河南省2020年高一下学期期末化学试卷

第 1 页 共 16 页 河南省2020年高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共24题；共48分)

1.

（2分）

以下实验或操作不能达到目的的是（

）

A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体

B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中

C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液

D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

2. （2分） 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A . ②④

B . ②③

C . ①③

D . ①④

3. （2分） (2016·镇海模拟) 下列说法不正确的是（ ）

A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种

B . 按系统命名法，有机物 的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷

C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体

D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为 ，该有机物的结构简式为

第 2 页 共 16 页 4. （2分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)

cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（ ）

A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2

B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%

C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

5. （2分） (2018·银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）

选项 实验操作 实验目的或结论

A 向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀 溶度积：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

B 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液 证明HCO3—电离H+能力强于Al(OH)3

C 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中 检验有无乙烯生成

D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分） 在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3 ， 当缩小容器容积时，化学反应速率增大， 第 3 页 共 16 页 其主要原因是（

）

A .

分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B .

反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C .

活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

7. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质属于纯净物的是（ ）

A . 漂白粉

B . 浓硫酸

C . 液氯

D . 氨水

8. （2分） 下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（ ）

A . 2HgO 2Hg+O2

B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2

C . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑

9. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）

A . 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

B . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C . 2﹣甲基丁烷和戊烷

D . 邻氯甲苯和对氯甲苯

10. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ） 第 4 页 共 16 页

实验目的

实验步骤和装置

A 探究温度对反应速率的影响 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间

B 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线

C 验证牺牲阳极的阴极保护法

往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

D 比较H2O2 和Fe3+的氧化性 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大

12. （2分） (2017高一上·上海期末) U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低． U的浓缩一直为国际社会所关注． U左上角的“235”表示（ ）

A . 质量数

B . 中子数 第 5 页 共 16 页 C .

质子数

D .

电子数

13.

（2分） (2016高一下·怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

A .

B .

C .

D .

14. （2分） (2016高二下·东至月考) 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+ ． 下列说法不正确的是（ ）

A . C1极为电池负极，C2极为电池正极

B . C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O

C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D . 电子由C2极经外电路导线流向C1极 第 6 页 共 16 页 15.

（2分）

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（ ）

A B C

D

A . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物

B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离

C . 原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞C

D . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C

16. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）

A . 氯化铵与消石灰反应

B . 酸碱中和反应

C . 铝热反应

D . 锌与盐酸反应

17. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列物质提纯的方法正确的是（ ）

A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D . 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

18. （2分） (2015高二下·舒城期中) 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（ ）

A . 与钠反应① 第 7 页 共 16 页 B .

在铜催化下加热①③

C .

在浓硫酸170°C条件下加热②③

D . 与HCl反应生成氯乙烷②

19. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是（ ）

A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1

C . 正反应活化能比逆反应活化能高

D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

20. （2分） (2018·晋城模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A . 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种

B . 乙二醇和丙三醇互为同系物

C . 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应

D . 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

21. （2分） 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A . v(A)=0.15mol/(L·min)

B . v(B) =0.6mol/( L·min)

C . v(C)=0.04mol/( L·s)

D . v(D)=0.01mol/ (L·s)