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2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物复习检测一、选择题1．(2013·海淀三模)钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是( )A ．K 是银白色金属，硬度大，熔点高B ．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K 2OC ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气D ．K 也可以与氯气反应，且比Na 与氯气的反应剧烈2．(2013·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )A ．测所得溶液的pHB ．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C ．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D ．取溶液少量，向其中加入CuSO 4溶液，观察是否有沉淀产生3．(2013·盐城高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A ．将足量的Na 2O 2和Na 2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B ．用钠与空气反应制纯净的Na 2O 2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C ．钠与钠离子都具有强还原性D ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是CO 24．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化5．(2013·菏泽模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
专题3.1 钠及其氧化物1、 掌握钠的物理、化学性质；2、 掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1) CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应 常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等 （5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第1讲钠及其重要化合物一、钠导学诱思金属钠露置在空气中会发生什么样的反应(写出5个方程式)？最终生成什么物质？ 答：①_________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
教材回归1．与非金属反应4Na ＋O 2===2Na 2O 现象：空气中，钠的切面变暗。
2Na ＋O 2=====点燃______ 现象：____________________。
2Na ＋Cl 2=====点燃____ 现象：__________________。
2．与水反应钠____在水面上，与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处____，发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，滴加酚酞试剂后溶液变____。
反应的离子方程式为______________________________。
①Na 与氧气反应因条件不同，产物也不相同；②Na 的性质很简单，用一句话[钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存煤油中]和一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
钠及其重要化合物一、单选题（共15题）1．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n ()2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．与都具有强还原性B ．和长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出3．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。
Na 2CO 3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Na(s)Na 2O 2(s)B ．Na 2O 2(s)Na 2CO 3(s)C ．NaCl(aq)Cl 2(g)D ．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．电解熔融氯化钠制备金属钠B ．用氯气制消毒液C ．过氧化钠做供氧剂D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多5．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
下列说法正确的是A ．金属铷的熔点高于钾B ．的中子数为48C ．和化学性质不同D ．铷元素属于ⅠB 族6．纯碱是重要的化工原料之一。
下列有关Na 2CO 3的说法错误的是A ．Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3小B ．Na 2CO 3是生产玻璃的原料之一23CO -Na Na +2Na O 22Na O Na 2Na O 22Na O Na 22Na O 4CuSO A A †‡AA Δ2O (g)Δ−−−→2CO (g)−−−→电解−−−−→Al(s)−−−→8537Rb 8537Rb 8737RbC ．Na 2CO 3属于离子晶体D ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色7．下列关于的叙述不正确的是A ．是碱性氧化物B ．能与发生反应C ．可以作供氧剂D ．能与发生反应8．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
2024新高考化学一轮专题复习讲义—钠及其氧化物[复习目标]1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。
考点一钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)与酸2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑与盐与熔融盐4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti发生置换反应与盐溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H2↑与含羟基或羧基的有机物2Na ＋2C 2H 5OH―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(Na 沉在乙醇底部，比Na 与水的反应速率小)；2CH 3COOH ＋2Na―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti()5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K↑＋NaCl()6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是()选项实验操作实验现象A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O 2反应生成Na 2O ，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO 4溶液中，钠先与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH 与CuSO 4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
