九年级化学几种常见的金属1[北师大版]

化学金属元素活动顺序表
化学金属元素的活动顺序表是指金属元素在化学反应中相对活泼程度的排列顺序。

这个顺序表通常是根据金属元素与酸、水或其他金属离子发生反应的能力来确定的。

根据金属元素的活动性，它们可以被分为活泼金属和不活泼金属。

以下是一些常见的金属元素活动顺序表：
1. 钾（K）。

2. 钠（Na）。

3. 钙（Ca）。

4. 镁（Mg）。

5. 铝（Al）。

6. 锌（Zn）。

7. 铁（Fe）。

8. 镍（Ni）。

9. 锡（Sn）。

10. 铅（Pb）。

11. 氢（H）。

12. 铜（Cu）。

13. 汞（Hg）。

14. 银（Ag）。

15. 金（Au）。

16. 铂（Pt）。

这个活动顺序表可以帮助我们预测金属元素之间的化学反应。

根据这个顺序表，活泼的金属可以置换不活泼金属的离子，例如，钠可以置换氢离子生成氢气，铜不能置换氢离子。

此外，这个顺序
表也可以用来预测金属在酸或水中的反应活性，活泼的金属会与酸或水迅速反应放出氢气，而不活泼的金属则反应较慢或不反应。

需要注意的是，这个活动顺序表是在标准条件下得出的，实际情况可能会受到温度、浓度、压力等因素的影响。

另外，还有一些其他的金属活动顺序表，比如在有机化学中用于金属基团的反应活性排序等，不同的应用领域可能会有不同的活动顺序表。

总之，金属元素的活动顺序表是化学中重要的参考工具，能够帮助我们理解和预测金属元素之间的化学反应，但在具体应用时需要结合实际情况进行分析和判断。

2023年部编版北师大版九年级上册化学
总复习提纲知识点归纳
本文档旨在为九年级上册化学的总复提供一个知识点归纳。

以下是各章节的主要知识点概述：
第一章：化学基本概念
- 物质的分类
- 元素与化合物的概念
- 混合物与纯物质的区别
- 化学变化和物理变化的特征
第二章：化学元素及其周期性
- 原子的结构和组成
- 元素周期表的结构和特点
- 化学元素的分类和命名
第三章：常见金属元素及化合物
- 常见金属元素的性质与用途
- 金属元素的氧化与还原
- 常见金属元素的化合物及其特性
第四章：常见非金属元素及化合物- 常见非金属元素的性质与用途
- 非金属元素的氧化与还原
- 常见非金属元素的化合物及其特性
第五章：离子反应和电解质溶液- 阳离子和阴离子的概念
- 离子反应的特点和规律
- 电解质溶液的导电性质和电解过程
第六章：化学方程式和化学计量- 化学方程式的书写和平衡
- 化学计量的基本概念和计算方法
- 原子量、分子量和摩尔的关系
第七章：溶液和酸碱中的离子反应- 溶液的概念和分类
- 溶质的溶解过程和溶解度
- 酸、碱和盐的概念与性质
- 酸碱中的离子反应和沉淀反应
第八章：氧气和酸性物质的性质
- 氧气的性质和制取方法
- 酸性物质的性质和酸碱指示剂的使用
- 酸和金属、碱金属的反应特点
第九章：常见气体的性质和应用
- 常见气体的性质和特点
- 气体的分子间相互作用和运动规律
- 常见气体的应用和重要性
以上是九年级上册化学的知识点归纳提纲，供复习使用。

希望对你的学习有所帮助！。

几种常见的金属教学目标知识目标1.常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2.常识性介绍及合金的应用。

3.了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

4.掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。

培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。

由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。

教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。

本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。

由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。

教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。

因此教学中对合金概念不必做过高要求。

教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。

这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。

含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。

为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。

例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。

教材把生铁分为白口铁。

灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。

启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

启智教育九年级化学下册（各单元详细知识点总结）年级：班级：姓名：学号：九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）课题一金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。

②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。

①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。

②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。

③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。

3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。

②人体中含量最高的金属元素是钙。

③目前世界上年产量最高的金属是铁。

④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。

⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。

⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。

⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。

为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。

4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。

②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。

）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。

）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。

（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。

化学九年级知识点北师大版化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和相关规律的科学。

作为中学化学课程的一部分，化学九年级的知识点对学生们打下了扎实的基础，为他们进一步学习高中化学提供了坚实的支持。

本文将就北师大版九年级化学教材中的一些重要知识点进行探讨。

一、物质的组成和性质1. 物质的结构：物质是由原子、离子或分子等基本微粒组成的。

不同的物质，由于微粒的不同组成和排列方式，具有不同的结构。

例如，金属的结构是金属元素形成的离子层和自由电子层的排列；而非金属的结构则是由共价键连接的原子或离子组成。

2. 物质的性质：物质具有很多性质，包括化学性质和物理性质。

化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧性、腐蚀性等；物理性质则是物质在不发生化学反应时所表现出的性质，如颜色、硬度等。

