高二化学上学期期中试题

重庆市杨家坪中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

（满分100分）

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一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分。1-10每题2分；11-20每题3分）

1．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL

③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）

A． a=b＞d＞c B． b＞a=d＞c C． a=b＞c＞d D． c＞a=d＞b

2．下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

C． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

D． 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

3．下列说法正确的是 ( )

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3＋

D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者PH大

4．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g） +D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（ ）

A． 4molA+2molB B． 3molC+2molD

C． 1molB+3molC+1molD D． 2molA+1molB+3molC+1molD

5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥

6．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10－12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是 （ ）

A．NO3－、NH4+、K+、SO42－ B．CO32－、Cl－、Na+、K+

C．Mg2+、NO3－、C1－、Fe2+ D．K+、Na+、NO3－、SO42－

7、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（ ）

①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)

②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)

③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)

④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)

A、仅① B、仅①② C、仅①②③ D、①②③④

8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确．．．的是（ ）

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极

9．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是( )

A．铁片上发生氧化反应Fe－3e－===Fe3＋

B．铜片上发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑

C．铜片上发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋

D．溶液中NO－3的浓度基本不变

10.下列叙述中，正确的是 ( )

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）

A． 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B． 由图2可知，该反应m+n＜p

C． 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

12．下列有关说法正确的是（ ）

A． 4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0

B． 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

C． 室温下电离常数K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离程度一定比HCN大

D． H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

13．下列说法正确的是( )

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

14．室温下，在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（ ）

A． 室温下，NaOH（aq）的pH═13

B． b点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C． V＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）

D． 室温下a点的溶液pH═3.5

15．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）

A． 9：1 B． 10：1 C． 1l：1 D． 1：1l

16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A． 室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH

﹣）=c（H+）

B． 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

C． Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D． 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）

17．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）

A． 0.1 mol•L﹣1 pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

B． 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C． a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定大于b

D． 0.1 mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

18．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl﹣的浓度为（ ）

A． 0.11mol/L B． 0.22mol/L C． 0.011mol/L D． 0.022mol/L

19．25 ℃下Ksp＝5.61×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 下列说法正确的是（ ）

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

20.某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是（ ）

A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

二、填空题(共50分)

21．(9分)水的电离平衡如右图所示。