福州市高一化学1期末练习及答案

福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出A 的原子结构示意图__________。

（2）A 、B 、E 、F 、G 五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（3）D 在元素周期表中的位置是第3周期第________族。

（4）E 、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C 和F 形成的化合物的电子式________________________。

（6）A 、C 、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）2.（8分）将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L ，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。

试求： （1）此时A 的浓度为 ，反应开始前容器中A 、B 的物质的量为 ； （2） B 的平均反应速率为 ； （3）x= 。

3.（10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：（1）当电极a 为Al 、电极b 为Cu 、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。

（2）当电极a 为Al 、电极b 为Mg 、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O 2)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a 或b ，下同），电子从 极流出。

福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活息息相关，以下说法不正确的是 A ．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境 B ．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期 C ．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素D ．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大2.下列化学用语或模型不正确的是 A ．甲烷分子的填充模型：B ．氯化氢的电子式：C ．乙烷的分子式：C 2H 6D ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 23.有关材料分类不正确的是A ．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料B ．聚氯乙烯属于有机材料C ．光导纤维属于新型无机非金属材料D ．玻璃钢属于金属材料4.某元素X 的最高价氧化物为X 2O 5，则它的气态氢化物是 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3D ．XH 45.下列物质的性质比较，正确的是 A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4 B ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性：Si ＞PD ．气态氢化物稳定性： H 2O ＞H 2S6.核素钬Ho 的中子数为A ．166B ．99C ．67D ．327.下列物质互为同分异构体的是 A ．氧气和臭氧 B ．正丁烷和异丁烷C ．H 2O 和D 2OD ．C 和C8.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。

下列说法正确的是A ．Zn 是负极，Cu 是正极B ．稀硫酸溶液中H +移向Zn 极 C ．电子由铜片通过导线流向锌片 D ．该装置能将电能转变为化学能9.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝片和稀硫酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．氢氧化钙与氯化铵反应D．盐酸和氢氧化钠反应10.在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。

下列不能说明反应达到平衡的是A．N2O4浓度不再改变B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率C．混合气体的颜色不变D．混合气体中NO2百分含量不变11.下列物质中一定不是天然高分子化合物的是A．纤维素B．油脂C．蛋白质D．淀粉12.能鉴别甲烷和乙烯的是A．酒精B．NaOH溶液C．溴水D．稀硫酸13.下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＝ H2OB．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+＝ Fe2+ + Cu2+D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－＝ Br2+ 2Cl－14.在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋O22SO3，反应一段时间后，含18O的物质是A．只有O2B．只有SO2C．SO2和O2D．SO2、O2和SO315.实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是A B C D16.短周期元素a、b、c在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价二、推断题下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是（填元素符号）。

福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2B．CO C．CO2D．悬浮颗粒2.生活离不开化学。

下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐3.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙炔C．乙烷D．聚乙烯4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5.下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO36.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-7.下列有关化学用语使用正确的是：A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：D．丙烯CH2=CH-CH3可通过聚合反应生成：8.下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62 9.下列说法不正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10.下列说法中，错误的是A ．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B ．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C ．IA 族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA 族元素(除H 外)均为活泼金属元素D ．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA 族11.下列叙述错误的是A ．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质B ．纤维素、油脂、蛋白质都能水解C ．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D ．乙醇可以与钠反应放出气体12.硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。

福州一中2023—2024学年第一学期第二学段棋块考试高一化学学科 必修一模块试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 2.5PM 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 D ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：C ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：3．氧元素有161718O O O 、、三种核素，氢元素有123H H H 、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++。

