高二年级化学上学期期中考试试题1
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高二年级化学上学期期中考试试题
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。
Ⅰ卷（选择题 共55分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．下列物质中，仅能在水溶液中导电的电解质是 （ ）
A．NaOH B．KNO3 C．SO3 D．NH4HCO3
2． 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），右图
中，曲线表示平衡时SO2的转化率与温度的关系，图中
A、B、C、D四个点中，能表示反应未达到平衡状态且
反应速率大于逆反应速率的是 （ ）
A．A点 B．B点
C．C点 D．D点
3． 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小
关系为 （ ）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
4．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 （ ）
A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D．v（D）=1mol·L-1·s-1
5．下列物质的电离方程式书写正确的是 （ ）
A．NaHCO3 Na++H++CO32- B．NH3·H2O NH4++OH-
C．H2CO3 2H++CO32- D．HC1O H++C1O-
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
6． 室温下，下列四种溶液，①氢离子浓度为1mol/L的醋酸 ②0.1mol/L的盐酸 3 0.01mol/L的氢氧化钠溶液 ④氢氧根离子浓度为0.001mol/L的氨水。由电离出的氢离子浓度之比为 （ ）
A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．14:13:2:3
7． 已知C（s）+CO2（g） 2CO（g）（正反应吸热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
A．降低温度和增大压强 B．降低温度和减小压强
第2页 共7页 C．升高温度和减小压强 D．升高温度和增大压强
8． 将Mg条投入盛有稀盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④溶液中c（C1—）大小，有关系的是 （ ）
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
9． 常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为 （ ）
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1：10
10．把2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，使之发生如下反应：
2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g）
经2秒钟时，A的转化率达到50%，并测得v（D）=0.25mol·L-1·s-1，则下列推断正确的是 （ ）
A．v（B）=v（D）=0.25·L-1·s-11 B．z=3
C．B的转化率为25% D．C的休积百分含量为28.6%
11．化合物H1n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可作用酸碱指示剂
H1n（溶液） H+（溶液）+1n-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol·L-1的下列溶液①盐酸②石灰水③NaC1溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
12．25℃，pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等物质的浓度的氢氧化钠混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH （ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
13．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
14．在一个固定体积的密闭容积中加入2molA发生可逆反应2A（g） 2B（g）+C（g），该反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强是开始时的1.5倍
B．容器内A、B、C、的物质的量浓度之比为2：2：1
C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1mol C
D．容器内各物质的浓度不随时间变化
15．对于反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件中
①缩小体积，使压强增大 ②体积不变，充入N2，使压强增大
③体积不变，充入He，使压强增大 ④压强不变，充入He，使体积增大
能加快该反应速率的是 （ ）
第3页 共7页 A．①② B．① C．②③ D．①④
16．下列关于工业合成氨3H2+N2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应）叙述中，不正确的是 （ ）
A．选择适宜温度，可以提高催化剂的活性
B．氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率
C．高压比常压更利于合成氨的反应
D．降低平衡混合气温度，可以使反应速率增大，氨的产量提高
17．一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：3H2（g）+N2（g） 2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增大至原来的2倍，其结果是 （ ）
A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动
C．平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小
18．在CH3COOH CH3COO—+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入浓盐酸 C．加水 D．升高温度
19．20℃时H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为
H2S H++HS—，HS— H++S2+
若要使该溶液的pH增大，同时使c（S2-）减小，可采取的措施是 （ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入0.2molSO2 D．加入适量的CuSO4固体
20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g） 2C（g）+D（g）（正反应放热），现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时刻容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 （ ）
A． 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B． 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数均增大，乙中B氧化酶积分散减小
C． 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D． 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
Ⅱ卷（非选择题，共45分）
第4页 共7页 21．（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）。试根据图回答：
（1）压强P1 P2（填“>”“<”或“=”）
（2）a+b c+d（填“>”“<”或“=”）
（3）温度T1 T2（填“>”“<”或“=”）
（4）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
22．（8分）在恒温恒压使用催化剂的条件下，已知在容积可变的密闭容器中，充入含3mol氢气和1mol氮气的混合气，体积为VL，反应达到平衡时有a mol氨气生成，氮气的百分含量为b%。
（1）若恒温恒压使用催化剂的条件下，在容积可变挥发闭容器中能充入xmol氢气和y
mol氮气，反应达到平衡时有3a mol氨气生成，氮气的百分含量为b%，则x= ,y= .
（2）在恒温恒压使用催化剂的条件下，设在容积可变的密闭容器中充入x mol氢气、yrnol氮气和z mol氨气，若达到平衡时氮气的百分含量仍为b%，则x与y的关系为 ,z的取值范围为 。
（3）在恒温（与①温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入VL含3mol氢气和1mol氮气的混合气体，反应达到平衡时氮气的百分含量为c%，则v c（填“>”“<”或“=”），理由是 。
23．（8分）实验3I—+S2O82—=I3—+2SO42—的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小反应速率越大，某探究小组在20℃进行实验，得到数据如下表：
实验编号 1 2 3 4 5
c（I—）mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O82—)mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）显色时间t1为
A．22.0s B．29.3s C．44.0s D．66.0s
（3）温度对该反应的反应速率的影响程度符合一般规律，若在40℃下进行编号1对应浓
第5页 共7页 度的实验，显色时间t2的范围为 。
A．小于等于22.0s B．22.0s—44.4s
C．大于44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
24．（11分）有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸，现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何使用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。
所选试剂或用品是 。
采用的方法为 。
准确量取1mL溶液的移液管、100mL的容量瓶、烧杯 ，
操作步骤
（1）溶液的配制：用移液管量取溶液注入烧杯中，加水稀释， 转移到容量瓶中 ，向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1—2厘米处 盖上瓶塞 。
