河南省高一下学期开学化学试卷

第 1 页 共 12 页 河南省高一下学期开学化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共15题；共30分)

1. （2分） 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（ ）

A . Fe

B . Ca

C . H

D . K

2. （2分） (2020高二上·大理期末)

下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质

B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液

C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液

D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl

3. （2分） 下列物质与水反应，能放出氧气的是（ ）

A . Na

B . Na2O

C . Na2O2 第 2 页 共 12 页 D . Al

4.

（2分） (2015高一上·回民月考)

设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

C . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

D . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）

A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2

B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4

C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgO

D . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3

6. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列反应方程式正确的是（ ）

A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－

B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：

C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O

D . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O

7. （2分） 某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（ ）

A . 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．

D . 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 第 3 页 共 12 页 8. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）

选项 实验目的 实验方案

A 验证盐类的水解是否是吸热反应 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深

B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A . A

B . B

C . C

D . D

9. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（ ）

A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体

D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置

10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）

实验目的 实验操作

A 制备Fe（OH）3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干

C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥

D 用CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层 第 4 页 共 12 页 A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）

A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ， 选④

B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ， 选⑤

D . 粗盐提纯，选①和②

12. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列叙述不正确的是（

）

A . 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B . 金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气

C . 每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2

D . 浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体

13. （2分） (2019高三上·浙江期末) 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4＝3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。下列说法错误的是（ ）

A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=1：2

B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀 第 5 页 共 12 页 C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2

D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O

14. （2分） 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项 目的 分离方法

原理

A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同

B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华

C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl

D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同

A . A

B . B

C . C

D . D

15. （2分） (2016高三上·河北期中) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）

A . 参加反应的CO2的体积为0.224a L

B . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D . b可能等于a、小于a或大于a

二、 解答题 (共5题；共38分)

16. （9分） (2017高一上·台州期中) 按要求完成下列填空

（1） 含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为________，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为________，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为________． 第 6 页 共 12 页 （2） 4mol的NH3和________mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为________，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为________，标准状况下体积比为________．

（3）

现有：①汽油和氯化钠溶液

②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是________、________（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）

17. （10分） (2015高三上·海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．

（1） 海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是________（填图中数字序号）．

（2） 下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填字母序号）．

a．海洋中存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量

（3） 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________

（4） 有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：

温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理24h 处理48h

氨氮含量/mg 氨氮含量/mg

20 1008 838 788

25 1008 757 468 第 7 页 共 12 页 30

1008 798 600

40 1008 977 910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是________ mg•L﹣1•h﹣1．

（5） 为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：________．

②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：________．

18. （3分） (2015高一上·永新月考) 某液体化合物X2Y4 ， 常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1 ， 则：

（1） 反应前O2的体积V（O2）为________；

（2） X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________．

19. （10分） (2017高三上·汕头期中) FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如图探究实验，请回答下列问题：