2021-2022年高三上学期五校协作体期初考试化学试题

化学试卷考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量：C 12N 14O 16Na 23Fe 56S 32Cl 35.5Ca40第I 卷一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法错误的是()A．氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料C．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料D．长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应2、下列操作规范且能达到实验目的的是()A.利用装置图一可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB.利用装置图二可制备Fe(OH)3胶体C.利用装置图三配制一定物质的量浓度溶液定容D.利用装置图四制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．71g 2Cl 与足量水反应，转移的电子数目为A N B．78gNa 2O 2晶体所含阴阳离子的总数为4N A C．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数目为10AN D．1molN 2中σ键的数目为3N A 4、下列叙述不正确的是A．一定条件下3BF 可与3NH 结合形成B．键角：CH 4<NH 3<H 2O C．-4BF 离子为正四面体结构D．H 3O +、[Cu(NH 3)4]2+中均含有配位键5、催化剂TAPP-Mn 的应用，使2Li-CO 电池的研究取得了新的进展。

2Li-CO 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法正确的是()A．2Li-CO 电池可使用水溶液作电解液B．充电时，+Li 由Ⅰ极向Ⅱ极迁移C．放电时，正极反应为2233CO 4Li 4e 2Li CO C +-++=+D．2LiCO *、CO *、23LiC O *和C 都是正极反应的中间产物6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L －1NaClO 溶液：HS －、Na ＋、Cl －、CO 32-B．0.1mol·L －1KOH 溶液：AlO 2-、Na ＋、I －、SO 42-A．与铝反应放氢气的溶液：NO 3-、K ＋、NH 4＋、Mn2＋D．能溶解Al(OH)3的溶液：Ca 2＋、Na ＋、HCO －3、NO －37、下列说法正确的是()A．不可以用氨水鉴别AlCl 3溶液和AgNO 3溶液B．SO 2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C．向KI­淀粉溶液中加入FeCl 3溶液，溶液变蓝说明Fe 3＋能与淀粉发生显色反应D．ClO 2具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒8、下列有关说法正确的是()A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键B．图2是某化合物晶胞，其中黑球为K +，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为2K O C．H 原子的电子云如图，多个电子在原子核附近运动D．2CaF 晶体的晶胞如图，距离F -最近的2Ca +组成正四面体9、NO 2和N 2O 4存在平衡:2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)△H<0。

辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿2．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是A．工业上用金属钠制备烧碱B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源C．碳酸钠用于制玻璃D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多3．以下说法中正确的个数是①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸①碱性氧化物都是金属氧化物①酸性氧化物都是非金属氧化物①只由一种元素形成的物质一定是纯净物①某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐①溶液中离子个数越多则导电能力越强①氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子①碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱①次氯酸盐均具有漂白作用A．2个B．3个C．4个D．5个4．下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体D．PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶5．N A是阿伏加德罗常数，下列不说法不正确的是A ．3.2gO 2与O 3的混含物中含有O 原子个数为0.2N AB ．常温常压下，42.24L CH 气体中含有原子数少于0.5N AC ．1mol/LNaCl 溶液中含有+Na 为N A 个D ．40.1mol NaHSO 在熔融状态时可产生0.2N A 个离子6．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是A ．Mg 2+、H +、Cu 2+、SO 24-B ．Ba 2+、NO 3-、-OH 、CO 23-C ．Ag +、H +、-Cl 、NO 3-D ．K +、H +、-Cl 、CO 23-7．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应：+-2H +OH =H OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：()3++23ΔFe +3H OFe(OH)胶体+3HC ．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：2--2233CO +H O+CO =2HCOD ．向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至SO 24-刚好沉淀完全：22++--442Ba ++2H +2SO OH =BaSO +2H O ↓8．我国化学家侯德榜根据3NaHCO 溶解度比NaCl 、23Na CO 、43NH HCO 、4NH Cl 都小的性质，运用23234CO +NH +H O+NaCl =NaHCO +NH Cl ↓的反应原理制备纯碱。

