合肥一中、合肥六中、北城中学2015-2016学年高一(上)期末化学试卷(解析版)

合肥市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是（）A . CH2＝CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOHB . CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2OC . 2CH2＝CH2+O2 2D . +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O2. （2分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C . 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D . 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（）A .B .C .D .4. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 空气B . 漂白粉C . 氧化铝D . 镁铝合金5. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液6. （2分） (2016高一下·舒城月考) 将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A . NH3B . O2C . H2OD . CO27. （2分） Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 分散质粒子可通过滤纸D . 加入盐酸先沉淀，随后溶解8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA9. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2＋C . Fe Fe3＋D . HCl Cl210. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性11. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D . 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣12. （2分） (2018高一上·汕头期末) 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-14. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列相关实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2016·闵行模拟) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B . 装置除去CO2中含有的少量HClC . 装置可以制备大量的乙炔气体D . 装置不添加任何仪器即可检查气密性16. （2分） (2016高三上·安徽期中) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L二、非选择题 (共6题；共49分)17. （6分） (2016高一上·石嘴山期中) 以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4.5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu（OH）2固体，按照表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入表格相应的位置．符合的条件物质的代号混合物________可以导电的物质________非电解质________既不是电解质，也不是非电解质________强电解质________弱电解质________18. （12分）（能力提高）从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别．如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中．以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类．请思考，氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？把结果填写在下表中．序号分类的标准单独属于一类的物质①________________②________________③________________④________________⑤________________⑥________________19. （8分）(2017·天津) （14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________．（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________．（4）Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________．（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L ﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________．20. （10分） (2019高二上·南宁期中) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

2020年安徽省合肥市第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：CA、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。

2. 下列不属于生物质能的利用的是A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电参考答案：D3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 ks5uA．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：C4. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：B略5. 现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。

合肥市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·盐城期末) 118号元素（Og）是2015年底进入周期表的新成员之一， Og的中子数为（）A . 297B . 179C . 118D . 612. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应3. （2分） (2018高三上·北京期中) 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是（）A . ①代表滴加溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是、C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点，两溶液中含有相同量的4. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑5. （2分）下列描述正确的是（）A . “O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B . 烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C . 氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D . 泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点6. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A . CH≡CHB . H2OC . P4D . CH47. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+B . S2﹣+H2O⇌H2S+2 OH﹣C . H3PO4⇌3H++PO43﹣D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8. （2分） (2016高一下·盐城期末) 只含离子键的化合物为（）A . CaOB . NaOHC . NH3D . C609. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在下列物质中，属于电解质的是（）A . 氯化钠B . 盐酸C . 铜D . 乙醇10. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42﹣， NO3﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+ ， NO3﹣， K+ ， SO32﹣C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl﹣， SCN﹣D . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣11. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键12. （2分）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

合肥一六八中学2015-2016学年第一学期高一期末考试
化学答题纸
第Ⅰ卷(选择题共51分)
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分17题，每题3分,共51分）。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18、（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）（2）
（3）（4）
（5）
19、（7分）氧化剂是_________，质量是，转移电子_________mol。

双线桥表示：
2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
20、（12分）
（1）
（2）滤渣A成分的化学式是，气体B的分子式是
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．（4）①、②
21、（10分）
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为。

（2）检验是否洗净的方法是。

杂质是。

（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：。

②请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。

22、（10分）
（1）①装置中碱石灰的作用是。

②广口瓶内四氯化碳的作用是。

③其原因可能是。

(2) ①质量分数是％。

②物质的量浓度为 mol/L。

高一年级化学学科期末考试试题第一页共一页。

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气6、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处7、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：19、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)210、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。

