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无机化学 化学竞赛讲稿

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安徽化学竞赛无机化学热力学基础讲课文档

安徽化学竞赛无机化学热力学基础讲课文档
溶质B的物质的量 mB 溶剂的质量
第十一页，共42页。
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例题
在常温下取NaCl饱和溶液10.00 mL，测得其质 量为12.003 g，将溶液蒸干，得NaCl固体3.173 g。
求：
（1）常温下NaCl的溶解度； （2）NaCl饱和溶液的质量分数； （3）物质的量浓度； （4）质量摩尔浓度； （5）饱和溶液中NaCl和水的物质的量分数。
22 （ H g ） O 2 （ g ） 22 O H （ l） Δ rH m θ2 O H ( l4 ) 7k1J./6 m 6
第二十九页，共42页。
第二十九页，共42页。
反应的标准摩尔反应焓△rHm（r：反应）
rH m θifH m θ(生成 ) 物 ifH m θ(反应 ) 物
例：求反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的标准
S 32.0 , O 16.0 )
思路：
1. 已知总压，物质的量，求分压
2.已知反应前的物质的量，求平衡时的物质的 量
第二十二页，共42页。
第二十二页，共42页。
解：初态时：n(Cl2)=4.62/71=0.0651 (mol)
n(SO2)=4.16/64=0.0650 (mol)
终态时，设有y mol SO2起反应
第二十七页，共42页。
第二十七页，共42页。
§5-3 化学热力学的四个重要状态函数
一、内能（U） 二、焓（H）（热焓）
理解为恒压反应的热效应Qp
即△H=H终态-H始态 标准生成焓：△fHm (单位:kJ·mol-1)
△Hm: 恒压下的摩尔反应焓变
f: formation生成,
: 物质处于标准状态

高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt

高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt

• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响

高中化学竞赛 无机化学10

高中化学竞赛 无机化学10

④反应限度 [问题]电池电动势与热力学的自由能变有何联系? ∵ △G=Wf(有用功) 有用功) 若只作电功,则 -Wf=C×ε=nFε =C× ∴ -△G=nFε -△G=nF △G=-nFε G=- 标态下,△GΘ=-nFεΘ △ 又∵ △GΘ=-RTnK ∴ -RTnK =-nFεΘ -RT nK RT nK =- 由εΘ可计算K K 例:借助φΘ 确定AgCl的Ksp φ AgCl(s) Ag++Cl-
[强氧化型]1+[强还原型]2 [弱氧化型]2+[弱还原型]1 强氧化型] +[强还原型] 弱氧化型] +[弱还原型]
"对角线方向相互反应"规则(自己思考) 例:在含Cl 例:在含Cl-,Br-,I-混合液中,选用何种氧化剂只 氧化I 氧化I-为I2 ③判断反应产物 判断反应产物; [前提]不考虑反应速度,水溶液中,标准态.
例:已知Cu Cu的 例:已知Cu+/Cu的φΘ=0.52v,KspCuCl=10-6; 求:CuCl/Cu的 φΘ /Cu的 2. 酸度对的影响 对有H+,OH-参与的电极反应,溶液酸度的变化对φ有 φ 影响. PH——电势图:将恒温恒浓下, PH与φ的关系作 φ的关系作图. 纵坐标为φ,横坐标为 φ,横坐标为PH,其关系必为一条直线,截 距为φΘ,斜率为-A×0.05915/n A为H+的计量系数 φ / [分析]线上方为氧化型的优势区,线下方为还原型优 势区,线上为平衡状态.(不要求) [应用]预测物质在水中的稳定区域(不要求)
四,电极电势的意义和应用
φΘ为还原电位,即发生还原反应,故其电位的代数 值越大,该电对中氧化型的氧化能力越强.
1. 意义:表征了电对中氧化型的氧化能力和还原型的 还原能力. 2. 应用: ①氧化,还原能力的判断 金属活动顺序表. ②判断氧化还原反应自发进行的方向. ε>0 ε= φ(+)-φ(-)

