高一化学-黑龙江大庆实验中学2018学年高一上期中考试(

大庆实验中学

2018—2018学年度高一上学期期中考试

化 学 试 题

时间：90分钟 满分：120分

说明：相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 K:39

Cl:35.5 I:127 Al:27 Ba:137 Mg:24 Fe:56 Cu:64

第一卷 选择题（共54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）

1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 （ ）

A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气

2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

（ ）

A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质

3．下列说法正确的是 （ ）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ）

A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电

5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是 （ ）

A．稀硫酸 B．酒精

C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液

6．下列说法中,正确的是 （ ）

A．失去电子是还原剂,具有氧化性

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

D．氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化

7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 （ ）

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 （ ）

A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大

10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 （ ）

①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3

③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）

11．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

12．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为

（ ）

A．vn22.4 B．22.4nv C．vn5.6 D．5.6nv

13．必须加入还原剂才能实现的反应是 （ ）

A．KMnO4 → O2 B．Fe3+ → Fe2+ C．S → SO2 D．CO32- → CO2

14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA

C．0.98g H2SO4中含SO42-0.01 NA

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

15．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列叙述正确的是 （ ）

A．原子个数比为3∶2 B．密度比为2∶3

C．分子个数比为1∶1 D．体积比为1∶1

16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）

A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3

17．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物 a+b c+d a+d a+c b+d

现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是 （ ）

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO

下列有关该反应的叙述不正确的是 （ ）

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

第二卷 非选择题（共66分）

三、填空题（本题包括8小题，共40分）

19．（4分）按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液

20．（2分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。

21．（6分）用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗

⑴加热时必须垫石棉网的有_____ 。

⑵使用时必须检查是否漏水的是_____ 。

⑶标有温度的有 _____ 。

22．（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为_____ mol。

（2）该气体所含原子总数为_____ 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____ L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____ 。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。

23．（5分）配制500 ml 1mol / LNaOH溶液时，下列哪些操作使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。

A． 振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水。

B． 称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）。

C． 原容量瓶洗涤后未干燥。

D． 移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒。

E． 定容时，俯视刻度线。

24．（6分）下列物质中：

属于电解质的是（填序号，下同） ，

属于非电解质的是 ，

既不属于电解质也不属于非电解质的是 。

①醋酸(CH3COOH) ②苛性钠 ③氨水 ④铁 ⑤蔗糖

⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨ 二氧化碳

25．（5分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出大量Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需

要检验的，而 是不需要检验的。其原因是

26．（4分）现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）

  AG EF。

四、计算题：（共6分）

27．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀质量为14.51g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到4.66g，并放出气体。求原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

五、（本题包括3小题，共20分）

28．（4分）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol / L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%，此时若物质的量浓度为c2 mol / L，则c1和c2的关系为 。