高中化学知识点题库 有关其他碳族元素性质及计算题GZHX140

第七章碳族元素无机非金属材料第二节碳族元素1．碳族元素位于元素周期表的第族，包含的元素的名称和元素符号为等。

2．从碳族元素的名称可以看出：其单质属固态非金属单质的是，其单质是金属单质的是 .3．根据课本上图7一1和表7—1分析，碳族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的?4．C、Si、Ge的原子结构示意图为由此可看出：碳族元素原子的电子层结构，其原子的最外电子层都有个电子。

5．碳族元素的性质递变规律：碳族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力逐渐，失去电子的能力逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐；在碳族元素的单质中，属非金属的是；既显金属性又显非金属性的是，但在化学反应中多显示非金属性，特征能说明其显示金属性；金属性比非金属性强,特征能说明其显示非金属性；都是金属。

6．碳族元素的化合价：(1)碳族元素的最高正价为，最低负价为，另外还常显价。

碳族元素显-4价的原因是；显+4价或+2价的原因是 .(2)在碳族元素中，的+4价化合物是稳定的，而的+2价化合物是稳定的。

比较下列化合物的稳定性：CO CO2、SnO Sn02、PbOPb02；并分析CO和C02稳定性不同的原因是；PbO和Pb02稳定性不同的原因是 .7．碳族元素最高价氧化物的化学式分别为，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为，其中显酸性并按酸性增强的顺序排列为；显碱性的是 .第二节、硅二氧化硅一、硅1．硅元素的存在：(1)在地壳中的含量居第位。

(2)在自然界中，没有态的硅，只有以态存在的硅，常见的是、等。

2．硅单质的物理性质：(1)硅的同素异形体：硅有种同素异形体，分别是 .(2)晶体硅是色，有、的固体，它的结构类似于，其熔、沸点都，硬度，导电性，是良好的材料，广泛地应用于电子工业。

3．硅的结构特点：(1)硅元素的原子为什么不易形成硅离子(或常见硅元素形成的化合物中硅原子与其他原子都以共价键结合)?(2)硅的化学性质为什么不活泼?4．硅的化学性质：(1)常温下，硅只能跟①、②和③溶液反应，有关化学方程式为：③ Si + NaOH + H2O = + H2，(2)在加热条件下，硅能跟和等非金属单质反应，其化学方程式为：①.② . 5．硅的制备：工业上，用在高温下还原可制得粗硅，反应的化学方程式为 .6．硅的用途：(1)利用硅是良好的材料，可用来制造、、等器件，还可制成 .(2)硅钢等硅的合金的用途很广，含硅4％的硅钢具有良好的，可用来制造；含硅15％的硅钢具有良好的，可用来制造。

一、碳族元素【典型题型】1.1下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是（）A.除Pb外，＋4价化合物是稳定的B.RO和RO2(除CO2外)均不跟水反应C.RH4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大D.RH4的沸点从碳到铅逐渐升高解题策略此题考查碳族元素的单质及化合物重要的相似性及变化规律。

解答化合价Pb＋2价稳定外，其余均＋4价稳定，A正确。

除CO2外其氧化物均难溶于水，B正确。

错误辨析RH4的稳定性与相对分子质量无规律性变化，RH4的稳定性与R元素的非金属性相联系，R的非金属性越强，RH4的稳定性越强。

故C错误。

选D选项的未考虑到铅无氢化物。

（本题旨在考查学生对碳族元素性质的相似性和递变性的掌握。

考查学生思考问题的全面性，既要考虑到相似点，又要注意特殊性。

）【同类变式】1.2某主族元素的离子X2＋第5电子层有2个电子，对该元素下列叙述正确的是A．第ⅡA族 B．第Ⅳ族 C．常有＋2、＋4价 D．单质是半导体1.3某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA族。

有关锗叙述正确的是( )A.锗原子序数为34B.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C.GeO2不溶于NaOH溶液D.单质锗是半导体（本题主要考查学生对元素周期表的理解能力，推断碳族元素的性质的想象思维能力）【能力提高】1.4已知元素A是第六周期第ⅣA族元素，元素B的原子序数为114，①在元素周期表中，元素B位于第周期第族。