2021-2022学年辽宁省辽东南协作体高三（上）期中化学试卷1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是( )选项 传统文化 化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”主要因为美酒含有酯类物质B “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe 2O 3C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下N 2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也 利用物理方法(焰色反应)可以检验钠盐和钾盐A. AB. BC. CD. D2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A. 2021年中国高铁总里程达3.79万公里，举世闻名，其车体为铝合金锻造而成B. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C. 鼓励光伏、风电、水电、核电等新能源的发展，争取在2030年前实现碳达峰D. 日本福岛核电站事故核废水中含有氚(3H)和 14C 等放射性同位素， 6Li +n →3He+3H 属于化学变化3. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 818O 2−的离子结构示意图：B. NH 4H 的电子式：C. 乙烯的结构简式CH 2CH 2D. 碳酸氢钠的电离方程式是NaHCO 3⇌H ++Na ++CO 32−4. 实验室中下列做法正确的是( )A. 可以用10mL 量筒量取浓硫酸7.13mLB. 做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可用缠在玻璃棒上的铁丝代替C. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集D. 排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡5.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是()A. Na、Mg、Al原子的电负性依次增大B. HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同C. 氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故NH3的熔沸点及稳定性均大于PH3D. 基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等6.下列有关实验操作、现象、解释和结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列说法正确的是()A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸C. 蛋白质和淀粉都是高分子化合物，水解的最终产物均是葡萄糖D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物8.BF3是有刺激性臭味的无色气体，与水反应生成HBF4和H3BO3，下列说法错误的是()A. 一定条件下BF3可与NH3结合形成NH3⋅BF3B. BF4−离子为正四面体结构C. B−F键键长小于B−O键键长D. HBF4和H3BO3中B原子都是sp3杂化9.下列实验装置设计正确的是()A. 干燥氯气B. 稀释浓硫酸C. 实验室制氨气D. 测定盐酸浓度10.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如图。

2021~2022学年度第一学期期末五校联考高三化学第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B ．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C ．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好 D ．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 2．下列化学用语正确的是（ ）A ．重水的分子式182H O B ．2Mg +的结构示意图C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．次氯酸的电子式H :O :Cl :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅3．物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ）A ．硬度：晶体硅<金刚石B ．热稳定性：22H O H S >C ．沸点：HF HCl >D ．熔点：MgO NaCl > 4．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．60g 二氧化硅中含有Si O -键的数目为A 2N B ．28g 乙烯与丙烯混合物中含有C H -键数目为A 4NC ．标准状况下，2.24L 氯气溶于水形成的溶液中：A c(Cl )c(ClO )c(HClO)0.2N --++=D ．标准状况下，22.4L HF 含有的质子数为A 10N5．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：2Cu +、3Al +、3NO -、Cl -B ．w pH lgK =-的溶液中：Na +、 K +、23SiO -、3NO -C ．使石蕊溶液变红的溶液中：Na +、2Fe +、3NO -、Cl -D ．含2430.1mol /L A SO ()l 的溶液：K +、2Ca +、3HCO -、Cl -6．下列关于中药成分黄芩素的说法正确的是（ ）A ．分子中有3种官能团B ．能与3NaHCO 溶液反应C ．可以发生氧化反应D ．最多能和21mol Br 水发生反应7．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP 的部分结构）。

2021届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题及答案精品2021届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题及答案精品2022-2022学年，省五校合作高中期中考试第一学期化学试题注：1。

本试卷的答题时间为90分钟，满分为100分。

2.本试卷分为两部分：第一卷和第二卷。

3、可能用到的相对原子质量：h1c12o16n14mg24s32fe56cu64se79第一卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是a、食盐中阴离子的结构图如下：B.蔗糖和乙酸是弱电解质；C.“84消毒剂”中次氯酸钠的电子式为：D.明矾溶液水解可制备氢氧化铝胶体，用于杀菌消毒；2.可以证实，硫的非金属性质弱于氯①h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2④高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强A.②③④B②④C①②④D①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是ABCAAlCl3Al（oh）3BHNO3NO2CSSO3H2SO4DSiO2H2SiO34．下列反应的离子方程式书写正确的是a、将BA（OH）2稀释溶液逐滴添加到NH4HSO4稀释溶液中，直到沉淀刚刚完成：2+－++2－ba+2oh+nh4+h+so4=baso4↓+nh3h2o+h2o+2+b、溶解在醋酸中的碳酸钙：CaCO 3+2H=Ca+CO 2↑ + h2o2－2－c、向硅酸钠溶液中注入多余的二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓ + 二氧化碳2+－－d、将干净的石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3==CaCO3↓ + h2o5。

