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高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练（精品）高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1．无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。
2．解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1．无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。
2．解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题解题模板原料预处理各种方法1、粉碎或研磨：增大固液〔或固气或固固〕接触面积，加快反响〔溶解〕速率，增大原料转化率〔或浸取率〕。
2、煅烧或灼烧：不易转化物质转为容易提取物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定杂质3、酸浸：溶解、去氧化物〔膜〕、调节pH促进水解〔沉淀〕4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解〔沉淀〕例题1．【2021 全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿〔主要成分为Mg2B2O5·H2O与Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3与SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)工艺流程如图所答复以下问题：〔1〕写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反响化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取措施有_____ ____〔写出两条〕【对点练习】1、步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒目是2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O工艺如下：第一不用硫酸浸出。
〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁浸出率，可采取措施有〔要求写出任意一条〕。
调节溶液PH:1、目：使溶液中。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要物质：含主要阳离子难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反响，是PH增大物质如用MgO、Mg〔OH〕2等等。
3、原理：参加物质能与溶液中H+反响，降低了浓度，增大PH4、PH控制范围：大于除去离子完全沉淀值，小于主要离子开场沉淀PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷与医药等领域。
以β-锂辉石〔主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2〕为原料制备Li2CO3工艺流程如下：：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋与Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液pH分别为3.2、5.2、9.7与12.4；Li2SO4、LiOH与Li2CO3在303 K下溶解度分别为34.2 g、12.7 g与1.3 g。
化学工艺流程题无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
这样可以将流程题分为两个类型：一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③ 最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。
化学工艺流程题常考问题1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率有何影响？（如何提高产率？）C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl 可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：1、（09 广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、（11 广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3 次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2·6H2O 中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl 气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽9、直接加热MgCl2·6H2O 易得到Mg(OH)Cl 的方程式；加热LnCl3·6H2O 生成LnOCl 的方程式10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH 值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
高考化学工艺流程题一、生产流程解析图二、解题思路1、读题与解答：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？对于陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节都搞清楚，针对问题分析细节。
三、考察内容主要有：1）、原料预处理（溶解、灼烧、煅烧、粉粹、研磨等）2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
四、常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解五、规律主线主产品分支副产品回头为循环六、例题解析【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH 3.2 5.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。
化学工艺流程类选择题【易错分析】把化学工艺流程题改造成选择题是近几年高考试题出现大题小考的命题倾向，解答时，要明白命题人的命题意图，明确将原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注意环保的“绿色化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。
