬水的软化:
(1)硬水和软水。
Ca2+、Mg2+
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2．逆流原理 沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与 助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐 酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入， 提高吸收程度。
3．热交换原理
由于2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3是放热反应，在接触室内使用
热交换器，用反应后热的气体预热接触室的原料气，达到节约
高考化学复习选修2
考纲要求
1.了解我国无机化工 的生产资源和产品的 主要种类。 2．了解合成氨的主 要原理、原料、重要 设备、流程和意义， 认识催化剂的研制对 促进化学工业发展的 重大意义。 3．了解精细化工产 品的生产特点，精细 化工在社会发展中的 作用。 4．了解化学肥料、 农药等在农业生产中 的作用。
尿素
加压、加热 2NH3＋CO2 ===== H2NCOONH4
CO(NH2)2
加热 H2NCOONH4===== H2NCONH2＋H2O
含氮量高，约为 46.7%，肥效长，对 土壤酸碱性影响小
速效、吸收快、不稳
NH4HCO3
NH3＋H2O＋CO2===H2O(g)＋CO催==△化==剂= CO2＋H2 ， N2＋3H2高催温、 化高 剂压2NH3 。
3．设备： 氨合成塔 。
三、纯碱的生产(氨碱法) 1．原料： 碳酸钙和氯化钠、氨气 。 2．生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ 。
设备 沸腾炉
接触室 吸收塔
3.三废处理 (1)尾气吸收，循环利用： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3， (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)污水处理：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O。 (3)废渣处理用作 水泥或建筑材料，回收 有色金属 。
(2)元素守恒法 原料中的某一关键元素理论上若全部转化为产物，则两物 质中该元素的物质的量相等。 (3)常见量的计算公式
纯矿物的质量 ①矿物的纯度＝矿物的总质量×100%。
(2)反应条件的选择 ①温度：400℃～500℃，根据平衡移动原理，应在低温下 进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中 采用400℃～500℃的温度。 ②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压 强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗， 而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。 ③适当过量的空气：目的是提高SO2的转化率。
填空题出现，难度中等。
(对应学生用书P259)
一、合成硫酸 1．原料： 硫黄(或黄铁矿) 、 空气 、 水 。
2．反应与设备
化学方程式
造气
接触氧化 SO3的吸收
S＋O2=点==燃==SO2或4FeS2＋ 11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2催△化剂2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
宜条件的选择、原料气的生产与工艺 药和化肥的
技巧等问题；③以纯碱为代表物考查 施用。考查
无机化工生产中涉及的化学原理与生 将从化学原
产工艺。④化学肥料、精细化工中有 理、生产设
关氮肥、铵盐的性质，以及表面活性 备、具体化
剂的有关知识，如2012年高考上海化 工措施等方
学13题，重庆理综6题等。题型主要以 面展开。
(1)工业上用98.3%的H2SO4吸收SO3，是因为用水吸收会 产生酸雾，影响吸收。
(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘， 砷、硒等化合物、水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和 干燥，避免催化剂中毒。
二、合成氨
1．原料： 空气、燃料、水 。 2．反应：H2O(g)＋C==△===CO＋H2 ，
(3)过滤出NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反应为： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。同时在母
液中加入石灰乳，以回收NH3并循环利用，发生反应为： 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
四、化肥与农药
1．化肥
(1)氮肥
氮肥
生产原理
肥效及特点
能源，降低生产成本的目的。
4．循环操作原理
由于2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3是可逆反应，尾气中还有一定
的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高 原料利用率，同时减少废气排放。
5．工业生产中的有关计算 (1)关系式法(多步计算的简捷运算方法) 先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最 终生成物之间的物质的量之比，列出关系式。如由硫酸工业反 应原理可推算出，理论上1 mol S完全转化能生成1 mol H2SO4、1 mol FeS2完全转化生成2 mol H2SO4，即S～H2SO4， FeS2～2H2SO4。
4NH3＋5O2P=t高=－=温=R=h4NO＋6H2O
NH4NO3
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NH3＋HNO3===\ NH4NO3
肥效高、含氮量为 35%，易结块
(NH4)2SO4
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
长期使用会使土壤板 结，酸性增强
考情分析
命题趋势
本部分知识常见的考查形式有：①以
硫酸工业为背景资料，考查接触法制
预计今
硫酸的化学反应原理、工艺流程、生 后高考仍将
产设备、反应条件的选择与“三废” 重点考查氨
的处理；②围绕合成氨的反应原理以 的合成、硫
及实际生产的有关问题，从化学反应 酸工业、纯
速率与化学平衡的角度考查合成氨适 碱生产、农
(2)钾肥：主要有KCl、 K2CO3 、K2SO4。 (3)磷肥：过磷酸钙。 2．农药 最早使用的农药石硫合剂，农药波尔多液是由 CuSO4 和 Ca(OH)2 配制的。
3．表面活性剂 (1)肥皂的主要成分是 高级脂肪酸 (2)制取肥皂的典型反应：
的钠盐(或钾盐)。
(对应学生用书P260)
1.化学反应速率和化学平衡原理 (1)增大化学反应速率的措施 ①升高温度。 ②使用催化剂。 ③在沸腾炉中燃料燃烧时，使原料粉碎，增大与空气的接 触面积。