2021年高考化学一轮复习专题3.1 钠及其氧化物测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【河北省唐山市xx学年高三摸底理科转化化学能力试题】化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤3．下列对Na2O2的叙述中正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D4．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是 ( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O25．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 ( )A．4∶3∶2 B．1∶2∶1C．1∶1∶2 D．1∶1∶16．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( )①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①7．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是 ( ) A．6.4 g B．8.2 g C．6.2 g D．8.8 g8．【山东省济南一中等四校xx届高三上学期期中联考】下列叙述中，正确的是A．NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是 ( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 ( )A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液的c(Na＋)增大，有O2放出D．溶液的c(OH－)增大，有O2放出二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。
专题3.1 钠及其氧化物1、 掌握钠的物理、化学性质；2、 掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1)CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2)（3）钠与氧气反应 常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2ONaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2O Na 2CO 3 （4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等 （5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
【典型例题1】观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 （ ） A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化 【答案】A【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质。
【点评】明确钠在空气中发生反应的过程是解题关键；Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，据此分析即可解题。
【迁移训练1】将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L FeCl3溶液A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②【答案】C【解析】试题分析：①钠与水剧烈反应产生NaOH和氢气；②由于在NaOH溶液中H+的浓度比水小，所以剧烈程度不如与水的反应；③由于0.1 mol·L－1盐酸中H+的浓度比水大，所以比水反应现象剧烈程度；④0.1 mol·L－1FeCl3溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因此比水反应剧烈，但是由于盐水解的程度是微弱的，所以酸性比等浓度的盐酸弱，因此与Na反应的剧烈程度也不如盐酸剧烈。
故将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是③④①②，答案选C。
考点：考查金属钠的性质二、钠的氧化物1、氧化钠与过氧化钠的比较2Na2O与水反应的化学方程式Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑2、Na2O2的强氧化性、漂白性－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以氧化性为主。
①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。
③Na 2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2O2+H2S2NaOH+S↓。
④Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。
【典型例题2】向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化) （）A．Na+B．SO 32—C．OH- D ．SO42—【答案】B【点评】解决本题的关键是熟练掌握物质的性质，特别是Na2O2与H2O等物质反应的实质，结合离子反应的规律，得出正确的结论。
【迁移训练2】下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A.只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤【答案】A考点一：钠与溶液的反应1、金属钠与可溶性盐溶液反应解题思路2、金属钠与溶液反应现象分析（1）共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
3、思考①钠投入到盐酸中（0.1mol的钠投入到50ml，1mol/L的HCl溶液中，产生多少氢气？为什么？）②钠投入到NaCl溶液中发生什么反应。
③钠投入到饱和NaCl溶液中有什么现象。
④钠投入NH4Cl溶液反应方程式是？⑤钠投入CuSO4溶液中，现象：，方程式：。
【典型例题3】在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出B．溶液中Na+数目减少，有H2放出C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出D．溶液中OH-数目增大，有H2放出【答案】B【考点定位】考查钠的性质【点评】注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量是解题关键；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，但溶液质量或体积减小，据此分析答题。
【迁移训练3】金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液【答案】D考点：考查钠的化学性质考点二：过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2 ∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：CO+ Na2O2= Na2CO3；H2+Na2O2=2 NaOH （实际两反应不能发生）。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，再与H2O（g）发生反应。
【典型例题4】在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算【答案】A【点评】解决本题的实质是关系式法和差量法的应用，关注起始物质和最终物质，就可以看出其增加的质量，这种方法在解题过程中经常应用。
【迁移训练4】标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A．4L B．8L C．12L D．16L【答案】C【解析】混合气体中只有CO2和Na2O2反应，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，设二氧化碳体积为x，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少44.8L 22.4Lx （20﹣16）L44.8L：22.4L=x：（20﹣16）L解得x=8L则V（CO）=（20﹣8）L=12L，故选C．考点三：过氧化钠性质的探究过氧化钠因为其具有强氧化性、漂白性等，在中学化学及高考中是探究题很好的素材。
如以过氧化钠与水反应放热且生产氧气的“滴水生火”实验；以过氧化钠与水反应生成强氧化性的H2O2，具有漂白性，使酚酞先变红，后褪色的实验；以过氧化钠具有强氧化性，与CO2、SO2等氧化物反应的差异性实验等，都是探究的热点。
【典型例题5】【2016届江西省萍乡市上栗二中高三四模】某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．（2）装置C中反应的化学方程式为．（3）装置A的作用是；装置B中的碳酸氢钠溶液（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是（填字母编号）．a．未冷却到室温后读数b．乙管液面低于甲管液面c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平d．读数时俯视刻度线．【答案】（1）⑤③④⑥⑦（⑦⑥）②①⑧；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）吸收过量的CO2；否；（4）ab．准确，故c不选；d．读数时俯视刻度线，导致测得气体体积偏小，故d不选；故选：ab．【点评】本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，并考查气体的制备、除杂、量气等知识，把握实验原理和操作方法是解题关键，结合题目所给信息，根据过氧化钠的性质进行合理分析和推断，展开探究，抓住反应现象的特点，运用化学实验的有关知识，进行解答。