下列说法中，不正确的是（ ）A ．223S O -是还原剂 B ．Y 的化学式为23Fe OC ．a=4D ．每有21molO 参加反应，反应转移的电子为4mol 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．227.8gNa O 与足量水反应生成2O 分子数为A 0.1NB ．2450mL18mol/LH SO 溶液与足量的铜反应能产生4SO 气体分子数为A 0.45NC ．标准状况下22.4L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为A 3ND ．常温常压下，292gNO 与24N O 混合气体中含有的原子总数为A 6N 6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、B ．233K Na HCO SO ++--、、、 C ．24Na SO Cl ClO +---、、、 D ．3K Na Ag NO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）A ．石灰乳和23Na CO 溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，4NaHSO 与2Ba(OH)溶液反应至溶液pH 7=：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．海水提溴用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（ ） A ．2CO 通入2CaCl 溶液B ．将金属Na 投入()32Ba NO 溶液中C ．向久置的23Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液，再加入稀盐酸D ．过墨2SO 通入澄清石灰水9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（ ） ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色②2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为A 0.1N③取23agNa CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg ，能测定混合物中23Na CO 的质量分数A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．下列叙述正确的是（ ）A ．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%B ．浓度为1cmol L -⋅的稀硫酸10mL ，加水稀释成20mL 后，H +物质的量浓度是1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=，则M 可能为2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为11.25g L -⋅，其摩尔质量是2812．一种新型镁铝合金的化学式为1712Mg Al ，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+，得到的混合物()2Y 17MgH 12Al +在一定条件下能释放出氢气。

福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是（）2A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：15.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸6.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤B．①②④C．①②③④D．①②④⑤7.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。

A．糖B．氨基酸C．醇D．羧酸8.与的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同9.为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（ ）A ．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B ．装置(2)中铁钉b 发生电化学腐蚀C ．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高D ．实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重10.砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A ．砷在通常情况下是固体 B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C ．砷的还原性比磷弱 D ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱11.一定温度下，将 3 mol SO 2和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H= －197 kJ/ mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A ．生成 SO 3为2 mol B ．SO 2和 SO 3 物质的量之和一定为 3 mol C ．放出 197 kJ 的热量 D ．SO 2的物质的量和SO 3 物质的量一定相等12.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 2PbSO 4+2H 2O Pb+PbO 2+2H 2SO 4，下列判断不正确的是（ ） A ．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池 B ．充电时，PbSO 4在阴极转化为PbO 2 C ．放电时，Pb 作为负极D ．放电时，PbO 2发生还原反应13.元素R 有如下反应：RO 3—＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族 B ．RO 3—中的R 只能被还原C ．每反应消耗1 mol RO 3—，转移电子的物质的量为5 molD ．R 2在常温常压下一定是气体14.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。

福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。

下列4组物质：①Mg 、O 2、N 2、NO;②NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、KCl;③H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3;④CaO 、SO 2、CO 2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A ．Mg 、Na 2CO 3、H 2CO 3、CaOB ．O 2、NaOH 、H 2SO 4、SiO 2C ．NO 、CH 4、NH 3·H 2O 、 CaOD ．NO 、KCl 、H 2SiO 3、 SO 22.下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A ．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌 B 用SO 2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液6.能够用来鉴别BaCl 2 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，18g 18O 2中含有N A 个氧原子 B ．标准状况下，2.24 L 水所含分子数为0.1N A 个 C ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个分子D ．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；8.2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等D ．质量相等9.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅易溶于水B ．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C ．金属钠常保存在煤油中D ．NaOH 溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；10.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2-11.下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。

2025届福建省福州市第一中学化学高一上期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl 2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na 2CO 3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH 溶液。

正确的试剂滴加顺序为（） A ．①②③⑤④ B ．③②①⑤④ C ．⑤①③④②D ．③⑤②①④2、将2.56gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为 A ．0.05molB ．0.13molC ．1molD ．1.05mol3、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是( ) A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 4、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A ．FeCl 2B ．AlCl 3C ．FeCl 3D ．CuCl 25、将15mol L -⋅的盐酸10mL 稀释到200mL ；再取出2mL ，这2mL 溶液的物质的量浓度是 A ．0.05mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.025 mol/LD ．5 mol/L6、下列物质能导电的是( ) A ．液态氯化氢 B ．盐酸 C ．食盐晶体D ．蔗糖7、某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．Mg 2+、NH 4+、Cl － B ．Mg 2+、Ba 2+、Br － C ．Na +、Cl －、I －D ．Al 3+、HCO 3－、Cl －8、除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用( ) A ．水B ．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液9、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO2-4四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中A13+和SO2-4的个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:310、下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平D．过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度11、下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（）A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥12、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+ H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O13、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。

2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物D．都生成白色固体2、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族3、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤5、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶56、下列有关物质结构的说法或表示错误的是B．78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3N AC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3 N AD．二氧化碳的分子结构模型为7、100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L8、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-9、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集装置10、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。