质量守恒定律第2课时教案

课题1 质量守恒定律第2课时一、教学目标1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式表示的意义。

2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

二、教学重难点重点：化学方程式的意义。

难点：反应物、生成物各物质之间的质量关系。

三、教学准备教学PPT。

四、教学过程一、化学方程式的概念【讲述】氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：①氢气+氧气水②③2H2+O22H2O【提问】请同学们分析上述3种方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？为什么？【总结】化学表达式不能体现质量守恒定律；而第二种微观反应示意图表示起来，比较麻烦。

第三种表示方法，用化学式表示表示化学反应，既符合质量守恒定律，表示起来又比较方便。

【讲述】像③式这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

如：水通电生成氢气和氧气的化学方程式如下：2H2O2H2↑+ O2↑。

【提示】化学方程式中常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。

【组织讨论】为什么化学方程式能反映质量守恒定律呢？请你以C+O2CO2为例进行说明。

【总结】反应前后原子个数相等，遵循质量守恒定律。

【过渡】化学方程式是国际上通用的语言，它能告诉我们哪些信息呢？二、化学方程式的意义【组织讨论】请同学们以C+O2CO2为例说明，这个方程式可以表示的意义有哪些？【提示】请同学们从宏观和微观两个角度进行说明。

【总结】通过交流，我们可以从下面两个角度来解读化学方程式：1.这个反应的反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

2.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1∶1∶1。

【提问】化学方程式能不能体现各物质的质量关系？【组织活动】请同学们计算这个反应的物质的相对分子质量，看看你有什么发现？【讲述】我们还可以从下面这个角度理解质量守恒定律：表示碳、氧气和二氧化碳之间的质量比为：12∶32∶44。

课题：质量守恒定律（第二课时）课型：新授课教学目标：1、认识化学方程式，理解化学方程式表示的意义，能从化学方程式中了解有关反应的信息；2、了解书写化学方程式应遵守的原则，会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

教学重点：化学方程式表示的意义及书写原则教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比教学过程：一、复习导入师：在化学上应该如何表示木炭燃烧的过程？通过前面的学习我们知道木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，这个反应的文字表达式为：碳＋氧气点燃二氧化碳【讲解】文字表达式有很多的缺点：书写麻烦不简洁，不能在国际上通用，不利于交流，且不能体现质量守恒定律。

为此化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。

二、讲授新课【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为C ＋ O2 点燃CO2这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

【提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？【讲解】1、表明了反应物、生成物和反应条件意义：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

2、表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比）意义：每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子3、表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比）意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

【提问】从化学方程式中，你可以获得哪些信息？【师生总结】1、各反应物和生成物的组成；2、反应进行所需要的条件；3、各粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比【讲解】各反应物和生成物的组成即化学反应的“质”，质的含义：是什么？各粒子的相对数量关系和各物质之间的质量比体现了质量守恒定律，即化学反应的“量”，“量“的含义：有多少？【总结】化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起【讲解】比较几种描述化学反应的方法。

师：在上面几种描述中只有化学方程式左右两边是用“”连接的，这是为什么呢？这就涉及到另一个知识点：化学方程式的书写，请同学们先思考一下这两个式子是化学方程式吗？【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

质量守恒定律第二课时知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。

情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。

奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。

教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的等于。

3在化学反应中，由于反应前后、、，所以化学反应前后物质的总质量不变。

4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧（2）红磷在空气中燃烧（3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;☆问题导学：1用的式子叫化学方程式。

2化学方程式的左边表示的是，右边表示的是，“+”读作，“==”读作。

3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示、和反应条件。

表示反应物与生成物的个数比。

表示反应物和生成物的。

（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。

6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。

二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。

通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。

【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。

【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。

对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。

【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。

【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。

修订人：王雪洁九年级化学第五单元化学方程式课题一质量守恒定律（第二课时）商水县城关乡第二初级中学王文威一、学习目标确定的依据：1、课程标准相关要求：（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；（3）能准确说出化学方程式的定义，理解化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。

2、教材分析：本课题主要体现了三个方面的知识（1）概念性知识：质量守恒定律、化学方程式；（2）识记的知识：质量守恒定律的内容，化学方程式的意义；（3）规律性的知识：质量守恒定律能够守恒的原因，化学方程式的读法。

3、中招考点：在近几年的河南中考中，质量守恒定律是中考必考内容，根据质量守恒定律推断物质的化学式及物资的组成是常考察的方式；化学方程式的意义和书写也是中考的重要内容。

预计今后的中考中，仍会延续对以上热点内容的考察。

4、学情分析：学生在新课学习中对质量守恒定律的概念能记住，但是理解和运用有一定的难度，在解题过程中常遇到困难，感觉无从下手，学习中要作为重点解决对象，注意引导。

二、学习目标能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。

第二课时目标3 （3）能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。

自学指导：学生利用6分钟的时间复习课本P96-97的内容，并思考(1)什么是化学方程式？(2)化学方程式表示的意义有哪些？(3)怎样读化学方程式？(4)从化学方程式中知道哪些信息？完成下列自学检测题，遇到问题小组内讨论解决。

