第二节醛学案

第三章《烃的含氧衍生物》第二节《醛》——导学案（第一课时）溆浦三中杨华【学习目标】1．知识目标：通过观察模型掌握甲醛、乙醛的分子结构。

通过实验探究掌握乙醛的化学性质。

2．能力目标：通过模型观察和实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。

3．情感目标：通过模型观察来分析醛类结构这一新学习过程，来培养激发学生的学习兴趣；通过实验探究培养学生发现问题、解决问题的能力及创新精神和团结协作精神。

【学习重、难点】重点：乙醛的化学性质难点：培养学生在已有知识的基础上，掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。

【自主学习】一、醛：（阅读课本P56）1、醛的定义：醛是由与相连而构成的化合物。

简写为。

最简单的醛是。

2、甲醛和乙醛的结构特点：（学生通过分子式组装甲醛、乙醛分子的结构模型）甲醛的分子式为，结构式为。

乙醛的分子式为，结构式为。

3、甲醛和乙醛的物理性质：甲醛是一种色，有气味的气体，易溶于水。

其水溶液又称，具有杀菌防腐性能。

乙醛是色，有气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，能与水、乙醇等互溶。

二、乙醛的化学性质：(阅读课本P57-58)1．氧化反应：（1）银镜反应：【实验3-5】学生分组实验在洁净的试管中加入1mL(2%)的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。

观察并记录实验现象。

实验现象：反应的化学方程式：实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管；④实验用的银氨溶液应现配现用；⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管右用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。

（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应：【实验3-6】学生分组实验在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热。

第二节醛【学习目标】1 以乙醛为例，掌握醛类的组成、结构、性质和用途。

2 掌握醛的结构特点和乙醛的氧化反响。

3 了解丙酮的物理性质和用途。

4 充分利用“结构决定性质〞的方法，抓住官能团来学习有机物的性质；利用醛的特殊性，实现醇、醛、羧酸、酯的转化，为有机合成和推断题打下根底。

【知识回忆】1 加成反响醇类发生催化氧化的规律【重点难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

难点：乙醛与银氨溶液、新制CuOH2反响的化学方程式的正确书写。

【知识学习】一、醛类：1定义：的有机化合物称为醛，官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。

2甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。

【练习1】以下物质中，不属于醛的是〔〕。

A．B．C．CH2＝CH－CHO D．C－CH2CHO【练习2】甲醛〔HCHO〕分子中的4个原子是共平面的。

以下分子中所有的原子不可能同时存在于同一平面上的是〔〕A．苯乙烯：B．苯甲酸：C．苯甲醛：D．苯乙酮：二、乙醛1 乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。

2 物理性质乙醛是，有气味的液体，密度比水，易、易，能和、等互溶。

乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为。

3化学性质〔1〕氧化反响：①燃烧：方程式②醛基的检验：反响方程式：银镜反响：和新制CuOH2悬浊液反响：乙醛在一定和的条件下，能被氧化生成乙酸，【练习3】对照乙醛的反响，写出甲醛发生银镜反响，以及与新制CuOH2溶液反响的化学方程式。

〔2〕加成反响〔复原反响〕：反响方程式：【练习4】有机物CH3CHOHCHO能发生的反响是：A酯化B加成C消去D水解E．氧化【练习5】以下有机物中，不能发生银镜反响的是〔〕A．HCHO B．CH3CH2CHO C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH【小结】：乙醛的反响中“官能团转化〞的根本规律：三、酮1定义：的化合物称为酮，官能团是，简写为。

第二节醛学案【自主梳理】一、乙醛1．组成与结构乙醛的分子式结构简式官能团。

2．物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。

乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3．化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应。

（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。

③被弱氧化剂氧化银镜反应方程式：。

与新制氢氧化铜的反应方程式：。

二、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。

2．饱和一元醛的通式3．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2②银镜反应：RCHO+③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋＋NaOH4．甲醛 （1）结构特点：甲醛的分子式 ，结构简式 ，结构式 。