以下对氯水的描述不正确。

A.新生产的氯水仅含有Cl2和H2O分子B.加入AgNO3溶液时产生白色沉淀c．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强d、饱和氯水与石灰石反应是制取浓HClO溶液的重要方法a．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b、能够在熔融状态下导电的化合物必须含有离子键；金属和非金属元素形成的化合物必须是离子化合物。

浙江省五校2021-2022学年高三上学期10月第一次联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列物质属于纯净物的是A．汽油B．甘油C．植物油D．煤焦油2. 下列属于非电解质的是A．苯酚B．单晶硅C．水玻璃D．一氧化氮3. 下列物质名称或化学式正确的是A．木醇：CH3OH B．工业盐：NaClC．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O D．氯仿：CH3Cl4. 以下装置中，一定不能用于进行化学反应的是A ．B ．C ．D ．5. 下列化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B．质子数为6、中子数为8的核素CC ．异戊烷键线式：D．H2S 的电子式6. 下列说法正确的是A．棉花、麻、蚕丝的主要成分是蛋白质B．天然橡胶没有固定的沸点C．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃D．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化7. 下列说法正确的是A．石墨烯和金刚石互为同位素B．和互为同分异构体C．硬脂酸和草酸互为同系物D．单晶硅和无定形硅互为同素异形体8. 下列说法不正确的是A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息9. 下列说法正确的是A．发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松B．工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石C．金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率10. 火法炼铜的原理Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法正确的是A．+1的Cu被O2还原成了Cu单质B．0.5 mol O2得到的电子，可氧化得到SO211.2 LC．每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×1023 D．为了提高铜矿的利用率，O2应过量11. 下列有关实验的说法不正确的是A．取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的B．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相D．往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色12. 下列“类比”合理的是A．Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2与SO2反应生成CaSO3和HClOB．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3C．Mg-Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl13. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO+H2S↑14. 下列说法正确的是A．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种B．若烯烃Cn H2n中所有的碳原子一定共平面，则n可能大于6C．若醇Cn H2n+2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则n一定大于或等于13D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O15. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。

广东省五校协作体2021届高三第一次联考理科综合试题2022年12月物理：肇庆市第一中学命题人：高三备课组审题人：唐琦化学：阳春市第一中学命题人：高三化学备课组审题人：高三化学备课组生物：肇庆市第一中学命题人：高三生物备课组审题人：高三生物备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-1277. 2022年11月14日京华时报讯：昨天，记者从环保部获悉，中国环境监测总站猜测，估计14日－15日，受冷空气影响，京津冀区域污染自北向南逐步缓解，北部以良至轻度污染为主，中南部以轻至中度污染为主，局部地区可能消灭短时重度污染，首要污染物为PM2.5;下列有关描述不合理的是（）A. 空气质量状况属于重度污染的地区，全部人的健康都会受到严峻影响B. 二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒（PM）是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，PM才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首C. PM2.5（可吸入颗粒物）成份很简单，并具有较强的吸附力量，随吸入空气而进入肺部，从而影响健康D. 气象环境报告中新增的PM2.5是一种新的分子8. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AB. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A9. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A. lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应B. 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C. 该有机物的分子式为C7H6O3D. 该有机物能发生取代、加成和水解反应10. 下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是（）A. 用图①所示装置制取少量纯洁的CO2气体B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图③所示装置制取并收集干燥纯洁的NH3D. 用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观看到白色11. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A. 乙装置中溶液颜色会变浅B. 铁电极应与Y相连接C. M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e －CO2↑＋N2↑＋6H＋D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铜电极质量削减16 g12. 下列解释事实的方程式正确的是（）A. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3 ↓+ 2H+B. 0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH－C. “84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－+ 5Cl－+ 6H+=3Cl2+3H2OD. 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+13. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是（）A. 离子半径的大小挨次：d<e<fB. 与x形成简洁化合物的沸点：y＞z＞dC. 除去试验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液D. e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同26．（15分）过氧化钙是一种温存的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