自学检测1、的式子，叫化学方程式。

2、化学方程式的意义有：①表明、和；②表示反应物、生成物之间的比；③表示反应物、生成物之间的粒子比。

3、从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你提供哪些信息？1）Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4（2）2 C + CO2 = 2CO（4）2 CuO + C = 2 Cu + CO2（5）C2H2 + O2 = H2O + CO2总结：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式，化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系课堂练习：见课件作业：课后习题3、41、能理解化学方程式的概念；2、知道化学方程式表示的意义，准确读出化学方程式。

质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。

二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。

三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。

四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。

五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。

第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。

第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。

第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。

第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。

第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。

六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。

通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。

课题1 质量守恒定律课时2一、教学目标1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点重点：化学方程式表示的意义。

难点：化学方程式表示的意义。

三、教学准备多媒体课件四、教学过程C + O 2 ===点燃CO 24P + 5O 2 ===点燃2P 2O 5 【讲解】通过化学方程式，我们可以得出以下信息：● 表示出了各反应物和生成物的组成。

这反映出了化学反应的“质”。

● 表示出了反应进行所需要的条件。

● 表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

这反映出了各粒子的相对数量关系，即化学反应的“量”。

化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起！ 【总结】化学方程式的意义C + O 2 ===点燃CO 2 1.质的方面：反应物、生成物和反应条件。

如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。

2.量的方面：宏观上表示各物质之间的质量比；如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

微观上表示化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。

如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。

【提问】根据下面的化学方程式，求算各物质之间的质量比？1．S +O 2 ===点燃 SO 22．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 3．CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O 【讲解】1．S + O 2 ===点燃SO 2 32︰（16×2）︰（32+16×2） 32 ︰ 32 ︰ 642．Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu56︰（64＋32＋16×4）︰（56＋32＋16×4）︰6456 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64△3．CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O（64+16） : 1×2 : 64 : （1×2+16）80 : 2 : 64 : 18【讲解】化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。

本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。

通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。

并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。

因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。

所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。

因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。

通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。

针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。

因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。

因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。

三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。

教学难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教案（第2课时）一、教学目标1、知识与技能：①了解化学方程式的意义,②能正确读出化学方程式，并能正确书写简单化学方程式2、过程与方法：①通过实验演示相结合的组织形式从而培养,学生合作探究形成初识科学探究意识②教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。

3、情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。

二、教学重、难点：能说明化学反应中的质量关系.三、教学过程1、回忆与引入：在我们前面的学习过程中，用什么式子来表示化学反应？文字表达式点燃如：木炭在氧气中燃烧的文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳讲述：文字表达式在表示化学反应的时候书写起来很麻烦我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。

那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？2、引入化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子（2）化学方程式意义（化学方程式提供的信息）①表示反应物、生成物以及反应条件（宏观）②表示各反应物、生成物的质量比（质量）质量比就是计算各物质的相对分子质量和之比③表示各反应物、生成物的粒子格个数比（微观）以 C + O2 点燃CO2为例①表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃C + O2 点燃CO212 16×2 12+16×212 32 44②表示碳、氧气、二氧化碳的质量关系为12:32:44③表示碳、氧气、二氧化碳的粒子格式为1:1：1试着描述：氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O的信息（意义）（3）化学方程式的读法提示：“+”不能读加，应读：和、与、跟；“=”不能读等于，应读：生成①读出反应物、生成物名称以及反应条件②读出各反应物、生成物的质量比，格式：每多少份质量的××物质与多少份质量的××物质生成多少份质量的××物质③读出各反应物、生成物的粒子个数比以 C + O2 点燃CO2为例①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳②每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳③每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子板书设计第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第2课时）一、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子2、化学方程式的意义（提供的信息）：①表示反应物、生成物以及反应条件（宏观）②表示各反应物、生成物的质量比（质量）③表示各反应物、生成物的粒子格个数比（微观）3、读法:①读出反应物、生成物名称以及反应条件②读出各反应物、生成物的质量比，格式：每多少份质量的××物质与多少份质量的××物质生成多少份质量的××物质③读出各反应物、生成物的粒子个数。

课题1 质量守恒定律（第2课时）
一、教学目标
知识与技能
知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义
过程与方法
1、质量守定律的基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义
2、培养学生观察、分析归纳的能力
情感态度与价值观
1、培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣
2、培养学生的思考、务实，勇于实践，不断创新的科学精神
二、教学重点和难点
知道化学反应方程式可提供给你哪些信息
三、教学模式
讨论练习法
四、教学过程。