高二第一学期第一次阶段考试化学试题

第1页 共6页 高二第一学期第一次阶段考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共50分。）

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．下列说法正确的是

A．电解过程中，阴极质量一定增加

B．不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定

C．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

3．已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH1= a kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH2= b kJ·mol-1

（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH3= c kJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH4= d kJ·mol-1

下列关系式正确的是

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0

4．有关原电池和电解池中的下列说法中不正确．．．的是

A．原电池负极发生氧化反应

B．电解池阴极发生还原反应

C．电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）

D．电流方向是从原电池负极流向正极（外电路）

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

第2页 共6页 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

6．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

7．已知H—H键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能946 kJ/mol根据化学方程式：

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH = -92.4 kJ/mol，则H—N键的键能为

A．431 kJ/mol B． 391 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

8．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1

9．以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银制奖牌久置后表面变暗

10．用石墨作电极，电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

11．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为

A．-484 kJ/mol B．+484 kJ/mol C．-242 kJ/mol D．+242 kJ/mol

12．已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是

A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

13．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为阳极，Ag2O为阴极

第3页 共6页 C．原电池工作时，负极区PH减小 D．原电池工作时，负极区PH增大

14．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －Q kJ·mol-1

B．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －1/2Q kJ·mol-1

C．1/2 C2H5OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) ΔH= Q kJ·mol-1

D．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －2Q kJ·mol-1

15．（高考广东化学卷）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：ⅠSn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1

ⅠSn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2

ⅠSn(s、灰)13.2 ℃13.2 ℃Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol。下列说法正确的是

A．H1＞H2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 Ⅰ的环境中，会自行毁坏

16．下列各变化中属于原电池的反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快

17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

18．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

19．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

第4页 共6页 A B 电源 B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2  8CO2＋10H2O

20．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

A．A池为电解池，B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应

C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g

21．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

22．一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是

A．正极反应为C2H6＋18OH- -14e-＝2CO32- ＋12H2O

B．放电一段时间后，正极周围的pH降低

C．每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOH

D．电池的总反应是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O

23．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

24．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- === 4OH-

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

第5页 共6页 25．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe +Ni2O3 +3H2O=Fe(OH)2 +2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确．．．的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O