了解物质的性质有助于我们更好地认识和应用物质。

二、常见物质的分类和性质1. 金属：金属是一类具有典型的物理和化学性质的物质。

常见的金属有铁、铜、铝等。

金属具有导电性、导热性和延展性等特点，可以用于制造各种工具和器件。

2. 非金属：非金属是与金属性质相反的一类物质。

非金属通常是脆的，不具备金属的导电性和导热性。

常见的非金属有硫、氧、氮等，它们在自然界中广泛存在，是生物体构成的主要元素。

3. 金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的物质。

金属氧化物具有碱性，可以参与酸碱反应。

同时，金属氧化物还具有一定的导电性。

4. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质，它们具有明显的化学性质。

酸具有酸味、酸腐蚀性等特点，能与碱中和。

碱则具有碱味、腐蚀性较小，能与酸中和，产生盐和水。

5. 盐：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

它们通常具有晶体的结构，能在水中溶解。

盐在日常生活中被广泛应用于调味品、药品和工业生产等领域。

三、化学反应和反应速率1. 化学反应：化学反应是指物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。

3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。

金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。

常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。

5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。

铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。

铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。

8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。

纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。

以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。

化学北师大版的九年级上册知识点九年级上册知识点 - 化学北师大版引言：化学作为自然科学的一门重要学科，对于培养学生的科学素养和创新能力具有重要意义。

九年级上册的化学北师大版知识点内容广泛，涉及多个方面，包括物质的分类、物质的变化、常见的溶液与分离技术等等。

本文将通过对这些知识点的全面介绍，帮助读者对于九年级上册化学知识有更深入的了解。

一、物质的分类化学研究的主要对象是物质。

物质的分类是学习化学的基础。

根据物质的性质和组成，可以将物质分为单质和化合物，单质又可细分为金属、非金属和半金属三类。

在学习物质的分类时，我们需要掌握各类物质的特点和常见的代表物质。

例如，金属具有导电、良好的延展性和韧性等特点，而非金属多为非导体，常见的氧、氢等属于非金属元素。

二、物质的变化物质的变化是化学研究的核心内容之一。

物质的变化又分为化学变化和物理变化两类。

其中，化学变化指的是物质在化学反应中发生了组成和性质上的改变，例如燃烧反应、酸碱中和反应等；物理变化则是指物质在不改变其化学组成的情况下，仅改变其物态和形态。

学习物质的变化需要了解各种化学反应的特点以及化学反应的符号表示等内容。

三、常见的溶液与分离技术溶液是指固体、液体或气体溶于溶剂中形成的均匀混合物，溶解度是指在给定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。

学习溶液需要了解溶质、溶剂以及溶解度的概念，并且掌握不同物质在水中的溶解度特点。

此外，学习分离技术是化学中的重要内容。

常见的分离技术包括过滤、蒸发、结晶、浸提和蒸馏等。

每种分离技术都有其适用的实际情况，通过学习这些分离技术，我们能够更好地处理各种化学问题。

结语：九年级上册化学北师大版的知识点内容丰富、多样，涉及到物质的分类、物质的变化以及常见的溶液与分离技术等多个方面。

通过学习这些知识点，我们能够更好地理解物质的本质和特性，掌握化学反应的基本规律，并且能够运用分离技术解决实际问题。

化学知识不仅有助于提高学生的科学素养，更能够培养其创新能力和实践能力。

几种常见的金属知识要点1、了解生铁和钢的主要成分，机械性能和用途。

2、常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。

3、掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。

知识重点和难点：从化学方程式的实质意义上理解含杂质物质的化学方程式计算的方法。

内容详解一、合金的概念合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

在理解概念时要弄清两点：一是“熔合而成”的“熔合”不是机械的混合，随金属种类不同，其合金的性质不同，一般来说，硬度变大，熔点降低、而耐腐蚀性能增强，其改变的程度也随成分的改变而定；二是具有“金属性”如光泽、延展性等。

二、常见金属1、铁：纯铁很软，不宜用来制造机械和其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金。

（1）生铁：含碳2%~4.3%之间的铁合金。

生铁中除含有碳以外，还含有硅、锰和少量硫、磷等。

①生铁一般可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁等。

白口铁，断口呈银白色，硬且脆，不宜进行铸造和机械加工，主要用于炼钢，又称炼钢生铁。

灰口铁，断口呈深灰色，具有较好的机械加工和铸造性能，但强度较差，不能锻轧，常用来制造化工机械和铸件等。

球墨铸铁中的碳呈球形，具有很高的机械强度。

可用于铸造业。

②生铁的冶炼用天然的铁矿石如磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料在高温下与CO发生反应而得到铁。