②比较元素A与B 的金属性的强弱③写出B主要的化合价④A的最高正价氧化物有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，该反应化学方程式是【典型题型】1.5第四主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。

（1）试求n和m的值。

（2）试求R的相对原子质量。

解题策略本题旨在通过计算，考查学生对碳族元素化合价特点的了解。

解答(1)由质量分数的含义可列方程组：a : (a+17n)=0.778 ①a : (a+17m)=0.636 ②由①和②可解得n:m=1:2由于R为碳族元素，所以其主要化合价有＋2,＋4价，即其氢氧化物只有两种形式：R(OH)2和R(OH)4，所以n=2 ,m=4（2）将n=2 代入①式，或将m=4代入②式，解得a=119（本题主要考查学生的计算能力，运用所学的元素化合物知识进行推理判断的能力）【同类变式】1.6取2.8g某元素的单质X在一定条件下与O2充分反应，得到6g化合物XO2。

高中化学关于炭族元素的知识点详解1.碳族元素性质的相似性和递变性：(1)相似性①碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。

②正价为4，负价为-4。

③非金属元素可形成气态氢化物RH4④非金属元素价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。

2.碳单质(C)碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。

(1)金刚石和石墨的晶体结构：金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。

石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。

石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。

(2)物理性质：金刚石和石墨物理性质有较大差异。

(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。

碳的同素异形体化学性质相似。

①可燃性：在充足空气中燃烧CO2(足)2CO②高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2SCS2(C表现还原性)C+SiSiC(C表现弱氧化性)C+2H2CH4(C表现弱氧化性)③高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。

CaO+3CCaC2+CO(电石)CuO+CCu+COSiO2+2CSi+2COFe2O3+3C2Fe+3CO④高温下，与水蒸汽发生反应，⑤与氧化性酸发生反应：C4HNO3(浓)CO2↑2SO2↑2H2O3.二氧化碳(CO2)属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。

(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的非极性分子;固态时为分子晶体。

(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度℃时，干冰可升华成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。

碳族元素知识要点复习题碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A自上而下元素的金属性逐渐增强B从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C从上到下元素单质颜色逐渐变浅D从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2：对于碳族元素下列说法不正确的是A自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3：对于碳族元素下列说法不正确的是A碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B碳族元索的单质通常状况下都能导电C自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4：关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A常温时不和任何酸反应B常温时硅与卤素单质均不反应C单质硅比金刚石熔点低D单质硅比碳的非金属性强例5：如果发现114号新元素X,则下列可能具有的性质合理的是A X是非金属元素B X有稳定的纽化物C X的+2价化合物比+4价化合物稳定D X02具有强氧化性例6：下列关于元素的叙述中，能够说明X一定位于IV A族的是A最高正价与最低负价绝对值相等B最高价氧化物的水化物为弱酸C单质晶体是-•种半导体材料D原子最外层有4个电子氧化物性质例1：关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A氧化物不一定能跟氢氧化钠反应B氧化物都能溶于水生成相应的酸C最高价氧化物都是相应酸的酸酊D氧化物在常温下不一定是气体例2：关于SiO?和CO?叙述中，不正确的是A都不能和酸反应B都能和碱反应C Si02由原子构成，CO?由分了构成D 都是酸性氧化物同素异形体例1：下列关于C60的叙述不正确的是A是一种新的化合物B与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C其中只含有共价键D在空气中燃烧不一定生成C02 例2：能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A两者在一定条件下可以相互转化B两者几乎有相同的熔点C在氧气中充分燃烧都只生成CO? D两者的晶体结构相同例3：根据反应：石墨二金刚石-1.894kJ, nJ'以得出的结论是A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较例1：下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：CVSiVGcVSnB 热稳定性：CHQSiHAGcH.QSnHiC 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3<H.PO1 <H；:SO3D 还原性：CHiVSiHjVGeH’VSnHd物质用途例1：下列有关物质的用途错误的是A SiO?制光纤B Si和Gc制半导体C钢化玻璃制汽车窗玻璃D氮化硅陶瓷做导热剂E水玻璃作粘合剂例2：下列有关物质的用途错误的是A高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C氮化硅陶瓷可以制作轴承D光导纤维可以用于传像、照明Si、Si。