解答时，要注意分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品；从选项中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题；对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
【错题纠正】例题1、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D．在整个制备过程中，未发生置换反应【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确。
高考化学工艺流程题解题方法高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
专题一工艺流程题考向7 工艺流程相关计算【常见类型及方法总结】①设晶体为1 mol。
②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
③计算每步的m余，×100%＝固体残留率。
④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)根据溶度积常数进行计算1.表达式(1)溶度积Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度(2)离子积Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解2．应用①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出【计算公式】【计算思想】1．三大守恒思想2．电子守恒解题的思维模板1．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题： （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：（3）成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
2 - 23 2 2 33 + 专题一 工艺流程题考向12 常考问题与回答一 、 常 考 问 题 ：1、 “ 浸 出 ” 步 骤 中 ， 为 提 高 镁 的 浸 出 率 ， 可 采 取 的 措 施 有 ：答 ： 适 当 提 高 反 应 温 度 、 增 加 浸 出 时 间 ， 加 入 过 量 硫 酸 ， 边 加 硫 酸 边 搅 拌 2、 如 何 提 高 吸 收 液 和 SO 2 反应 速 率 ： 答 ：适 当 提 高 温 度 、增 大 吸 收 液 或 NaCl O 3 的 浓 度 、增 大 SO 2 与 吸 收 液 的 接 触 面 积 或 搅 拌 3、 从 溶 液 中 得 到 晶 体答 ： 蒸 发 浓 缩 -冷 却 结 晶 -过 滤 -洗 涤 - 干 燥 4、 过 滤 用 到 的 三 个 玻 璃 仪 器 ： 答 ： 普 通 漏 斗 、 玻 璃 棒 、 烧 杯5、 过 滤 后 滤 液 仍 然 浑 浊 的 可 能 的 操 作 原 因 ：答 ： 玻 璃 棒 下 端 靠 在 滤 纸 的 单 层 处 ， 导 致 滤 纸 破 损 ； 漏 斗 中 液 面 高 于 滤 纸 边 缘6、 沉 淀 洗 涤 操 作 ：答 ： 往 漏 斗 中 （ 工 业 上 改 为 往 过 滤 器 中 ） 加 入 蒸 馏 水 至 浸 没 沉 淀 ， 待 水 自 然 流 下 后 ， 重 复 以 上 操 作 2-3 次7、 检 验 沉 淀 Fe( O H) 3 是 否 洗 涤 干 净 ( 含 SO 4 )：答 ：取 最 后 一 次 洗 涤 液 ，加 入 BaCl 2 溶 液 ，若 有 白 色 沉 淀 则 说 明 未 洗 涤 干 净 ， 若 无 白 色 沉 淀 则 说 明 洗 涤 干 净8、 如 何 从 Mg C l 2 · 6H 2 O 中 得 到 无 水 Mg C l 2： 答 ：在 干 燥 的 HCl 气 流 中 加 热 ，干 燥 的 HCl 气 流 中 抑 制 了 MgCl 2 的 水 解 ，且 带 走 MgCl 2 ·6H 2 O 受 热 产 生 的 水 汽9、 C u C l 2 中混 有 Fe 加 何 种 试 剂 调 pH 值 ： 答 ： C uO 、 C u(OH) 、 C uCO 、 C u (OH) CO 。
2020-2021高考化学工业流程图解题模型一、2017-2020全国卷命题情况分析年份+题号核心考查元素重难点内容分析2020全国I卷V 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2020全国III卷Ni 实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算2019全国I卷 T 26 B、Mg 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2019全国II卷T 26 Zn、S、Ba 焰色反应、化学方程式、化学计算2019全国III卷T 26 Mn、F、S 化学方程式、实验条件、离子方程式书写2018全国I卷 T 27 SO2、Na2S2O5化学式、操作目的等2018全国II卷T 26 Zn、Fe、Cd、Pb 化学方程式、操作目的、电极反应2018全国III卷T 27 KIO3、Cl2操作方法、化学方程式等2017全国I卷 T 27 Ti、Fe、Li 实验条件、离子方程式、化学反应原理及相关计算2017全国II卷 T 26 Ca 操作方法、化学方程式、成分推断、化学计算等2017全国III卷T 27 Cr、Fe 化学方程式配平、仪器选取、成分推断、pH调节、离子方程式书写、产率计算二、工业流程思路分析1、常见解题思路图：电池铜帽超声清洗溶解调PH=2反应过滤水稀硫酸30%H2O2NaOH溶液锌灰(稍过量)海绵铜ZnO原材料原材料的预处理化学反应分离提纯目标产物条件控制（1）流程图一般三大部分（见上图）：原料预处理、核心化学反应、分离提纯。
（2）流程中要分析“进”、“出”物质和仍然留在溶液中的离子等（3）一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，减少损失。
2.识别流程图1．呈现模式2．识图方法图1 图2 图3图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
3.细分析，看措施，推用意，理关系①原料和产品：从某种原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？关注杂质离子的去向及产品的生成，有时需要逆向推倒。
②步骤与目的：加入某种试剂（什么反应），进行相应操作，其目的是什么？结合后面步骤进行思考。
特别关注化合价变化和溶液酸碱性（两大主旋律）。
③信息和迁移：新信息一般是重要的暗示和突破口，所给的信息一定有用，但需要提炼、重组、分解和迁移，结合设问分析、判断，正确作答④感觉和结果：对于比较陌生的流程，不必纠结于某步骤不能看懂，要从宏观上把握整个流程，抓大放小，关注步骤的结果，跟着感觉走。
