2015-2016学年黑龙江省大庆实验中学高一(上)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质3．下列叙述正确的是（）A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液4．下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠与水的反应：O2﹣+H2O=2OH﹣B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体C．实验室稀释浓硫酸 D．定容6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强C．金属元素被还原，不一定得到金属单质D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降7．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的D．地壳中含量最高的金属是铁8．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣（2）K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣（3）Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）10．下列说法正确的是（）A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N AD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol11．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH﹣+NH4+═H2O+NH3↑12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解13．下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正确说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．该溶液中含有Ba2+和NO3﹣总数约为0.3N A个14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②④B．③⑥ C．③④⑥D．③⑤⑥15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+17．酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A．配平该反应后，H+的系数是8B．该反应右边方框内的产物是OH﹣C．该反应电子转移总数是5e﹣D．该反应的还原剂是C2O42﹣18．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价19．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：620．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强21．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br﹣ Cl﹣B．Fe2+ Br﹣ Cl﹣C．Fe2+ Br﹣ Cl﹣ I﹣D．Fe2+ Cl﹣ I﹣二、非选择题（共58分）22．请按要求回答填写下列空白：（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为．（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为 mol/L．（5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体（6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为．①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．②C溶液呈强碱性．请回答下列问题：（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：A B C D （2）请写出下列反应的离子方程式：①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：②B和足量醋酸溶液的反应：③C和少量的硫酸溶液反的应：④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：⑤D和盐酸的反应：．24．化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为（填编号）．（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度．②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容．③定容时仰视刻度线．Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、饱和NaCl溶液．2（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、；Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，（1）分离出四氯化碳层的操作是：．（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：．25．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）．（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：；（2）实验1装置中小试管的作用是（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①②．（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积．（6）该实验需要0.50mol•L﹣1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题①配制时应称量g NaOH，称量时需要托盘天平、、（填仪器名称）．②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是mol/L．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；C．雾是胶体；D．增加使用汽车会增加污染物的排放．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．故选C．2．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．【解答】解：A、氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体不导电，但将其溶于水胡或在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、二氧化硫溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，故D 正确．故选D．3．下列叙述正确的是（）A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液【考点】胶体的重要性质；化学实验安全及事故处理．【分析】A．氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀；C．Fe（OH）3胶体粒子带正电；D．NaOH有腐蚀性．【解答】解：A．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故A正确；B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；C．Fe（OH）3胶体粒子带正电，胶体不带电，故C错误；D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D错误．故选A．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠与水的反应：O2﹣+H2O=2OH﹣B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．过氧化钠为氧化物，保留化学式；B．原子个数不守恒；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．【解答】解：A．过氧化钠与水的反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑故A错误；B．金属钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．金属钠与硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体C．实验室稀释浓硫酸 D．定容【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层；B．胶体不能透过半透膜，而离子可以；C．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合；D．胶头滴管应悬于试管上方．【解答】解：A．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故A 错误；B．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则图中渗析操作合理，故B正确；C．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合，则图中应将浓硫酸注入水中，故C错误；D．胶头滴管应悬于试管上方，不能插入容量瓶内，避免污染液体，故D错误．故选B．6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强C．金属元素被还原，不一定得到金属单质D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降【考点】氧化还原反应．【分析】A、处于最高价的元素不一定具有氧化性；B、Cl在+7价时其氧化性不如+1价；C、金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子；D、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降．【解答】解：A．处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故A错误；B．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故B错误；C．金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子，如Fe3+被还原为Fe2+，故C正确；D．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故D错误．故选C．7．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的D．地壳中含量最高的金属是铁【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铝能与碱反应，铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁、铁容易生成疏松的物质；C．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；D．地壳中含量最高的金属是铝．【解答】解：A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物．