族元素1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。

碳1.C在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C ＋CO 22CO ；C ＋2CuO CO 2↑＋2Cu ；C ＋H 2O CO ＋H 2O （CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓）CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2.CO不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性②还原性：CO+CuO −→−∆CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O3.CO 2直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。

固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。

实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。

①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O(用于检验CO 2)②氧化性：CO 2＋C −−→−高温2CO ；2Mg ＋CO 2−−→−点燃2MgO ＋C4.碳酸盐①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。

②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。

③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)硅1.晶体硅的物理性质灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。

它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质1．在常温下，硅的化学性质不活泼。

碳族元素专题复习碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。

①还原性：_________________________________________②可燃性: __________________________________________③氧化性：__________________________________________3.一氧化碳和二氧化碳的比较（1）一氧化碳物理性质：化学性质①可燃性②还原性(与Fe304、CuO、H20的反应) ③不成盐氧化物实验室制法：收集方法:排水法检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊工业制法主要用途:燃料、还原剂、化工原料设计实验制取并验证一氧化碳的性质（2）二氧化碳二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水(1:1)，固体时俗称干冰化学性质①不能燃烧，一般情况下不助燃；②氧化性(与C、Mg的反应) ③酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)④与盐[Ca(Cl0)2、Na2Si03]收集方法：向上排空气法体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：CaC03=CaO+C02↑用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用4.硅及化合物(1)硅①晶体结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。

②物理性质：硬、熔点高，具有金属光泽，是半导体，只能以化合态存在于自然界。

③化学性质：不活泼。

注意下列化学反应的条件，常温与F2 、HF 、NaOH反应，加热条件下可与O2、H2 HNO3 Cl2等物质反应①制法：用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(思考，上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)（2）二氧化硅结构：化学性质：酸性氧化物（与碱性氧化物反应、碱反应），特殊反应（HF ）,与碳反应制法 Si02+2C==Si+2C0↑主要副反应为：Si02+3C==SiC+2C0↑因此生产的粗硅所含的杂质有C、Si02、SiC等，它们都是高熔沸点物质。

△碳族元素复习一、要点精讲1、碳族元素的组成和结构①碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（ Pb）5种元素，位于元素周期表的ⅣA族。

②碳族元素原子最外层有4个电子，其最高正价为+4价，最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为RO2、H2RO3或H4RO4或R(OH)4，气态氢化物的化学式表示为RH4。

随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大。

③碳族元素由于位于活泼的金属向活泼的非金属过渡的中间位置，故在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键，难形成离子键。

碳元素形成的单质（金刚石）硬度最大；碳元素形成的种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，甲烷中氢元素的质量分数最大；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质的晶体是一种良好的半导体材料。

2、碳族元素性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

3、碳族元素的特殊性①碳族元素的主要化合价有+2和+4，其中碳和硅有负价。

碳族元素在化合物中多以+4 价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。

铅的+4价化合物在化学反应中易得到电子，具有强氧化性，PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O。

而+2价锡的化合物具有较强的还原性，例实验室保存的SnCl2溶液易被空气氧化，故制时常加入金属锡。

②单质铅的颜色为蓝白色，其熔点比锡高。

铅的金属性比锡强，但铅的金属活动性比锡弱。

这两者本质上没有矛盾，因金属活动性顺序表中，金属的活泼性是指金属从酸或水中置换H+的能力，因此单质锡的活泼性比单质铅强，表明锡从酸或水中置换出氢气的能力比铅强；而锡元素的金属性比铅弱是指锡元素的原子失去电子的能力比铅元素的原子弱。

4．硅及其化合物的特性1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：↑++COSiCSiO222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H放出，但Si却放出H2：↑+=++232222HSiONaOHNaOHSi↑+↑=+2424HSiFHFSi3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。