（2）物理性质：甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的 体，易溶于水。

含35％～40％的甲醛水溶液叫 。

甲醛 毒，装饰材料释放出的气体中含有甲醛，要注意安全及环境保护。

5【课堂探究】思考：1、该有机物的分子式为C 2H 4O ，你能写出它所有可能的结构式吗？2、该分子的1H-NMR 谱图如下，你所写的结构式有与它相符合的吗？实验探究1观察乙醛样品、闻味，将其溶解于水等，总结性质。

回忆：请同学们回忆一下，我们以前接触过这种物质吗？写出该反应的化学方程式。

根据乙醛分子结构，推测乙醛可能具有的化学性质。

归纳：乙醛的化学性质1． ，方程式： 思考：有机反应中的氧化反应和还原反应，我们应该怎样判断? 并推测乙醛还可能具有那些化学性质？还原反应 ； 氧化反应 。

醛(学案2)二、醛类1、定义：醛是分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。

官能团醛基：，醛基一定位于主链的末端。

一元醛的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。

2、物理性质：除甲醛是气体外，其余都是无色液体或固体。

醛类的熔沸点随碳原子数的增加而逐渐升高。

3、化学性质：（都含有醛基，与乙醛相似）既可被氧化为羧酸，又可被还原为醇，都能发生银镜反应等。

4、甲醛（1）甲醛的分子结构分子式：；结构式：；结构简式：；核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型2为，甲醛分子结构中相当于含个醛基。

（2）甲醛的物理性质甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。

有毒（它是室内空气污染源之一）；溶于水，质量分数在的甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，也可作农药和消毒剂。

还可用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。

（3）甲醛的化学性质a.氧化反应银镜反应(完全氧化)：；新制氢氧化铜反应：；b.还原反应（与氢气加成）：。

3c.与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）+ n HCHO缩聚反应的定义：单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应叫缩聚反应。

d.甲醛的加聚反应：5、醛的命名和同分异构体（1）命名（2）同分异构体：（同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体）46、丙酮（1）分子式：结构简式：官能团：（2）丙酮是一种良好的溶剂，无色有气味的液体，易挥发，易燃烧。

可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶。

（3）饱和一元酮的通式：（4）丙酮与氢气反应（还原成醇）：（5）酮类不能发生银镜反应5。

课题：第二节《醛》学案设计人：李宝华审核：化学高二学年组通过时间：2013.4.12 使用时间：2013.4.15 计划课时数：1课时学习目标：1.通过对乙醛性质的探究活动学习醛的典型化学性质。

2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。

情景切入：现代科学研究表明，甲醛对人体健康有很大危害，甲醛为什么有毒？自主研习：一、醛的结构和性质1.甲醛和乙醛的结构和物理性质甲醛（蚁醛）乙醛结构分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO结构颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶能跟水、乙醇等互溶2.醛基羰基()与氢原子相连构成醛基()，是醛类物质的官能团，羰基和与羰基直接相连的原子处在同一平面上。

3.醛的化学性质（1）乙醛的氧化反应实验银镜反应与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验操作实验现象红色沉淀产生方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH−−−→−水浴加热CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2)乙醛的还原反应醛基中的碳氧双键可以与氢气发生加成反应，其反应方程式为：RCHO+H2 RCH2OH二、醛的用途1.甲醛俗称蚁醛，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、消毒、防腐能力。

2.甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂等。

(1)反应物条件催化剂苯酚甲醛沸水浴加热①浓盐酸作催化剂生成线型酚醛树脂。

②氨水作催化剂生成体型酚醛树脂。

(2)思考讨论1.醛基的结构式为，书写结构简式时应注意什么？提示：醛基是羰基与氢原子相连，在写其结构简式时要突出羰基与氢原子的关系，可以写成—CHO，但不能写成—COH或CHO—。

2.乙醛能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色吗？为什么？课堂师生互动知识点1醛基与醛的关系以及醛基的性质与检验1.醛基与醛的关系（1）醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。