故A正确；B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，氧化镁、铁锈为疏松多孔的物质，能够促进腐蚀的速率，不具有抗腐蚀性，故B错误；C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝和氧气反应生成了氧化铝，因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．地壳中含量最高的金属是铝，铁排在铝的后面，故D错误；故选A．8．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠易失电子作还原剂，易和非金属反应生成化合物；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C．钠元素的焰色反应是黄色；D．钠的密度小于水，且熔点较低．【解答】解：A．钠原子最外层有1个电子，在反应中常常容易失电子而作还原剂，钠易和非金属S、Cl2等发生氧化还原反应生成化合物，故A正确；B．钠在空气中反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C．钠元素的焰色反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；D．钠能浮在水面上，所以钠的密度小于水，钠和水反应立即熔成小球，说明钠的熔点低于100℃，故D正确；故选B．9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣（2）K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣（3）Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：（1）OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；（2）Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；（3）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（4）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（5）H+分别与AlO2﹣、HSO3﹣反应，不能大量共存，故错误；（6）Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；故选B．10．下列说法正确的是（）A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N AD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠完全反应转移了0.1mol 电子；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；C、根据n=其中气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2L二氧化碳气体物质的量；D、根据1mol粒子数的规定判断．【解答】解：A、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失电子数是0.1×6.02×1023，故A正确；B、Fe（OH）3胶体粒子胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故B错误；C、根据n=其中气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2L二氧化碳气体物质的量，所含的分子数目也无法求出．故C错误；D、碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误；故选A．11．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH﹣+NH4+═H2O+NH3↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．二者反应生成碳酸钙和水；C．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3C OOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+NH4+═2H2O+NH3↑+CO32﹣，故D错误；故选：C．12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【考点】胶体的应用．【分析】A．灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A 错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．13．下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正确说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．该溶液中含有Ba2+和NO3﹣总数约为0.3N A个【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶液的体积不等于溶剂的体积；B．根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度；C．根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度；D．根据离子数目N=c（Ba（NO3）2）×V×化学式中阴阳离子个数×N A可知，缺少溶液的体积．【解答】解：A．1L水中溶解0.1molBa（NO3）2，溶液的体积不是1L，故A错误；B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度c（NO3﹣）=2×c（Ba（NO3）2）=2×0.1mo l/L=0.2mol/L，故B正确；C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度c（Ba2+）=1×c（Ba（NO3）2）=1×0.1mol/L=0.1mol/L，故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算，故D错误；故选：B．14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②④B．③⑥ C．③④⑥D．③⑤⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①50mL量筒精确到1mL；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④100ml的容量瓶可量取100ml溶液；⑤蒸发皿用来蒸发液体；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①50m L量筒精确到1ml，无法量取35.20 mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④100ml的容量瓶可量取100ml稀盐酸，故④正确；⑤锻炼石灰石应用坩埚，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．16．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3 2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：﹣、SO4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫。

黑龙江大庆实验中学高一化学上学期期中考试新人教版【会员独享】说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Cl:35.5Ba:137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.图标所警示的是A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和碘 B．花生油和水C．四氯化碳和水 D．豆油和水3.胶体的最本质的特征是A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的大小在1nm～100nm之间4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71C．28.4 g·mol-1 D．71 g·mol-15. 有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应6.下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．硝酸汞溶液与铝反应：Hg2++Al=Al3++Hg7.下列说法正确的是A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na +和Cl -C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H +和SO 42-D ．液态HCl ，固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 都不是电解质 8.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液 B ．金属钠在氯气中燃烧 C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．氢气还原氧化铜 9.下列叙述中正确的是A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失去电子多的还原剂还原性强D ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被氧化 10.下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是A ．将1mL 饱和FeCl 3溶液逐滴加入到20mL 沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在氯化铁溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共30分。