2024版化学竞赛无机化学绝密

2024版化学竞赛无机化学绝密

针对不同题型的备考方法指导
选择题答题技巧
针对选择题的特点，提供有效的答题技巧，如 排除法、对比法等，帮助考生提高答题速度和
准确率。
填空题答题策略
总结计算题的解题步骤和常用方法，如守恒法、 差量法等，帮助考生提高计算能力和解题效率。
计算题解题方法
分析填空题的特点和常见陷阱，给出相应的答 题策略，指导考生如何快速准确地完成填空。
提供精准计算的方法和技巧， 如近似计算、巧算等，帮助考 生提高计算速度和准确性。
04
复查与验算技巧
强调复查和验算的重要性，给 出相应的技巧和方法，帮助考 生确保答案的正确性。
05
无机化学前沿领域介绍与展望
新型无机材料研究进展
1 2
新型超导材料 探索高温超导材料，提高能源利用效率和电子设 备性能。
感谢您的观看
THANKS
氧化物的分类与性质
金属氧化物、非金属氧化物（酸性、碱性、两性），氧化物的稳 定性与反应性。
氢氧化物的制备与性质
碱金属、碱土金属、过渡金属氢氧化物的制备，氢氧化物的酸碱性、 溶解度、稳定性。
盐类的水解与反应
盐类水解的原理，影响盐类水解的因素，盐类与酸、碱、盐的反应。
配位化合物及其性质
配位化合物的基本概念
01
化学反应的热力学
理解化学反应的热力学基本概念， 如反应热、焓变、熵变和自由能 变等，掌握热力学第二定律和吉 布斯自由能判据。
02
03
氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念， 如氧化数、氧化剂和还原剂等， 理解氧化还原反应的配平方法和 电极电势的应用。
04
02
无机化合物性质与反应
氧化物、氢氧化物及盐类
配体、中心原子、配位数、配位键。

无机化学知识竞赛主持人演讲稿

无机化学知识竞赛主持人演讲稿

无机化学知识竞赛主持人演讲稿
女：尊敬的各位领导、老师
男：亲爱的同学们、大家
合：晚上好
女：和煦的春风吹拂着我们纯真的脸庞；
男：春日的暖阳沐浴着我们跃动的心房。

男：没有松风的秋，雁去长空；
女：没有风雪的冬，乍暖还寒。

在这个激动人心的夜晚，我们又迎来了化学院第四届无机化学知识竞赛。

在前三届竞赛中，参赛的同学表现出了很强的实验技能和实验技术解决实际问题的能力，充分体现了对化学学习的热情。

男：本届无机化学知识竞赛也将传承上届的精神，赛出水平，赛出风格。

真正让我们融入化学，真正让化学融入生活。

女：回首过去，我们满怀激情，展望未来，我们重任在肩，在同学鼓励的目光下，让我们撑起智慧的风帆，让憧憬与睿智一色。

男：在老师期待的眼神里，让我们点燃激情的火焰，让知识与希望齐飞。

舞台不大，但足以展现风采。

女：赛场很小，但足以挥洒热情。

现在我宣布，化学院第四届无机化学知识竞赛
合：现在开始！。

高中化学竞赛全套课件(无机化学)

高中化学竞赛全套课件(无机化学)
8．配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的 中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟 卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要 而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反 应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和 基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的 磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜 色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。

高中化学竞赛辅导课件：无机化学


• 途径：完成过程的具体步骤。
298 K，101.3 kPa 恒途 压径 过（ 程）
I
恒温过程 途径(II) 298K，506.5 kPa
实
际 过
(II) 程
恒 压 过 程
375 K，101.3 kPa
(I)
恒温过程
375 K，506.5 kPa
3.2.4 热和功
热 Q ：系统与环境之间因温差而传递的能量。 体系吸热，Q>0；体系放热，Q<0 。
* 在隔离系统中，能的形式可以转化，但能量 的总值不变。
* 第一类永动机是不可能的。
第一类永动机：假想的机器，不靠外界供给能 量，自身的能量也不减少，却能不断地对外工作。
3.4 热力学能（U ）
• 又称内能：它是指体系内部能量的总和，包 括分子运动的平动能、分子内的转动能、振 动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相 互作用位能等。
= (△n)RT=(-1)×8.314×373=-3.1 kJ
因此，生成1 mol水蒸气p△V= -1.55 kJ ∴ △U= △H- p△V = -241.9 -(-1.55 )
=-240.35 kJ/mol
2. 热容（C）
• 热容：当物质吸入微量的热δQ ，温度升高了 dT，则δQ 与 dT之比就称为热容。即
• 只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构 和反应机理。
• 能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考 虑变化所需要的时间。
热力学研究方法的优缺点
• 优点：通过反应的终态和始态的能量变化，可 判别反应是否能进行。无需研究旧的化学键如 何断裂，新的化学键如何形成。
• 缺点：（1）因为化学热力学方法是研究大量质 点的宏观体系，而对原子、分子的性质不予研 究，因此不能从原子、分子的角度解决化学变 化的本质原因； （2）化学热力学研究方法没有时间因素，不能