第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。

二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。

2．说出醛的化学性质。

3．正确书写醛的相关化学反应方程式。

学习重难点：说出醛的化学性质。

二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。

（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。

第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。

饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。

（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。

③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。

新人教版化学选修5高中《醛》学案第二节醛【学习目标】：1.了解乙醛的结构特点2.掌握乙醛的主要化学性质3.了解醛类物质的通性【高效预习】一，乙醛1.组成与结构：分子式为①，结构式为②，结构简式为③或④，乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为⑤2.物理性质：乙醛是⑥色，具有⑦的液体，密度比水⑧易⑨，易⑩，能跟⑾、⑿等互溶。

3.化学性质：氧化反应：燃烧：⒀银镜反应：⒁和新制Cu(OH)2反应：⒂加成反应：⒃二．醛类物质1.最简单的一元醛：⒄2.饱和一元醛通式：⒅ t氧化反应⒆，⒇3.化学通性还原反应(21)【典型例题】例1.某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )A.氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C.乙醛溶液太少 D．加热时间不够例 2.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CH0。

下列关于它的性质叙述错误的是（）A.能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B.在一定条件下与H2充分反应，生成l一丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．一定条件下能被空气氧化【能力提升】1.某种饱和一元醇和某种饱和一元醛的混合物共3 g,跟银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g银，下列说法中正确的是 ( )A.混合物中一定含有甲醛B.混合物中可能含有乙醛C.混合物中醇与醛的质量比为1∶3D.3 g混合物不可能还原出16.2 g银2.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式如图下列关于茉莉酮的说法正确的是（）A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应，消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质，不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应【衔接高考】（2002年全国理综）昆虫能分泌信息素，下列是一种信息素的结构简式CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别完成下表（2004年）室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。

第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

课题：第二节醛【教学目标】1、知识与技能１）认识醛的典型代表物的组成、结构及性质，能正确书写相应的化学方程式．２）通过醛的性质探究实验，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；提高小组合作，实验设计及探究能力．2、过程与方法１）通过实验探究，培养学生观察、归纳总结、描述表达等能力；学会运用观察、实验、阅读资料等多种手段获取信息及加工信息的能力．２）通过学习醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法，能够预测有机化合物的主要性质．3、情感态度与价值观１）通过对醛的性质探究及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活中的巨大作用；能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，关注绿色化学．２）通过对醛的认识，让学生明确任何事物都具有两面性，应辩证地看待问题．【教学重、难点】1、乙醛与氢气的还原反应，乙醛的氧化反应；2、乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

【课题引入】展示一组身边的各种醛的图片及相应的结构式：驱蚊草中含有香茅醛；桂皮中含有肉桂醛……【过渡】通过观察以上各种醛在结构上有什么共同特点呢？探究一：探究乙醛的物理性质学生活动：观察乙醛试剂，完成如下表格：探究二：探究乙醛的分子结构【教师讲授】展示乙醛的球棍模型、核磁共振氢谱，引导学生完成乙醛的表示．探究三：探究乙醛的化学性质【提出问题】结构决定性质，请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断键方式．能发生什么反应学生讨论后汇报：【学生活动】书写乙醛与氢气的反应：【教师点拨】在有机化学中，我们把加氢或去氧的反应叫作还原反应，加氧或去氢的反应叫作氧化反应，因此，乙醛的加成反应又叫作乙醛的还原反应．探究：乙醛能否发生氧化反应体现还原性【学生思考】乙醛能否发生氧化反应体现还原性呢？预测1：如果发生的氧化反应，是得氧还是去氢？预测2：如果去氢去哪个氢，如果得到氧要加在哪里？预测3：如果能发生氧化反应，氧化产物是什么？给出四种常用的氧化剂：1、酸性KMnO溶液（强氧化剂）4（催化剂）2、O23、银氨溶液（+1价Ag体现弱氧化性）悬浊液（+2价Cu体现弱氧化性）4、新制的Cu(OH)2学生活动1：如何用最快的方式判断乙醛能否发生氧化反应？学生活动2：如何判断乙醛的还原性是强Or弱呢？实验探究：【学生活动】实验并观察现象并描述【提出问题】请同学们讨论一下实验过程中没有生成光亮的银镜的原因是什么呢？【学生讨论】影响实验成败的因素：教师板书分析：反应原理学生仔细阅读实验３－６，挖掘条件信息【演示实验】乙醛和新制的氢氧化铜反应板书分析反应原理【课堂小结】课题：醛授课人：王明华最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方便更改赠人玫瑰，手留余香。