《碳族元素高一化学：关于碳族元素的常见问题》摘要：常见问题2：碳族元素单质的熔沸点变化，常见问题5：单质硅和二氧化硅(硅酸盐)谁更稳定?，当人煤气中毒(即一氧化碳)以后，只要注入人造血，它便可把血液中的一氧化碳夺过来，让红细胞复活，使中毒者起死回生碳可以说是人类接触到的最早的元素之一，也是人类利用得最早的元素之一。

自从人类在地球上出现以后，就和碳有了接触，由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭，动物被烧死以后，便会剩下骨碳，人类在学会了怎样引火以后，碳就成为人类永久的伙伴了，而因为碳的原子排列结构，使得碳族元素在现代化学中应用特广。

问题：碳族元素在周期表中位于容易_____(失去或得到)电子，因而容易形成----化合物。

碳族元素原子次外电子层都为_____(稳定或不稳定)结构。

解答：难于得和失去电子等等，所以形成共价化合物!不稳定问题：为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律?解答：物质熔沸点的高低，取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。

卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力范得华力增强，故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。

但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。

解答：煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料，煤气的成分主要是一氧化碳和氢气，液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强(例如CO等)的特点。

它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应，生成化合物形成铁锈，破坏电冰箱的美观，严重的会使电冰箱保温能力变差。

一般情况下，新的电冰箱，外壳虽经油漆保护，如果放置在有煤气或液化气的房间中，少则12个月，多则半年或一年，就会锈迹斑斑，十分难看了。

智能考点碳族元素Ⅰ.课标要求通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。

Ⅱ.考纲要求1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用3.能综合应用硅及硅的化合物知识Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.碳族元素①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。

碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。

②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。

③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。

其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。

④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。

⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。

3.碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4.CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O5.CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。

固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。

实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

第七章硅和硅酸盐工业第一节Ⅰ学习重点1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价.2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律.3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.4.了解硅、二氧化硅的用途.Ⅱ学习难点1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律.2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.一、选择题1.下列气态氢化物中最不稳定的是( )A.CH4B.SiH4C.H2OD.HCl2.下列说法中，正确的是( )A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间C.锗的非金属性比金属性强D.锗不存在气态氢化物3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是( )A．自上而下元素的金属性逐渐增强B.自上而下元素的非金属性逐渐增强C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅D.4.碳族元素通常显+2价的原因是( )A.得到2个电子B.只有两个pC.一个s电子和一个p电子参加反应D.只有两个s5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是( )A.C60是一种新型的化合物 B.C60C.C60中含有离子键D.C60的式量为7206.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是( )A.干冰B.活性炭C.氯气D.7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( )A.50%B.75%C.92.7%D.100%8.下列关于硅的说法中，不正确的是( )A.B.C.D.9.等质量的Si 和O 2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是( )A.＜50%B.50%C.＞50%D.10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应300① Si()+381kJ950②SiHCl 对上述反应的说法中正确的是( )A.均为置换反应和氧化-还原反应B.C.由于反应①放热，则反应②一定吸热D.提高SiHCl 3产率，应采用加压和升温的方法.11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl 4为分子晶体；②常 温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( )A.只有①B.只有①③C.只有②③D.12.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( )A.Cl 2+H 2O=HC lO +HClB.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO高温C.SiO 2+3C SiC+2COD.Si+O SiO 213.将过量的CO 2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )A.CaCl 2溶液B.石灰水C.饱和Na 2CO 3溶液D.14.2MgO ·SiO 2中的酸根离子是( )A.SiO 2-3B.Si 2O 4-6C.SiO 4-4D.SiO 2-215.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )A.KOH 溶液B.液溴C.水玻璃D.16.下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( )A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO 而不是CO 2的是( )A.CaO 、FeOB.CuO 、ZnOC.H 2O 、SiO 2D.浓H 2SO 4、浓HNO 318.高岭土的组成可表示为Al 2Si 2O x (OH)y ,其中x 、y 的数值分别是( )A.7、2B.6、3C.5、4D.3、619.碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称).位于元素周期表的第 族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价化合的化合物是稳定的 .20.某高熔点物质A 属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B ，并放出气体C ，C 与B 溶液反应又生成 纯碱和化合物D ，D 很不稳定，在干燥空气中会失水变成E ，加热E 又进一步失水变成A.①写出它们的化学式：A 、B 、C 、D： ；： .21.已知A 、B 、C 三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A ＜B ＜C.A 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B 与C 可形成BC 4型化合物.用元素符号和(1)A 是 ，B 是 ，C 是(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，其中酸性最弱的是 .22.如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)①SiO 2中混有CaCO 3 ②CaCO 3中混有SiO 2③CO 2中混有CO23.以硅酸钠原料制取125g 硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl 2+H 2，再加过量的FeCl 3溶液，反应为：SnCl 2+2FeCl 3=SnCl 4+2FeCl 2，最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+，反应为：6FeCl 2+K 2Cr 2O 7+14HCl=6FeCl 3+2KCl+2CrCl 3+7H 2O.现有0.613g 金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用去16mL ，0.100mol/LK 2Cr 2O 7溶液.求试样中锡的质量分数.第七章 硅和硅酸盐工业第一节 碳簇元素参考答案一、1.B 2.B 3.A 4.B 5.BD 6.B 7.D 8.B 9.B 10.AC 11.D 12.D 13.C D 14.C15.B 16.C 17.C 18.C二、19.碳、硅、锗、锡、铅； IVA ；C ；Pb ；C 、Si 、Ge 、Sn ；Pb.3+CO 2OH 4SiO ↓+Na 2CO 3+H 2OO+SiO 2Cl、HClO 4、3+2HCl CaCl +2H 2O+CO 22 Na O三、23.244g 24.92.9%。