化学竞赛无机化学绝密课件卤素


单击此处添加小标题
但干燥的 Cl2 不与 Fe 反应。
单击此处添加小标题
因此 Cl2 可储存在铁罐中。
Br2 和 I2 Br2 和 I2 常温下 只能与活泼金属作用，与不活泼 金属只有在加热条件下反应。
与 H2 的反应
F2 与 H2 的混合物将爆炸反应， 无法控制。
常温下 Cl2 与 H2 缓慢反应， 但有强光照射时，将发生链反应导 致爆炸
电极电势数据看出：
从热力学角度来看，
添加标题
E ⊖（Cl2 / Cl－） = 1.36 V
添加标题
氯气与水反应 E ⊖ = 0.54 V， 反应可能进行。
添加标题
但从动力学上看，反应速度 过慢，所以氯气氧化水的反应实 际上不能发生。
氯气在水中发生歧化反应
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
03
• • • • • •
H + Cl2 —— HCl + Cl
Cl Cl —— 2 Cl
01
Cl + H2 —— HCl + H
•
02
，（3）称为链传递。
（1）
03
（2），（3）反复多次进行
由自由基变成新的自由基并 生成产物，速率极快。
Cl2 + H2 —— 2 HCl
Cl2 + H2 —— 2 HCl
这是一个复杂反应，其基元步骤为
•
产生能量高，反应活性极强的 自由基 Cl 。
（1）
•
Cl Cl —— 2 Cl
•
•
（2）
Cl + H2 —— HCl + H
Cl2 吸收紫光，显示黄绿色

◆高中化学竞赛 无机化学课件(s区+B族)


§12.4 碱金属和碱土金属的化合物
12.4.1 氢化物 12.4.2 氧化物 12.4.3 氢氧化物 12.4.4 重要盐类及其性质
12.4.1 氢化物
s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢 形成离子型氢化物。 1.均为白色晶体， 热稳定性差 LiH NaH KH RbH CsH NaCl -90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441
2KNO 3 + 10K 6K 2O + N 2
MCO 3 MO + CO 2 (g) 除BeO外，均能与水化合生成相应的碱。
MⅠ2O + H2O 2MOH （Li Cs剧烈程度）
MⅡO + H2O 2M(OH) 2 （BeO除外） Li 2O + CO 2 Li 2CO 3
2. 过氧化物
§12.2 碱金属和碱土金属概述
碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。
通性：
1. 易与H2直接化合成MH、MH2离 子型化合物；
如何证明H的化合 价为-1价？ 电解熔融态氢化物，
化合物生成焓 △ fHm / kJ·mol-1
化合物生成焓越大(绝对值)，放出热量越多，物质的热稳定 性越好。 与高中所学，同主族，从上到下氢化物的稳定性越差一致。
2.还原性强
(E (H2/H- ) = - 2.23V)
⊖越小，还原型物质(H-)的还原能力越强，对应的氧 化剂H2的氧化能力越弱。 H-为强还原剂。
金属性、还原性减弱
§12.3 碱金属和碱土金属的单质
12.3.1 单质的性质 12.3.2 单质的制备和用途