黑龙江省大庆实验中学2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分．每题2分，共30分）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：3．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A5．实验室中，以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I﹣）提取碘单质7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：Na+、Ba2+、I﹣、HSO3﹣B．二氧化碳：K+、Na+、SiO32﹣、Cl﹣C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3﹣D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣8．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe（OH）3．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部9．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测氯水的pH=4B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D．用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体11．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O12．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③D．②③④③13．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于将海带灼烧成灰C．装置③可用于除去氯气中的HClD．装置④可用于实验室制取NO14．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积（同温、同压）④反应后溶液中铜离子浓度．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③15．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合．A．只有①② B．只有④C．只有③④ D．只有①②④二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分．每题3分，共15分）16．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl217．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1618．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO ﹣与ClO的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1AlO、、n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO、SiO、AlO和NHB．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH+OH﹣=NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH物质的量之比为2：1：420．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体三、第Ⅱ卷21．（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．Ⅰ．实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为．（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式．当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸．Ⅱ．NH3的性质（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为．（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气﹣氧气燃料电池．在碱性条件下，该电池的负极反应式为．22．（14分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2﹣76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2﹣10℃，SO345℃）（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III 中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有性．（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是．（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量（填字母），便能产生沉淀．A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．（4）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液（5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积百分数为．（保留小数点后一位）（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体，产生C02的理由是（用化学方程式表示）．23．（15分）溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途．Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：根据上述流程回答下列问题：（1）反应①中发生反应的离子方程式为；使用冰水的目的是（2）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；（3）反应②中加入Na2SO3的目的是；但要防止过量，原因是（用离子方程式表示）Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物．XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．试回答下列问题：（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr 和H2O（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华．在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是A．H2O B．KI C．Zn D．KCl．24．（14分）铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作剂．在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是．②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是A．O2 B．N2 C．C02 D．Ar（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料．①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．则反应②的离子方程式为．②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为．已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．黑龙江省大庆实验中学2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分．每题2分，共30分）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的原理；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硅制光导纤维；B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应；C．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．【解答】解：A．晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A 错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B正确；C．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查知识点较多，涉及硅和二氧化硅的用途、环境污染、净水原理、置换反应等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：【考点】电子式；原子结构示意图；结构式．【专题】化学用语专题．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键，据此解答即可；C．硫原子核外有16个电子、分为三层，最外层有6个电子；D．氯化铵中氯离子为简单阴离子，需要中括号，据此解答即可．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出电荷，其正确电子式为，故A错误；B．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．硫原子核外有16个电子、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故C正确；D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故D错误，故选C．【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．3．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；B．SiO2不溶于水；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；B．SiO2不溶于水，与水不反应，故B错误；C．玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙，氨水是氨气与水的混合物，所以它们都属于混合物，故C正确；D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、次氯酸、钠的氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；B、标况下三氧化硫为固体；C、求出铁的物质的量，然后根据当硝酸过量时铁变为+3价，而当铁过量时铁变为+2价来分析；D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N A个，故A 正确；B、标况下三氧化硫为固体，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，则分子数大于0.5N A 个，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而当硝酸过量时铁变为+3价，但当铁过量时铁变为+2价，故0.1mol铁与硝酸反应后失去的电子可能为0.3N A个，也可能为0.2N A个，故C错误；D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.46N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．实验室中，以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．钠易与空气中的氧气、水反应；B．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应；C．浓硝酸有强氧化性；D．溴单质易挥发，溴微溶于水．【解答】解：A．钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故B正确；C．浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故C错误；D．防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及药品的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．6．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I﹣）提取碘单质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中物质应为氧化剂的还原反应，反应物只有一种的氧化还原反应，反应物既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．高炉炼铁时利用金属氧化物与还原剂反应，则需要加入还原剂，故A选；B．一般利用电解熔融氯化镁的方法来制取金属镁，该反应为氧化还原反应，但不需要加还原剂，故B不选；C．加热氧化汞制金属汞，该反应为氧化还原反应，但不需要加还原剂，故C不选；D．