高中高二化学上学期第一次考试试题

时遁市安宁阳光实验学校第三实验高中高二化学上学期第一次考试试题新人教版

以下数据解题时可供参考：

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

1．下列有关能量转换的说法正确的是( )

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

3．下列对热化学方程式：12H2(g)＋12I2(g)===HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量

D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

4．下列热化学方程式书写不正确的是( )

A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

5．下列说法正确的是( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．化学反应都伴随着能量的变化

6．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)

8．已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351. 1 kJ·mol－1

Hg(l)＋12O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )

A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1

C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=== 2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10．下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

11．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷

燃烧热(kJ·mol－1) 890 1 560 2 220 2 880

据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1

B．C5H12(l)＋8O2(g)== =5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1

C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1 D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1

12．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则( )

A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定

13．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是( )

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

14．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是( )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反应热为 221 kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

15．新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2 g

H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是( )

A．在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6

kJ·mol－1

C．在298 K时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH<－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

第三实验高中2013—2014学年上学期第一次考试试卷

高二化学

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

二、非选择题（非选择题，共40分）

16．(6分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

A＋B总能量为E1――――――――――――→发生反应A＋B===C＋D C＋D总能量为E2

(反应前) (反应后)

(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是____________．

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒

(2)若E1

17．(12分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是________________．

(2)H2的燃烧热为_________________________；C的燃烧热为_________________________．

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______________________________．

(4)CO的燃烧热为_____________；其热化学方程式为____________________________________.

18．(10分) 书写下列反应的热化学方程式：

Ⅰ．根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

(1)

_______________________________________________________________________________

(2)

_______________________________________________________________________________

Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：

(3)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量

____________________________________________________________________