2024版化学竞赛无机化学绝密课件

运用数学方法或化学计算技巧，求解 未知数或验证假设。
根据题目所给信息和所学知识，建立 数学模型或化学方程式。
检查计算过程和结果是否合理和准确， 注意单位换算和有效数字的处理。
05
历年真题回顾与模拟训练
历年真题分析及考点总结
分析历年真题的出题 规律和难度变化趋势， 为学生提供备考方向。
针对历年真题中的易 错点和难点进行深入 剖析，提高学生的解 题能力。
性质、制备方法和应用，如硝酸盐、硫酸盐 等。
非金属及其化合物
非金属的通性
重要的非金属盐
包括氧化性、还原性、与金属反应生 成离子化合物等。
性质、制备方法和应用，如铵盐、磷 酸盐等。
非金属的氧化物和含氧酸
性质、制备方法和应用，如硫酸、硝 酸等。
酸碱反应与沉淀溶解平衡
酸碱反应的定义和分类 包括中和反应、水解反应等。
酸碱指示剂和pH值
酸碱指示剂的变色原理和选择，pH 值的测定方法。
沉淀溶解平衡
溶度积常数和溶解度关系，沉淀的生 成、溶解和转化。
缓冲溶液
缓冲溶液的组成和性质，缓冲作用原 理和缓冲溶液的应用。
03
无机化学实验技能与操作
实验室安全知识与操作规范
实验室安全守则
01
遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意个人及他人安
元素周期表
周期表的排列规律，各族 元素的性质及变化规律， 如s区、p区、d区、f区元 素的性质特点。
元素性质
金属元素与非金属元素的 性质差异，以及元素性质 与原子结构的关系。
化学键与分子结构
化学键
离子键、共价键（σ键和π 键）、金属键等基本概念 及特点。
分子结构
分子的空间构型、键长、 键角等参数，以及分子的 极性和非极性。
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2013/8/7
Contents 无机化合物的结构与性质
卞 江
1. 元素的结构与性质 2. 分子结构与性质 3. 化学键的变异 4. 分子间作用力与性质
北京大学化学与分子工程学院 浙江 杭州 2013 夏
2
元素周期表
IA 1A
VIIIA
1. 元素的结构与性质
元素性质 金属性与非金属性 元素可以分为金属、非金属（non-metals）和半金属
过渡金属的熔沸点
元素 Ta W Re Os 价电子排布 5d36s2 5d56s1 5d56s2 5d66s2 单电子数 3 6 5 4 m.p. 3017 3422 3186 3033 b.p. 5530 5900 5650 (5025)
* 相对电导率是以Ag的电导率为100%得到的 ** 电导率与热导率有相似性
11Leabharlann 22013/8/7
电子结构相似性：Pb2In2 vs. In3Sb
FeMg8：磁性材料
2011年，Catleman小组再次发现FeMg8磁性材料，其磁性
是磁铁中铁原子的两倍。
13
14
V. M. Medel et al. Hund's rule in superatoms with transition metal impurities. Proc, Nat. Acad. Sci, 2011, 108: 1026.
Why？
为什么会存在超原子现象？ 美国物理学家Conyers Herring（1914-2009）最早提出
Summary
原子的结构与性质的关系取决于元素周期律，或更
直截了当地讲，取决于核外电子排布。
新的元素周期律使我们有机会用原子簇替代某些原
凝胶模型（jellium model），用来描述金属体系中的价 电子排布规律。 在凝胶模型中， 在凝胶模型中 价电子壳层结构为1s(2), 1s(2) 1p(6) 1p(6), 1d(10) 1d(10), 2s(2), 1f(14), 2p(6), 1g(18), 2d(10),3s(2), 1h(22), 2f(14), 3p(6), …。对应的价电子满壳层结构分别是2、8、18、 20、34、40、58等。 因此，Al13（39）、Al13-（40）、Al14（42）的行为可 以用上述电子排布进行解释。
5
2013/8/7
高压下的金属钠：熔点下降
2008年，英法两国科学家合作
氢键的变异
氢键（HBs） 1930年代，Linus Pauling首先认识到氢键
发现，随压强增加，金属钠由 体心立方（bcc）转变为面心立 方（fcc），随后进一步转变为 变形结构 与此同时 金属钠 变形结构。与此同时，金属钠 的熔点也在下降。当压强达到 118GPa附近时，金属钠的熔点 达到最低，在300 K下即可熔化。 请尝试解释为什么金属钠在高 压下熔点会下降。
Ti
V
C Mn Cr M Fe F Co C
Ni Pd Pt
C Zn Cu Z Ga G Ge G As A Ag Cd In Au Hg Tl Sn Sb Pb Bi
Zr Nb Mo Tc Ru Rh W Re Os Ir
Ba La* Hf Ta
At Rn
Ra Ac~ Rf Db Sg Bh Hs Mt
8A IIIA 3A IVA 4A VA 5A VIA 6A VIIA 7A
1 2 3 4 5 6 7
H Li
IIA 2A
He Ne
Be
IIIB 3B IVB 4B VB 5B VIB 6B VIIB 7B ------- VIII ------------- 8 ------IB 1B IIB 2B
29 30
金属键的变异
金属 Ba 压强(GPa) 密堆积 常压 5.5 增压 13 bcc ccp 变形 形成 超晶胞 注释