例：（2）钢：含碳0.03%~2%之间的铁合金，较硬，具有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造。

钢可大致分为碳素钢和合金钢两大类：含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

②合金钢钢的冶炼：在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中含有的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去。

炼铁和炼钢都是冶炼，原理不同，其区别为：炼铁是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中，将铁还原出来；炼钢是在高温条件下用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其它杂质转为气体和炉渣除去。

教学目标：1.了解几种常见的金属及其性质；2.掌握金属的定性分析方法；3.培养学生对金属的观察、分析和实验能力。

教学重点：1.常见金属的性质和化学反应；2.金属的定性分析方法。

教学难点：金属的定性分析方法和实验操作。

教学准备：化学实验室，常见金属样品，实验器材。

教学过程：一、引入（10分钟）教师通过磁性演示，让学生了解金属的磁性是金属特有的性质。

二、新知探究（20分钟）1.教师通过实验展示和讲述，介绍常见金属的性质和化学反应。

（1）钠：教师向学生展示钠的金属性质，例如钠的色泽、硬度和延展性。

（2）铜：教师向学生展示铜的金属性质，例如铜的良导电性和延展性。

（3）铁：教师向学生展示铁的金属性质，例如铁的磁性和延展性。

（4）锌：教师向学生展示锌的金属性质，例如锌与酸的反应产生氢气。

2.教师介绍金属的定性分析方法，包括外观颜色、硬度、延展性、磁性、密度、与酸和氧气的反应等。

三、实验操作（30分钟）学生按照教师的指导，在实验室中进行金属的定性分析实验。

学生将所给的金属样品进行外观观察、硬度测试、延展性测试、磁性测试和与酸的反应测试等，记录实验结果。

四、总结与归纳（10分钟）1.学生根据实验结果，总结各种金属的性质特点。

2.教师引导学生讨论，例如为什么金属在常温下都是固体，为什么金属可以导电等。

五、拓展应用（10分钟）学生根据所学知识，设计一个新的金属定性分析实验，并列出实验步骤和所需材料。

学生互相交流和探讨各自设计的实验，并讨论可能遇到的问题和解决方法。

六、作业布置（5分钟）让学生预习下一节内容：金属与非金属的异同。

教学反思：通过实际操作实验，学生能够亲自观察、分析和总结金属的性质，培养了他们的实际动手能力和观察能力。

在教学过程中，教师要注意引导学生思考和探索，培养他们的独立思考和解决问题的能力。

此外，为了保证实验操作的安全性和学生的注意力集中，教师需要对实验操作进行详细的说明和安全提醒。

8种常见⾦属材料1铸铁——流动性下⽔道盖⼦作为我们⽇常⽣活环境中不起眼的⼀部分，很少会有⼈留意它们。

铸铁之所以会有如此⼤量⽽⼴泛的⽤途，主要是因为其出⾊的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。

铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。

其中碳的含量越⾼，在浇注过程中其流动特性就越好。

碳在这⾥以⽯墨和碳化铁两种形式出现。

铸铁中⽯墨的存在使得下⽔道盖⼦具有了优良的耐磨性能。

铁锈⼀般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。

虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防⽌⽣锈的措施，即在铸件表⾯加覆⼀层沥青涂层，沥青渗⼊铸铁表⾯的细孔中，从⽽起到防锈作⽤。

⽣产砂模浇注材料的传统⼯艺如今被很多设计师运⽤到了其他更新更有趣的领域。

材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、⾼压缩强度、良好的机械加⼯性。

典型⽤途：铸铁已经具有⼏百年的应⽤历史，涉及建筑、桥梁、⼯程部件、家居、以及厨房⽤具等领域。

2不锈钢——不锈的爱不锈钢是在钢⾥融⼊铬、镍以及其他⼀些⾦属元素⽽制成的合⾦。

其不⽣锈的特性就是来源于合⾦中铬的成分，铬在合⾦的表⾯形成了⼀层坚牢的、具有⾃我修复能⼒的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们⾁眼所看不见的。

我们通常所提及的不锈钢和镍的⽐例⼀般是18：10。

“不锈钢”⼀词不仅仅是单纯指⼀种不锈钢，⽽是表⽰⼀百多种⼯业不锈钢，所开发的每种不锈钢都在其特定的应⽤领域具有良好的性能。

20世纪初，不锈钢被引⼊到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉⾜过的领域。

这⼀系列设计尝试都是⾮常具有⾰命性的：⽐如，消毒后可再次使⽤的设备⾸次出现在医学产业中。

不锈钢分为四⼤主要类型：奥⽒体、铁素体、铁素体-奥⽒体(复合式)、马⽒体。

家居⽤品中使⽤的不锈钢基本上都是奥⽒体。

材料特性：卫⽣保健、防腐蚀、可进⾏精细表⾯处理、刚性⾼、可通过各种加⼯⼯艺成型、较难进⾏冷加⼯。