2019-2020学年大庆实验中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
- 格式：docx
- 大小：171.41 KB
- 文档页数：24
2019-2020学年大庆实验中学高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个周期 B. 元素周期表有8个主族
C. ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 短周期是指第一、二周期
2. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是( )
X Y
W Z
T
A. W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低
B. X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
C. 五种元素均为非金属元素
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
3. 下列说法错误的是( )
A. 金属元素在不同化合物中化合价均不同
B. 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D. 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
4. 我国成功研制了铯(133Cs)原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )
A. 23 B. 55 C. 78 D. 133
5. 2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是( )
A. W的氢化物中常温下均呈气态
B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. 四种元素中，Z原子半径最大
D. Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键
6. 如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的710，则下列说法中不正确的是( )
A. X元素的氢化物水溶液呈碱性
B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. 最高氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D. 阴离子半径从大到小排列的顺序：Y>Z>W
7. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2 (g)+3H2 (g)⇌催化剂高温高压2NH3 (g)△H=−92kJ/mol.下列有关说法正确的是( )
A. 降低温度可以使平衡正向移动，可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率
D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
8. 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( )
A. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. C+H2O 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ CO+H2
C. 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9. 下列下说法正确的是( )
A. 化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
B. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量
C. 中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2O释放的能量
D. 燃料电池能将全部化学能转化为电能
10. 下列说法正确的是
A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态
C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D. 伴随能量变化的一定是化学变化 11. X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是( )
A. 单质沸点：Y>W>M
B. 原子半径：X
C. X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键
D. X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y
12. 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如图。已知部分键能如下，则N−H键键能为( )
化学键 H−H N≡N
键能(kJ/mol) 436 946
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
13. 下列说不正确的是( )
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B. 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态
D. 所有的化学反应均伴随能量变化
14. 下列说法不正确的是( )
A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C. NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
15. 假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于 117293Up和 117294Up说法中正确( ) A. 117293Up和 117294Up是两种元素
B. 117293Up和 117294Up互为同位素
C. 117293Up和 117294Up质子数不同、中子数相同
D. 117293Up和 117294Up质量数相同、电子数不同
16. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是( )
A. Y的非金属性比W强，所以Y氢化物的沸点比W的高
B. X、Y、W三种元素形成的化合物一定是强酸
C. Z元素与其他三种元素都可以形成离子化合物
D. Y元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2Y
17. 下列离子方程式正确的是( )
A. 热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
B. 向 FeCl3 溶液中投入少量石灰石：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
C. 已知酸性 H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液通少量 SO2：Ca2++2ClO−+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D. FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
18. 向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，CO2气体完全反应，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中正确的是( )
A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物
B. 此白色固体中含有K2CO3 10.9g
C. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L
D. 此白色固体为KHCO3
19. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( ) 选项
实验操作 实验现象 结论
A 向KI淀粉溶液中通入Cl2 溶液变蓝色 Cl2与淀粉发生显色反应
B 铜粉加入浓硝酸溶液中 出现红棕色气体 发生了置换反应
C 向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液 溶液变血红色 原溶液中含有Fe2+
D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
20. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法正确的是( )
A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、浓硫酸
B. 装置③中气体呈红棕色
C. 装置④中溶液可使无色酚酞溶液变红
D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
21. 甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=−90.8kJ/mol.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol
H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=−241.8kJ/mol
(1)书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ______ 。
(2)碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为 ______ ；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为
______ mol。
三、实验题（本大题共3小题，共28.0分） 22. (1)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L−1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视 。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L−1。(保留四位有效数字)
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
23. 喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。
试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为______。
①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是______。
②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：______。
(2)利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______。