2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣12．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣13．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=129．将0.2mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A．2c（K+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol•L﹣1D．3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点12．已知：p Ag=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp AgCl=1×10﹣12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的p Ag随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp AgCl＞Ksp AgI）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分13．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+14．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1515．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、填空题（包括17、18、19题，共40分）17．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）以下有关该反应的说法正确的是（填序号）．A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为80%（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH （g）⇌CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．该温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则（填序号）是原来的2倍．A．CH3OH的平衡浓度B．达到平衡的时间C．平衡时气体的密度．18．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣．Na2B溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：；（2）某温度时，水的离子积为K w=1×10﹣12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=；（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则反应后溶液中溶质为；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K b=．（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa 和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1n2（填“＞”、“＜”或“=”）．19．图1是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．（1）甲中负极的电极反应式为；（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是离子的变化（写离子符号）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol/L NaOH溶液．三、选做题（下列两题选做一题）20．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．根据以上实验结果，回答下列问题．（1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称；（2）A的系统命名是；（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B C D，写出D的结构简式．21．（2015秋•合肥校级期末）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I﹣发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是；A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应C．溶液中Cu2+向阳极移动D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E．电解后CuSO4溶液浓度减小F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1D．﹣448.46 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O 的热化学方程式．【解答】解：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJ•mol﹣1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=﹣196.46KJ•mol﹣1；③H2（g）+O2（g）═H2O（l）H3=﹣285.84KJ•mol﹣1；则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×+③得到，由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39KJ•mol﹣1+（﹣196.46KJ•mol﹣1）×+（﹣285.84KJ•mol﹣1）=﹣319.68KJ．mol﹣1，即Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查了对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解，题目较简单．2．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol•L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol•L﹣1min﹣1【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；C．图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量，再根据v=计算．【解答】解：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10﹣3mol•L﹣1×72%=1.44×10﹣3mol•L﹣1，故v（X）==1.44×10﹣4mol•L﹣1min ﹣1，故D正确，故选C．【点评】本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧重对学生能力的考查，难度中等．3．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】化学平衡的计算．【分析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体，依此进行解答．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中；②反应的B的物质的量为0.8mol，依此计算B的平衡转化率%；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动．【解答】解：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说法中正确的是③④，故选D．【点评】本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．判断出C不为气体是解题的根据．4．已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，根据压强、温度对平衡的影响判断•【解答】解：已知N2+3H2⇌NH3△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，相同温度下，在体积相等的密闭容器，a为恒温恒容容器，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c为恒容绝热容器，起始物质的量相同，该反应是气体体积减小的放热反应，c的温度大于a，反应物的转化率减小，a＞c，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，b中压强大于a，反应物转化率b＞a，反应物的转化率的关系b＞a＞c，故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素，容器特征、化学平衡移动原理，注意恒温恒容容器、恒温恒压容器、恒容绝热容器改变条件对平衡的分析方法，题目难度中等．5．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0的正确图象是（）A．B． C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加．【解答】解：A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加，和图象不符，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，不会出现正逆反应速率循环变化的趋势，和图象不符，故B错误；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，和图象相符，故C正确；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加，和图象不符，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①电解质的强弱与溶解性无关；②部分盐属于弱电解质；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电．【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C．【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．7．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸溶液加水稀释过程中氢氧根离子浓度增大；B．氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡，滴加氯化铵溶液，促进氢氧化镁溶解；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小；D．溶液导电能力与离子浓度成正比．【解答】解：A．盐酸溶液加水稀释过程中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确；C．加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．醋酸是弱电解质，醋酸中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则导电能力增强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质的性质是解本题关键，知道物质之间的反应、溶液中离子浓度变化即可解答，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．已知0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣逆向移动，c （H+）降低C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K来分析；B、盐类的水解促进水的电离；C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离；D、将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱．【解答】解：A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH3COO﹣）增大，根据醋酸的平衡常数K=可知，c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B 、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH 3COONa ，水的电离平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣正向移动，故B 错误；C 、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离平衡右移，故c （H +）=0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100mL ，分别稀释2倍后，醋酸溶液中的c （H +）更大，故和锌反应速率更大，故C 正确；D 、将pH=11的Ba （OH ）2溶液加水稀释10倍后，碱性变弱，pH 变小，应变为10，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了电离平衡的移动、盐类的水解对水的电离的影响以及弱酸的稀释等问题，难度不大，注意基础的掌握．9．将0.2mol •L﹣1 NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是（ ） A ．2c （K +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）B ．c （Na +）＞c （K +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）+0.1mol •L ﹣1D ．3c （K +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】将0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L ；钾离子浓度为0.05mol/L 、钠离子浓度为0.1mol/L ，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +），然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断．【解答】解：0.2mol •L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1mol •L ﹣1KOH 溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L 的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L 的NaHCO 3，A ．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L ，则2c （K +）=0.1mol/L ，根据物料守恒可得：c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）=0.1mol/L ，则c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）＞0.1mol/L ，所以2c （K +）＜c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3），故A 错误；B ．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c （OH ﹣）＞c （H +）；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L ，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据物料守恒可得：①c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L=c（Na+）=0.1mol/L、②c（K+）=0.05，根据电荷守恒可得：③c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），根据①③可得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+c（K+），由于c（K+）=0.05，则c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）+0.05mol•L﹣1，故C 错误；D．根据电荷守恒可得：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（K+）+c（Na+），由于混合液中c（Na+）=0.1mol/L、c（K+）=0.05，则c（Na+）=2c（K+），所以3c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C 为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半．10．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH ﹣）]【考点】中和滴定；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；然后再根据溶液中的溶质离子的物料守恒、电荷守恒及溶液的酸碱性就可以解决问题．【解答】解：根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），得c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在，NaOH 与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），和电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），得c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对电解质溶液中盐的水解和弱电解质的电离平衡的理解，并由此来判断溶液的酸碱性，再根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等．11．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）。