三、教材课本经典流程模型建立：1、高中化学三大流程模型分析2、教材精彩流程分析：海带中碘的提取2I-+Cl 2I2+2Cl-工业上制纯碱①NH 3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑工业上利用黄铁矿(Fe 2S)制取硫酸①4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2②2SO 2+O 2催化剂2SO 3③SO 3+H 2O H 2SO 4氯碱工业①2NaCl + 2H 2O=====电解2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ ②Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O ③2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O④Cl 2+H 22HCl从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ①Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O ②HCl+NaOHNaCl+H 2OFeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH NaAlO 2+3NaCl+2H 2O③NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+NaHCO 3NaOH+CO 2NaHCO 3 ④2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O⑤2Al 2O 3(熔融)冰晶石通电4Al+3O 2↑四、工业流程中实验操作和精选例题（一）工业流程第一步：原料的预处理 1、原料预处理方法及操作目的：①酸浸：溶解、去氧化膜等，使得可溶性的离子进入溶液中，不溶物过滤去除。
②碱浸：去油污（酯）、溶解铝、二氧化硅、氧化铝等，使得可溶性的离子进入溶液中，不溶物过滤去除。
③水浸：与水反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。
④研磨（雾化、粉碎）：增大反应接触面积，以加快化学反应速率或使反应更充分⑤灼烧（焙烧、煅烧）：使物质高温分解或者氧化去除杂质改变物质结构，使物质能溶解。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
⑥加入其他物质：如有机物醇、四氯化碳、无机盐等，其作用是反应、溶解。
关键词浸取液（浸出液）固体加水、酸、碱等溶解得到的离子的溶液。
浸取率（浸出率）一固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
注意与浸取速率（浸出速率）的差别。
2、高考真题及模考练习：1．(2015·全国卷Ⅰ节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如下所示：为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________ _________2．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有___________________(两条即可)。
3．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。
一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)成分含量/% Y2O3ZnO Al2O3PbO2MgO预处理前24.28 41.82 7.81 1.67 0.19预处理后68.51 5.42 4.33 5.43 0.50试回答步骤Ⅰ中进行原料预处理的目的为_________________________________。
4．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。
碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2的熔点为733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
“酸浸1”需加热，加热的目的是______________________________参考答案：1.适当加热，搅拌2.适当提高硫酸浓度，适当升温3.加速溶解、加快反应速率，提高浸出率4.加快反应速率，提高原料转化率（二）、工业流程必考条件控制：温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低的原料气化2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失3、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
44、控制温度的方法及答题模板：升温方法：酒精灯加热，酒精喷灯加热，水浴、油浴、沙浴加热，水蒸气加热，加热水，吹热风加热降温方法：冷冻法，冰水浴，减压蒸馏，减压烘干，减压蒸发等。
是否有物质挥发①注意题给低沸点物质，如液溴等；②注意是否有气体参与反应过程，气体在溶液中的溶解度一般随温度的升高而降低是否有物质分解注意反应中是否有铵盐、硝酸盐、结晶水合物、碳酸酸式盐、双氧水、氨水等热稳定性较差的物质参与平衡是否向逆向移动注意温度变化造成的平衡移动是否使反应向有利的方向移动5、高考模考精选习题及答案：例1：实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__ _______________例2 （2017全国Ⅰ）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
总结：在设问中如果出现回答选择某温度或某一温区的原因时，应从低于该温度或温区下限和高于该温度或温区上限两个方面回答。
例3 实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致 CaSO 4的转化率下降，其原因是例4 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________。
例5 （2016全国Ⅲ）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
CaCO −−−−−−→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液−−−−−→氨水和双氧水冰浴③−−−→过滤白色晶体 （1）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（2）步骤③中反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
例6 碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。
制备流程如下：已知：碳酸锂的溶解度(g·L －1)见下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li 2CO 31.541.431.331.251.171.081.010.850.72（1）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300 ℃，主要原因是___________；（2）“沉锂”需要在95 ℃以上进行，主要原因是_______________________________________。