第二节 醛[学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。

2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。

3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。

1．物质具有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键。

2．(1)乙醇催化氧化的方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(2)乙二醇催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是—CHO ，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为C n H 2n ＋1CHO 或C n H 2n O 。

探究点一 乙醛的性质1．乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

2．按表中要求完成下列实验并填表：(1)由以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制2化学方程式：①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3， AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ，CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。

②CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。

(2)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，方程式为。

3．乙醛中的和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。

[归纳总结](1)醛的化学性质与乙醛类似：能发生氧化反应生成羧酸；能与H 2发生加成反应，被还原为醇。

(2)检验醛基的方法：①与银氨溶液反应生成银镜；②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀。

[活学活用]1．下列物质不属于醛类的是( )③CH 2===CH —CHO ④Cl—CH 2—CHO A ．①③ B ．②④ C ．②③D ．①④答案 B解析 根据醛的定义：①③属于醛，④不属于醛，中虽然存在—CHO ，但是它属于酯类。

高二化学学科导学案第二节醛导学案编制人：聂亚杰审核人：周大海编制时间：2013-3-24学生完成所需时间：班级姓名第一―小组一、总体要求：【学习目标】1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。

2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。

【学习重难点】醛的典型化学性质。

f醛类］、定义___________________________________________________________饱和_元醛的通式__________________________________________2、分类（1）_____________________________________________________ 按醛基的数目：（2）_____________________________________________________ 按炷基的饱和度：_________________________________________________________（3）_____________________________________________________ 按炷基连接方式：_________________________________________________________3、命名原则：选含最长的碳链为主链；离最近的一端编号，称某醛；写出炷基位置和个数。

4、物理性质沸点：溶解性：二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团----吸L_ ______________11101 18 1 16----- 1 ------ 1 ------42 1 1常温下为无色有刺激性气味的液体, 密度比水小，沸点：20. 8°C,易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醍、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质(1)加成反应(2)氧化反应a 燃烧 ______________________________________________________ b催化氧化___________________________________________________ c银镜反应银氨溶液的配置反应方程式___________________________________________________ 离子方程式_______________________________________________银镜反应_____________________________________________________ 注意事项________________________________________________应用d与新制氢氧化铜的反应配置新制的Cu(OH) 2悬浊液反应方程式_______________________________________________注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使漠水、酸性高镒酸钾溶液褪色？知识拓展：1、乙焕水化法_________________________________________________2、乙烯氧化___________________________________________________3、乙醇氧化___________________________________________________练一练：1、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CH0检验醛基的方法：检验分子式中碳碳双键的方法：实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、S02、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸三、甲醛（蚁醛）分子式：结构简式结构式____________物理性质：无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水应用：福尔马林、合成酚醛树脂化学性质：加成反应____________________________________________________氧化反应____________________________________________________ 思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。

第二节醛
【学习目标】
1. 了解醛的概念、物理性质及用途。

2. 掌握乙醛的结构特点及主要化学性质，学会醛基的检验方法。

3. 知道醛基、羟基、羧基官能团的转化关系。

教学重点：醛的结构特点和主要化学性质
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液发生氧化反应
【预习案】
结构简式CH3CHO
成pad中的习题
一、醛
1、醛的概念：由与相连而构成的化合物叫醛。

官能团结构式为
2、醛的分类：根据烃基是否饱和分为和
根据烃基是否含有苯环分为和
根据醛基的数目分为、和
3、物理性质：色味，随碳数增加，沸点，水溶性
饱和一元脂肪
．．醛的通式为或
4、组成结构：（乙醛为例）
分子式： 电子式：
结构式： 结构简式：
5、同分异构体：
饱和一元脂肪醛与 互为官能团同分异构体。

【探究案】
二、化学性质（以乙醛为例）
1、与H 2加成（或还原）反应：
2、氧化反应：
（1）燃烧：
（2）与O 2催化氧化：
（3）被弱氧化剂氧化：
①银镜反应（学生实验） 中滴加氨水，现象为： 加热一段时间后，试管 。