安徽省合肥市第一中学2015-2016学年高一上学期段二（期中）考试化学试题分值：100分，时长：80分钟可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 K－39 Mn－55 Al－27 Fe－56 Cu－64 O－16H－1 S－32 Mg－24一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列物质分类的正确组合是（）2．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×10243．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl¯B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋6．下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性7．运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D . 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物3. （2分） (2019高二上·上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）A . 不能确定B . 为40mLC . 为10mLD . 大于为40mL4. （2分）结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB . 12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键6. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等7. （2分）下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）A . 稀盐酸B . 氢氟酸C . NaOH溶液D . Na2SiO3溶液8. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣9. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . HN O3→NO2D . CaCO3→CO210. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（）A . CO2B . NO2C . Cl2D . NH312. （2分）体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲＜乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙C . 反应所需时间：甲<乙D . 反应后溶液的pH：甲<乙13. （2分）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A . 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色﹣﹣酸性和强氧化性B . 不能用稀硝酸与锌反应制氢气﹣﹣强氧化性C . 要用棕色瓶盛装浓硝酸﹣﹣稳定性D . 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去﹣﹣强氧化性14. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（）A . Cl-、SO42-、OH-、H+B . SO42-、Cl-、OH-、H+C . Cl-、SO42-、OH-、CO3-D . OH-、Cl-、SO42-、H+16. （2分） (2016高一上·临沂期中) 某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1 ，0.1mol•L﹣1 ，0.1mol•L﹣1 ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）A . SO42﹣0.1 mol•L﹣1B . Al3+ 0.2 mol•L﹣1C . Cl﹣0.3 mol•L﹣1D . K+ 0.4 mol•L﹣1二、综合题 (共5题；共33分)17. （8分） (2018高一上·合肥期中) 现有下列十种物质：①S8②Na③Al2O3④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦黑墨水⑧氨水⑨稀盐酸⑩NaHSO4 。

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种化学冰袋含有Na 2SO 4∙10H 2O 和NH 4NO 3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 A ．Na 2SO 4∙10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4∙10H 2O 脱水过程较慢C ．Na 2SO 4∙10H 2O 在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量2、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．NO 2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B ．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧 3、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．稀硫酸B ．4CuSO 溶液C ．3Fe(OH)胶体D ．酒精溶液4、下列实验操作及其结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液6、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C SO2SO3H2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D7、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平8、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液9、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O11、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是() A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体12、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑B．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑D．硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓13、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂14、下列物质中，有离子键的是()A．N2B．CH4C．NaCl D．HCl 15、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A．指标偏低B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度D．测定的是镁元素的质量16、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸17、下列叙述正确的是A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜18、下列过程不属于氮的固定的是A．N2→NO B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-19、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑20、关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L21、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会( )A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定22、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。

合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2. （2分）下列事故处理不正确的是（）A . 不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D . 不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A . 将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+）B . 使红色布条褪色（HClO）C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）4. （2分）通过下列实验探究物质性质得出的结论，其中不合理的是（）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性5. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮6. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3＝Na＋＋HCO3－B . Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C . Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D . KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－7. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列分子式只表示一种物质的是（）A . C2H6B . C2H4O2C . C2H6OD . C2H4Cl28. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）A . Al2O3B . Fe2O3C . Al（OH）3D . Fe（OH）311. （2分）能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3A . 只有①B . ①③④C . ④⑤⑥D . ①④⑥12. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 有关下列说法的判断正确的是（）A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3 ，漂白粉在空气中久置变质C . NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应13. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑14. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。