皇泉州民德市追俊学校高中化学碳族元素题型小汇碳族元素是元素化合物知识的内容，明确考试和基本考点，有利于同学们在学习中有的放矢，以收到事半功倍之效。

一、考查碳单质的性质及其同分异构体的概念例1：在碳族元素中，非金属性最强的元素是__________，金属性最强的元素是__________，单质能作半导体的元素是__________，在化合物中+2价最稳的元素是__________，最稳的气态氢化物是__________，酸性最强的最高价氧化物对水化物是__________。

分析：如果对碳族元素的相似性、递变性和特殊性能够熟练掌握，便可轻易解答本题。

答案：碳铅硅铅甲烷碳酸例2：如何证明石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？分析：石和石墨的物质性质有较大差异，是不同的单质，但两者是由同种元素组成的，可根据特的化学反，看是否生成同种物质，并从物质的元素组成上进行分析。

答案：把量的石、石墨少许分别放在纯净的氧气中燃烧，鉴生成物的成分，结果发现生成物都是CO2，其中所含C的质量分数相，说明CO2中的氧元素是氧气提供的，而碳元素只能来自石和石墨。

由此可知石和石墨是由同一种元素组成的两种不同单质。

二、考查碳的化合物性质例3：下列碳的化合物其稳性的顺序排列正确的是（）①CaCO3②Ca(HCO3)2③H2CO3④CO2A. ①>②>③>④B. ①>②>④>③C. ④>①>②>③D. ①>③>②>④分析：用推理法H2CO3常温下就可以分解生成CO2和H2O；Ca(HCO3)2加热时分解生成CaCO3、CO2和H2O；而CaCO3则需高温才分解生成CaO和CO2，这说明CO2在高温下不分解。

由上述可知CO2是最稳的，其次是CaCO3，再其次是Ca(HCO3)2，而最不稳的是H2CO3。

答案：C三、考查硅的结构和性质例4：下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是（）①二氧化碳②晶体硅③石④甲烷⑤氨气A. ①③B. ②④C. ①⑤D. ③④分析：此题是对常见物质结构的考查，平时学习中注意对这些内容的理解和记忆，就能轻而易举地得出答案。

