河北省安平中学2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 Word版含解析

安平中学2018-2019学年上学期第四次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。

2． 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷Ⅰ(选择题 共60分)一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。

每小题只有一个选项正确） 1．磁铁矿的主要成分Fe 3O 4中铁元素的化合价显 A. +2价 B. +2和+3价 C. +38价 D. +3价 2．《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. SiO 2B. CaOC. NaClD. C(石墨）3．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．碳素钢 C ．青铜 D ．黄铜 4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 铁红—Fe 3O 4B. 小苏打—Na 2SO 4C. 石英—SiO 2D. 生石灰—Ca(OH)2 5．盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液6．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。

光导纤维的主要成分是( )A. CaCO 3B. SiO 2C. Na 2SiO 3D. CaSiO 3 7．下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）A ．Na→Na 2O 2B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Fe （OH ）2→Fe（OH ）3D ．Cu→CuCl 28．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11．下列离子方程式中不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

安平中学2018-2019学年上学期第一次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。

每小题只有一个选项正确）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C． D．3．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4．下列实验操作中均需要的仪器是（）①配制一定溶质质量分数的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗5．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰6. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(2KClO 32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、干燥7．经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物8. 下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是（）A．CaO、生石灰、氧化物 B．CH4、沼气、有机物C．Na2CO3、纯碱、碱 D．CH3COOH、醋酸、有机物9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色10．下列实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体 B．过滤 C．加热液体 D．熄灭酒精灯11.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨D．①④⑤⑥⑦12.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位B.1molH2O中含有1molH2和1mol OC.NaOH的摩尔质量是40gD.2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍13．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）A．CH4 B．NH3 C．HCl D．H2O14．在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（）A．23 B．24 C．39 D．4015．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同 B．分子数一定相同 C．原子数一定相同D．物质的量一定相同16. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B．五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油17．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每题只．有一个．．．选项符合题意）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是2、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/LC．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物5、12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋66、下列各项说法正确的是A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+＝2Na++Cu7、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

安平中学2021-2022年度第一学期第四次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料2、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有进展前景的金属材料”,它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

依据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D.用于家庭装修,做钛合金装饰门3、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程其次阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。

嫦娥三号中使用了大量合金。

下列有关金属或合金的说法中不正确的是A.生铁属于合金B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C. 一般合金的熔点比各成分金属的低D.转变原料的配比、转变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金4、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A．一般玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯洁物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO35、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液D．NaCl溶液6、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D．Al(OH)3胶体能分散水中的悬浮物，也能吸附色素7、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是8、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．两者的氢氧化物都能与盐酸反应D．两者的氧化物都不能与氢氧化钠溶液反应9、关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C.黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸D. Fe2O3不行与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)310、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面不断地生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

安平中学2018-2019学年第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Fe:56本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。

满分100分。

请将试题答案按要求填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷(48分)一．选择题（1-12每题2分，13-20每小题3分，共48分。

）1．下列说法正确的是A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Na+3．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

分析下表中的数据，不能形成合金的是A． Cu和Na B．Cu和Al C．Al和Na D．Fe和Cu4．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．碳酸钠常用于治疗胃病5．看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)37．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③8.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是A. O2B. CO2C. CO2和O2D. 无法确定9．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102310．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价)A ．NaBH 4中的H 得到电子，转化为H 2B ．NaBH 4中的Na 失去1个电子C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化与被还原的元素质量比为1∶111．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+2M 3++4H 2O27M O n -+Cl −+8H +，27M O n -中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+712．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L −1)A ．CaCl 2和Na 2CO 3B ．Al 2(SO 4)3和氨水C ．Ba(OH)2和NaHCO 3D ．NaAlO 2和盐酸13．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则未反应的Fe 3+和已反应的Fe 3+的物质的量之比是 A ．1：1 B ．3：2 C ．1：2 D ．2：314．等物质的量的O 2、N 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O 2、N 2、CO 2物质的量之比为A ．9︰6︰0B ．4︰3︰1C ．3︰3︰2D ．7︰6︰315．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是A ．m/27Vmol·L -1B ．2m/27Vmol·L -1C ．3m/54Vmol·L -1D ．m/34Vmol·L -116.下列实验装置不能达到实验目的的是17.下列的8句话中，其中正确的有几句①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

安平中学2018-2019学年上学期第二次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。

每小题只有一个选项正确）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．CO2 C．纯盐酸 D．BaSO42．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O3.下列电离方程式中，正确的是( )A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．MgSO4===Mg＋2＋SO－244．既有氧化性，又有还原性的粒子是( )A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A. 物质的量浓度为0.1 mol/LB. 物质的量浓度为1 mol/LC. 含NaOH 4 gD. 含NaOH 0.1 mol7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl －浓度最小的是( )A ． 200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ． 300mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ． 500mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ． 250mL 1mol/L AlCl 3溶液9、根据反应式: (1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是 （ ） A.Br -、Fe 2+、I -B.I -、Fe 2+、Br -C.Br -、I -、Fe 2+D.Fe 2+、I -、Br -10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。

安平中学2019-2020学年上学期第一次月考高三（实验部）化学试题可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64 Ni：59本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。

请将试题答案按要求填涂在答题卡上。

第I卷（52分）一．选择题（共26个小题，每小题2分，共52分）1.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”这里“燕萨石”的主要成分可能是（）A. SiO2B. CaOC. NaClD. C(石墨）2.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A ①③B ③④C ①②D ①③④4.将9.58g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.85g B．7.78g C．6.72g D．6g5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

安平中学2019-2020学年上学期第四次月考高一物理试题一、选择题1.科学思维和科学方法是我们认识世界的基本手段．在研究和解决问题的过程中，不仅需要相应的知识，还需要运用科学的方法．理想实验有时更能深刻地反映自然规律，伽利略设想了一个理想实验，如图所示．①两个对接的斜面，静止的小球沿一个斜面滚下，小球将滚上另一个斜面；②如果没有摩擦，小球将上升到原来释放的高度；③减小第二个斜面的倾角，小球在这个斜面上仍然会达到原来的高度；④继续减小第二个斜面的倾角，最后使它成为水平面，小球会沿水平面做持续的匀速运动．通过对这个实验的分析，我们可以得到的最直接结论是( )A. 自然界的一切物体都具有惯性B. 光滑水平面上运动的小球，运动状态的维持并不需要外力C. 如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变D. 小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小【答案】B【解析】理想斜面实验只能说明钢球具有惯性，推广到一切物体的是牛顿，A错误；伽利略通过“理想斜面实验”和科学推理，得出的结论是：力不是维持物体运动的原因，光滑水平面上运动的小球，运动状态的维持并不需要外力，B正确；如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变，这是牛顿得出的，C错误；小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小，这是牛顿第二定律内容，D错误．2.汽车以某一初速度开始做匀加速直线运动，第1s内行驶了1m，第2s内行驶了2m，则汽车第3s内的平均速度为A. 2m/sB. 3m/sC. 4m/sD. 5m/s 【答案】B【解析】根据匀变速直线的推论可知：x2-x1=x3-x2，则x3=3m，则第3s内的平均速度为3 33/xv m st==，故选B.3.关于运动状态与所受外力的关系，下面说法中正确的是( )A. 物体受到恒定的力作用时，它的运动状态不发生改变B. 物体受到不为零的合力作用时，它的运动状态要发生改变C. 物体受到的合力为零时，它一定处于静止状态D. 物体的加速度方向与它所受的合力的方向可能不同【答案】B【解析】【详解】AB．力是改变物体运动状态的原因，只要物体受力（合力不为零），它的运动状态就一定会改变。