[注意]（1）银镜反应注意事项：
（2）醛基（-CHO ）与生成物（Ag ）的量的关系： 3滴乙醛
振荡
逐滴滴加 1mL 热水浴
静置。

2019 年北京高二高中化学选修 5 第三章第二节醛（教案）[ 学习目标定位 ] 1.能够经过对乙醛的学习，明确醛类的构成、构造和性质。

2.学会依据醛基的性质来查验醛类的存在。

3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。

新知识研究一、乙醛的性质1．物理性质乙醛是无色、拥有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易焚烧，能跟水、乙醇等互溶。

2．化学性质(1)氧化反响①按表中要求达成以下实验并填表：实验操作向①中滴加氨水，现象为先产生白色积淀后变澄清，加入乙醛，水实验现象浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光明的银镜①中： AgNO 3＋NH 3·H2O===AgOH↓(白色 )＋NH 4NO3， AgOH ＋2NH 3·H2O===Ag(NH 3)2OH＋2H 2O；相关反响的化学方程式①①中： CH 3CHO ＋ 2Ag(NH 3)2OH― ―→2Ag↓＋ CH3COONH 4＋ 3NH 3＋H 2O实验操作①中溶液出现蓝色絮状积淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，①中溶液实验现象有红色积淀产生①中： 2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4；相关反响的化①学方程式①中： CH 3CHO ＋ 2Cu(OH) 2＋ NaOH― ―→CH 3COONa ＋ Cu2O↓＋3H 2O①乙醛在必定温度和催化剂作用下，也能被空气中的氧气氧化，化学方程式为催化剂。

＋ O2――→①(2)加成反响乙醛中的和烯烃中的性质近似，也能与H 2发生加成反响，化学方程式为CH3 CHO ＋催化剂H2――→CH 3CH 2OH。

①例 1以下有机物不属于醛类物质的是()例 2把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是()A ． OB ．酸性 KMnO4溶液2C．银氨溶液 D ．溴水二、甲醛与丙酮1．甲醛——蚁醛(1)构造特色甲醛的分子式为CH 2O，其分子能够当作含两个醛基，以以下图：(2)物理性质及用途甲醛 (蚁醛 )常温下是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～ 40%的甲醛水溶液又称福尔马林。

第三章第二节醛学案高二化学组学习目标：1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途。

2、掌握醛的结构特点和乙醛的热氧化反应。

学习重点、难点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书自学检测单【知识链接】1．写出乙醇催化氧化的反应方程式。

2. 尽可能多的举出你身边常见的醛，写出它们的名称和结构简式。

（根据你的生活常识和参照课本有关内容）。

【学习过程】一、乙醛1．乙醛的结构分子式：结构式：结构简式：官能团：乙醛的核磁共振氢谱比例模型2．乙醛的物理性质：乙醛是色、具有气味的体，密度比水，沸点是20.8℃，挥发，燃烧，跟水、乙醇等互溶。

3．化学性质（1）加成反应（或还原反应）写出乙醛与氢气反应的化学方程式。

（2）氧化反应:①燃烧：②催化氧化：③被弱氧化剂氧化Ⅰ.乙醛与银氨溶液的反应实验步骤:第一步,制取银氨溶液:如图所示,在洁净的试管里加入1ml 2％ AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴滴入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液叫银氨溶液.第二步,在银氨溶液中再滴入3滴乙醛溶液,振荡后把试管放在热水浴中温热,记录实验现象。

实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。

实验结论：化合态银被，乙醛被。

由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫。

化学方程式：制取银氨溶液：乙醛与银氨溶液的反应：反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

注意事项：①试管内壁必须、（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜）②不可直接加热，应使用。

（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）③加热过程中不可振荡或振动试管。

（否则不利于银镜的产生）④实验中所用的银氨溶液应 ,并且滴加氨水至即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质——氮化银,该物质哪怕用玻璃棒刮也会引起爆炸）⑤反应需在环境下进行。

第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．二、教学目标1．知识目标：(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。

（3）熟悉银氨溶液的配制方法。

2．能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。

3．情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识三、教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。

五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。