下载文档原格式
2019-2020年高一上学期第四次模块检测化学试题含答案A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤2．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-5．某溶液中含有Fe2+和I -。
为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．KMnO4 C．Cl2 D．FeCl36．水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL8．下列说法正确的是A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作D. 稀释浓H2SO4，如图3操作9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题含答案(III)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．对于实验I~IV的实验现象预测正确的是A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：充分振荡后静置C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：②常温下，pH=14的溶液中：③室温下水电离的④加入Mg能放出H2的溶液中：⑤使甲基橙变红的溶液中：⑥室温下A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③④ 9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低10．下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：D．过量铁粉与稀HNO3反应：11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 A1 27 S 32 K39 Fe 56 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A8.下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：9.下列离子方程式正确的是A.用石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑B.用铁丝网作电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-C.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+D.用惰性电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低11.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1D.稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
2019-2020年高一上学期第四次月考化学试题含答案(II)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56Cl 35.5 Zn 65 K 39 Ba 137 Hg 200第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题：（每小题2分，共60分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．金属单质在化学反应中一定作还原剂C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．氧化还原的本质是元素化合价的升降3、有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物A．氯化钾 B. 氯化汞 C . 氯化镁 D. 氯化钡4、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑5、非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质6、某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）一、选择题：1.有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（ ）A. 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物B. 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能C. 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期D. 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解2.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 足量MnO 2与1L12mo/L 的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6N AB. 标准状况下的5.6L CCl 4中含有2N A 个氯原子C. 46 g HCOOH 与50g CH 3OH 充分反应生成 HCOOCH 3分子的数目为N AD. 2L 0.5mo/L 的CH 3COONH 4溶液中，CH 3COOH 和CH 3COO -的总数目为N A3.实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH 2COONa+NaOH →△C a OCH 4↑+Na 2CO 3 ， 集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
下列关于实验的说法错误的是（ ）A. 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验B. 装置Y 的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速C. 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率D. 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出4.某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a 的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe 3+和Fe 2+。
加热使电池工作时，电极b 发生的反应是PANI-2e -= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H + ， 电池冷却时，Fe 2+在电极b 表面与 PANIO 反应可使电池再生。
百校联盟高一考与练·月考卷化学第四次月考(满分：100分，测试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾)B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染)C.工业上CO2的排放(酸雨)D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染)3.有关物质及其用途的描述，正确的是①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂)⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)A.①②④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤⑥D.全部4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A.①②B.③④C.②D.②⑤7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是A.0.25 molB.0.5 molC.0.75 molD.1.5 mol8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2＋B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32－D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I－9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是A.Fe2＋→Fe3＋B.HClO→HClC.Cl2→Cl－D.SO2→S10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体11.下列反应的离子方程式书写错误的是A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32－＋H＝HCO3－B.向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D.固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O12.下列实验操作正确的是A.配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925 g NaCl固体B.用50 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切13.下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是①H2S→S→SO3→H2SO4②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOHA.②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2＋＋O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O15.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L乙醇中所含的分子数为0.5N AB.常温下，39 g Na2O2与Na2S的混合物所含的Na＋数目为2N AC.将4.6 g Na与一定量O2反应生成7.0 g产物时失去的电子数为0.2N AD.足量的Al粉与标准状况下的1.12 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.15N A16.下列实验操作及实验现象，能完成实验目的的是17.下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是①将金属钠投入到AlCl3溶液中②将NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的试管中③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①②③④⑤C.②③D.③④⑤18.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO319.对下列实验事实能做出合理解释的是20.利用如图所示装置，能完成的实验是21.有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断错误的是A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊22.某100 mL无色溶液可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是A.原溶液一定存在Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋和Cl－，一定不存在Fe3＋、CO32－B.原溶液中c(NH)＝1 mol·L－1C.沉淀2的成分为Mg(OH)2D.原溶液中c(Cl－)≥6 mol·L－123.向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
下列说法错误的是A.当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB.当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在C.当Al3＋恰好完全生成AlO2－时，消耗氢氧化钡2.5 molD.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大24.向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。
若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L25.将2.56 g铜粉加入100 mL 0.4 mol·L－1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.075 mol·L－1D.0.45 mol·L－1第II卷二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26.(12分)铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)滤渣1的成分是，举例说明滤渣2的用途。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式。
(4)过程1.2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有。
(5)由溶液B得到绿矾的具体操作为、过滤、洗涤和干燥。
(6)过程3需要加入的试剂A是，写出此过程的离子方程式。
27.(12分)硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。
(1)汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因。
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是。
(2)工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。
①写出此反应的化学方程式。
②在标准状况下，消耗NO2 33.6 L，则此反应的氧化产物比还原产物多g。
(3)工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。
写出有关反应的化学方程式。
28.(8分)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。
漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：(1)该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为mol·L－1。
(2)使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式，制取500 mL此漂白液，需要5.0 mol·L－1的NaOH溶液mL。
(3)漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式_29.(18分)如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：(1)在A中发生反应的化学方程式为。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液。