碳族元素练习【课内四基达标】一、选择题1.下列关于碳族元素的说法错误的是( )A.碳族元素的非金属性从上到下依次减弱B.碳族元素原子半径从上到下依次减弱C.碳族元素化合价主要有+4价和+2价D.碳族元素化合物中都以+4价最稳定2.下列关于硅的说法，错误的是( )A.晶体硅和金刚石的结构相类似B.晶体硅的硬度很大，溶沸点都很高C.晶体硅是非金属，所以没有金属光泽D.晶体硅是一种良好的半导体材料3.下列各组物质，不属于同素异形体的是( )A.金刚石和C60B.晶体硅和无定形硅C.氧气和臭氧D.H4SiO4和H2SiO34.某元素最高正价和负价绝对值相等，其气态氢化物中氢的质量分数最高，则该元素是( )A.氯B.硅C.硫D.碳5.下列物质的浓溶液能用带磨口的玻璃塞的玻璃瓶盛放的是( )A.硫酸B.Na2SiO3C.氢氟酸D.苛性钠6.地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( )A.常温下与水反应生成酸B.熔点高、硬度大C.常温下与烧碱溶液反应D.高温时与生石灰反应7.R代表短周期元素，共价电子数为4，下列关于R的描述正确的是( )A.R氧化物化学式可能为RO或RO2B.R的氧化物都能溶于水C.R一定是非金属元素D.R的最高价氧化物的水化物为H2RO38.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生0.1molCO2，推断杂质的组成可能是( )A.KHCO3和MgCO3B.K2CO3和SiO2C.MgCO3和SiO2D.无法确定9.将4.14gPb充分氧化，得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物的化学式( )A.PbO2B.Pb3O4C.PbOD.Pb2O510.某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是( )A.SiB.GeC.SnD.Pb【能力素质提高】11.在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是( )A.晶体硅SB.二氧化硅C.硅酸D.硅酸盐12.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )(1)SiO2Na2SiO3(2)CuSO4CuCl2(3)SiO2H2SiO3(4)CuO Cu(OH)2(5)Na2O2Na2SO4A.(1)和(2)B.(3)和(4)C.(2)、(3)、(4)D.(2)、(3)、(4)、(5)13.在标准状况下，由一氧化碳和氧气组成的混和气体体积为2L，点燃后使之完全反应。

高中化学碳族元素碳与硅单质的性质比较1. 金刚石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。

2. 碳、硅在常温下稳定，高温时活泼性增强，主要表现还原性。

碳、硅的化学性质（见下表）。

1. 酸式盐的性质（1）在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如3CaCO 难溶于水，23)(HCO Ca 易溶于水。

但也有例外，如3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小。

（2）与酸或碱反应：强酸的酸式盐只跟碱反应，不跟酸反应；弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。

如：将少量4NaHSO 溶液滴入2)(OH Ba 溶液中：O H BaSO OH Ba SO H 24224+↓=+++-+-+O H CO OH HCO 2233+=+---O H S OH HS 22+=+---↑+=++-223CO O H H HCO4342PO H H PO H =++-等（3）对热的稳定性：一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。

如：↑++∆223232CO O H CO Na NaHCO−→−∆32CO Na 不分解O H CO CO H 2232+↑∆2. 酸式盐的生成（1）多元弱酸与少量碱反应：O H NaHS NaOH S H 22+=+O H PO NaH NaOH PO H 24243+=+ O H HPO Na NaOH PO H 2424322+=+（2）弱酸的正盐与该种弱酸反应23223)(HCO Ca CO O H CaCO =++ NaHS S H S Na 222=+24243243)(34)(PO H Ca PO H PO Ca =+（3）有酸式盐参加的复分解反应：3442232)(NaHCO BaSO SO Na HCO Ba +↓=+（4）硫酸与某些盐反应：↑++HCl NaHSO SO H NaCl 442)(微热浓242442243)(22)(PO H Ca CaSO SO H PO Ca +=+专题五 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si CSiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出2H ：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：↑+↑=+2424H SiF HF Si4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。