从海带灰浸取液中（含I﹣）提取碘单质，碘元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化等即可解答，题目难度不大．7．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：Na+、Ba2+、I﹣、HSO3﹣B．二氧化碳：K+、Na+、SiO32﹣、Cl﹣C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3﹣D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题；氯气的化学性质；氨的化学性质．【专题】离子反应专题．【分析】通入气体后，离子之间不发生氧化还原反应、复分解反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．氯气与I﹣、HSO3﹣分别发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．二氧化碳与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；C．氨气通入溶液中生成一水合氨，与Ag+、Al3+分别反应生成沉淀，不能共存，故C错误；D．HCl通入水中与该组离子之间均不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子之间的反应、离子的性质即可解答，题目难度不大．8．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe（OH）3．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①根据铁和氯化铁生成氯化亚铁解答；②根据三氧化硫与水化合生成硫酸来解答；③根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵来解答；④根据氢气和氧气在点燃条件下生成水来解答；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁解答．【解答】解：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，SO3+H2O=H2SO4，故②正确；③因氨气和氯化氢反应生成氯化铵，发生化合反应，NH3+HNO3=NH4NO3，故③正确；④因氢气和氧气在点燃条件下生成水，发生化合反应，2H2+O2=2H2O，故④正确；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等．9．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测氯水的pH=4B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D．用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯水具有漂白性，可漂白试纸；B．溶剂的体积不等于溶液的体积；C．仰视容量瓶刻度，导致溶液体积偏大；D．氢氧化钠与二氧化硅反应．【解答】解：A．氯水具有漂白性，可漂白试纸，应用pH计测量，故A错误；B．溶剂的体积不等于溶液的体积，将58.5gNaCl溶于1 L水中，溶液体积大于1L，故B错误；C．仰视容量瓶刻度，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故C正确；D．氢氧化钠与二氧化硅反应，并不能用瓷坩埚，应用铁坩埚加热氢氧化钠，故D错误．故选C．【点评】本题多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．钠在不加热条件下生成氧化钠；B．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子；D．亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，原因是钠在不加热条件下生成氧化钠，在加热条件下可生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故A错误；B．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化铝膜，阻碍反应的继续进行，故B错误；C．亚铁离子具有还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故C正确；D．亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，氯化亚铁体现还原性，故D错误．故选C．【点评】本题多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．11．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；B．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．反应生成碳酸钙、NaOH和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液与足量CO2反应的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．12．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③D．②③④③【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．【解答】解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③⑤③，故选A．【点评】本题主要考察了铝及其化合物的性质，难度不大，由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应．13．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于将海带灼烧成灰C．装置③可用于除去氯气中的HClD．装置④可用于实验室制取NO【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．C2H5OH和H2O互溶；B．应用坩埚灼烧；C．氯气、氯化氢与氢氧化钠溶液反应；D．NO与水不反应，且不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．C2H5OH和H2O互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故A错误；B．烧杯易炸裂，应用坩埚灼烧，故B错误；C．氯气、氯化氢与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与水不反应，且不溶于水，可用排水法收集，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、固体的加热以及气体的制备和收集，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．14．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积（同温、同压）④反应后溶液中铜离子浓度．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】①、硝酸浓度不同反应速率不同；②、铜与过量硝酸反应，硝酸得到电子等于铜失去的电子；③、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同体积不同；④、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同．【解答】解：①、硝酸浓度不同反应速率不同，铜片消耗完所需时间不同，故①不符合；②、铜与过量硝酸反应硝酸得到电子等于铜失去的电子，反应中氧化剂得到电子的总数相同，故②符合；③、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同，体积不同，故③不符合；④、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同，故④符合；故选B．。

黑龙江省实验中学2015-2016学年度上学期期中考试 高一学年化学试题 试卷长度：90分钟 分值: 100分 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A．过滤B．蒸馏 C．分液 D．萃取 2. 下列试剂中，标签上应标注和的是( )A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. HCl . 下列变化属于氧化反应的是( )A. CO2→ COB. Cl- → Cl2C. Fe3+ → Fe2+D. CO32- → CO2 4. 下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂B．C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 . 浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A.外观浑浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸C.不稳定D.分散质粒子直径大于100 nm 下列实验方案设计中可行的是( )用萃取的方法分离汽油和煤油用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物将O和H的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中H2 7. 某容器中通入V?LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W?L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）? A．（V—W）L B．2（V—W）L ?C．（2V—W）L D．2WL 8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) ANa+、K+、CO32-、NO3- B．使紫色石蕊试液变红的溶液：CO3-、Mg2+、NO3-、Cl C氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B- ③2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. ①中X2+是还原产物B. 还原性强弱的顺序为：Z-> A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4- > B2D. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- 10. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ） A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液 C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液 下列方程式中，错误的是（ ） A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ B. 硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－===H2O C. 过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+ D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑ . 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ）A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－ ．已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3?。