下载文档原格式
第十二章 萃取第一节 概述12-1萃取原理和过程一.液液萃取原理据图12-1进行介绍。
二 工业萃取过程图12-2 稀醋酸的工业萃取过程三萃取的工业应用1).溶质A的浓度很稀，特别是原溶剂B是易挥发组分时，利用精馏分离能耗太大；2).混合物相对挥发度小，或形成恒沸物，用一般精馏方法难以分离；3).混合物中含有热敏性物质。
四萃取剂的选择1）选择性；2）溶解性能；3）影响分层的因素：a.两者有较大的密度差。
b.两者有适宜的表面张力；4）萃取剂与溶质A容易分离；5）其它的一般工业要求。
12-2 两相接触方式一. 连续接触方式（微分接触）两相以这种方式接触的萃取设备有：喷洒萃取塔、转盘萃取塔、脉冲萃取塔等等。
二. 离散接触方式（级式接触）两相以这种方式接触的萃取设备有：混合沉降槽、筛板萃取塔等等。
第二节液-液相平衡液-液相平衡是萃取研究和计算的基础。
假如所选用的萃取剂与原料液完全不互溶，所得的萃取相和萃余相均为二组分混合物，则萃取操作原理和计算与吸收相似。
但一般情况下，萃取剂与原料液为部分互溶，所得的萃取相和萃余相均为三组分混合物，在讨论液-液相平衡时，为方便表示三组分物系的组成，适宜采用三角形相图。
12-3三角形相图一.三元物系组成表示方法●正三角形相图图12-3 正三角形相图图12-4直三角形相图如图12-3所示。
意义：三个顶点：三个纯组分三条边：连结顶点的二组分物系三角形区域：三组分物系某点组成：过组成点作某个顶点对应底边的平行线，两者的距离代表着该顶点组分的含量。
● 直三角形相图如图12-4所示。
其意义与正三角形相图相似。
二. 杠杆定律设在某原料料液中加入某种萃取剂，所得的混合物组成点为Z ， 经过充分搅拌地萃取传质后，混合液引入分层器静置分层， 得到萃取相U 和萃余相V ，则萃取相U 和萃余相V 的组成和数量满足下列关系(12-3-1)上述关系相似于杠杆关系，故称为杠杆定律，其图解表示见图12-3和12-4。
高中化学萃取知识点_高中化学重点知识与物理相比，记忆在化学这一科中比重很大。
所要背的知识点也多，所以学化学要整的整理知识点。
下面是店铺为大家整理的高中化学萃取知识点，欢迎翻阅。
高中化学萃取知识点(一)1.溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差越大,萃取的效果就越好,溶质损失少,效率高.2.萃取剂不仅要溶质的溶解度大,而且沸点低.因为萃取的目的是为了蒸发提纯,而有的溶质易升华,所以用沸点较低的溶剂可减低蒸发温度,来减少蒸发时溶质的损失.3.两种溶剂不反应对于用四氯化碳萃取碘水中碘的实验,将碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,关闭两活塞震荡,静置后可观察到上层为水层,颜色接近无色或略发黄,下层为四氯化碳,颜色为紫红色.打开下端活塞,将下层液体放出,当上层液体刚流过下端活塞时,关闭下端活塞,打开上端活塞,将上层液体从上口倒出.残留在下颈处的就不要了.然后蒸发碘的四氯化碳溶液,可得到纯净的碘单质.注意：1.若是苯、汽油等密度小于水的萃取剂,则水在下,萃取剂在上.2.等量的萃取剂,分次萃取效果优于一次萃取.高中化学萃取知识点(二)(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
高中化学萃取知识点(三)萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
解释：1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