R. Hoffmann, American Scientist 2009, 97(3), 108. W. Grochala et al. Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 3620-3642.
有助于发展全新一代的催化 剂。 Levy, R. B.; Boudart, M. Platinumlike Behavior of Tungsten Carbide in Surface Catalysis. Science 1973, 181, 547–549.
12
此外，还有ZrO-与Pd-、WC-与Pt-相近。一个崭新的元素周 期律浮现出来。 Peppernick, S. J.; Gunaratne, K. D.; Castleman, A. W., Jr. Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. 2010, 107, 975–980.
超酸的本质是其酸根能 够很好地分散质子离去 后产生的负电荷。
和HSO3F混合得到），并因此获得1994年Nobel化学奖。
魔酸的酸性之强甚 魔酸的酸性之强甚至可以溶解蜡烛。 可以溶解蜡烛 魔酸可以使烷烃质子化，从而催化有机反应。
Darryl D. DesMarteau, Science, 289, 72-73(2000).
Page 21 Page 22
超卤元素
在元素周期表中，元素Cl具有最高的第一
Be的卤化物的特殊性
电子亲合能（3.6 eV）。而在某些化合物 中，它们的电子亲合能可以更高，这类化 合物被称为超级卤素（hyperhalogens）。 2010年10月，一个国际研究团队报道了一 类新型超级卤素：由一个金原子和两个 由 个金原子和两个 BO2分子组成的配合物[Au(BO2)2]，其电子 亲合能达到5.7 eV。
气态
24
4
2013/8/7
键型、晶型的变异
3. 化学键的变异
离子键的极化导致键型改变 金属键的键型变异 氢键的键型变异 超价化合物的成键方式
共价键的离子性 or 离子键的共价性
共价键 极性共价键 离子键 Pauling的经验划分： 当电负性差值 = 1.7时，为50%离子键； > 1.7时，为离子键； < 1.7 1 7时，为共价键。 离子性百分比的实验测定：
镧系元素* 锕系元素~
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
4
3
常见金属导电率
金属 Ag Cu Au Al Mg 相对电导率 100 90 73 60 34 金属 Zn Ni Fe Sn Pb 相对电导率 26 22 16 13 8
在同一周期里，碳族元素具有最多
的异构形态。
聚合度上升
9 10
超原子：元素周期律的新维度
“价”的概念延伸 价电子个数和排布决定了一个元素在周期表中的位置 1989年，宾州大学的A.W. Castleman, Jr.小组发现Al13簇具有与
碳化钨：“穷人铂”
1973年，Levy等发现WC具有
链状、层状晶体：红磷（四面体链）、黑磷（皱褶网
状）、硫聚合物（螺线型硫）、灰硒和碲（螺旋链状 结构）、As和Sb(皱褶六角网状)。
皱褶六角网状
7 8
B12 二十面体
为何结构如此多样？
为什么p区元素单质呈现多种多样的
磷的同素异形体
下面由左至右分别是白磷、红磷、黑磷的结构。
结构形式、形成为数众多的同素异 形体？ 答：p区元素从上到下经历由非金属到 金属的过渡过程，结构形式也经历 了从分子、共价到密堆积的过程。 总的趋势是聚合度越来越高，金属 性越来越强。
超酸的发现 1927年，美国化学家James Bryant Conant提出超酸概念，
酸性 极强 强 弱 极弱
Ka1 > 107 102 ~ 104 10-4 ~ 10-1 < 10-7
实例 HClO4, ClO3(OH) H2SO4, SO2(OH)2 H3PO4, PO(OH)3 B(OH)3
B Al
C Si
N P
O S S Se Te Po
F
Na Mg K Rb Cs Fr C Ca Sr
Cl Ar B Kr Br K I Xe
（metalloids）三类。
最良导体：Ag，Cu，Au 金属的熔点 低熔点：Hg(l), Ga (30C) 高熔点：W (3422C)
S Sc Y
20
用于表示酸性大于100%硫酸的酸。注意：酸性在这 里表示给出质子的能力。 超酸通常不是单一化合物，而是若干化合物的混合体。 这些超酸的作用是给出质子产生碳正离子，从而催化 有机化学反应。
魔酸
魔酸的发现 1960年代，美国化学家George Olah发现魔酸（由SbF5
Why Superacid Is Super?
含氧酸的酸性 1940年代，Pauling提出，含氧酸的通式可以记为
超酸
超酸的定义 任何酸性大于100％硫酸的酸称为超酸。 常见超酸有三氟甲磺酸（CF3SO3H）和氟代磺酸
MOm(OH)n。酸的强度取决于：中心原子的电负性、 氧化数以及m的大小。
m 3 2 1 0
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（FSO3H）。
酸性的强弱也取决于H-X键的强度。强度越低，酸性越
强，反之则越低。例如，HF分子虽然具有最高的H-X键 极性，但是H-F键的强度很高，难以电离，使得HF只是 一个弱酸。
对于一元酸（HX）来说，H-X键的强度是影响酸性的最
重要因素。 注：此处的一元酸指非含氧酸。
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含氧酸的酸性
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