淮安市高中校协作体2021～2022学年第一学期高三年级期中考试化学试卷考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．1．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（ ）A ．开发使用清洁能源B ．田间焚烧秸秆C ．积极鼓励植树造林D ．养成低碳生活习惯2．下列表示不正确的是（ ）A ．羟基的电子式：O H :⋅ B ．乙烯的结构简式：22CH CH C ．氯原子的结构示意图： D ．3NH 分子的球棍模型：3．盐在生产、生活中有广泛应用．下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．NaC 1O 有氧化性，可用于消毒杀菌B ．3NaHSO 有还原性，可用于漂白纸浆C ．NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠D ．3NaHCO 受热易分解，可用于制抗酸药物4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）5．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、4MgSO 、3CaCO 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀．根据实验现象可判断其组成为（ ）A ．KCl 、NaClB ．KCl 、4MgSOC ．KCl 、3CaCOD ．4MgSO 、NaCl6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．下列说法正确的是（ ）A ．乙装置中盛放的是饱和食盐水B ．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C ．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D ．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶7．以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量2SiO 、23Fe O 和23Al O ）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有2SiO 、3Fe(OH)和3Al(OH)．下列说法错误的是（ ）A ．浸出镁的反应：4232MgO 2NH Cl MgC O l 2NH H ++↑+B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C ．流程中可循环使用的物质有3NH 、4NH ClD ．分离2Mg +与3Al +、3Fe +是利用了它们氢氧化物sp K 的不同8．下列说法正确的是（ ）A ．高温下铁和水蒸气反应生成铁红B ．过量铁粉在2Cl 中燃烧制取2FeClC ．过量的Fe 与稀硝酸反应生成()32Fe NOD ．铁在热的浓硝酸中钝化9．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥10．下列说法正确的是（ ）A ．2SO 和3SO 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B ．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质C ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐D ．2SO 和23Na SO 溶液都不能使溴水褪色11．下列制备3NH 并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．制取3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．制取氨水12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）A ．第一电离能：W X Y Z >>>B ．简单离子的还原性：Y X W >>C ．简单离子的半径：W X Y Z >>>D ．氢化物水溶液的酸性：Y W >13．关于化学式为()2225TiCl H O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦的配合物，下列说法正确的是（ ）A ．配体是Cl -和2H O ，配位数是9B ．中心离子是4Ti +，配离子是()225TiC1H O +⎡⎤⎣⎦C ．内界和外界中Cl -的数目比是1∶2D ．加入足量3AgNO 溶液，所有Cl -均被完全沉淀14．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”．其中涉及的主要反应为：3222S 2KNO 3CK S 3CO N +++↑+↑点燃．下列说法正确的是（ ）A ．电负性：N 0>B ．2CO 分子中C 原子为sp 杂化C ．单质硫属于共价晶体D ．3KNO 中化学键只有σ键 二、非选择题：共4题，共58分．15．铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为23Al O ，含2SiO 和23Fe O 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：2SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式：________________________．（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入3NaHCO 溶液，溶液的pH ______（填“增大”“不变”或“减小”）．（3）“电解Ⅰ”是电解熔融23Al O ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________．（4）“电解Ⅱ”是电解23Na CO 溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式：_______________．（5）铝粉在1000℃时可与2N 反应制备AlN ．在铝粉中添加少量4NH Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是____________________________．16．用废铁皮制取铁红的流程示意图如下：（1）上述流程中，由红褐色固体受热分解制备铁红的化学方程式：________________．（2）反应Ⅰ的离子方程式：__________________．（3）反应Ⅱ的离子方程式：___________________．（4）黄铁矿因黄色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”．一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如右图所示，写出该过程中2Fe(NO)与2O 反应的离子方程式：_______________．17．2TiO 是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如3NH 、CN -等），并能将它们转化为2CO 和2N 等小分子物质．（1）Ti 基态核外电子排布式为________________________．（2）甲苯中C 原子轨道杂化类型为________．（3）氨气极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________．（4）含CN -的污水毒性极大，用NaClO 先将CN -氧化为CNO -后在酸性条件下再将CNO -氧化为无污染的气体，则与CNO -互为等电子体的分子为________________．（5）某含钛配合物，化学式为()225TiCl H O Cl ⎡⎤⎣⎦，1mol 该配合物中σ键的数目为________． 18．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO 、2SiO 少量23Fe O ）为原料均能制备42CuSO 5H O ⋅晶体．（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH 溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO 固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到42CuSO 5H O ⋅晶体．①写出用蚀刻废液制备CuO 反应的化学方程式：_________________________．②检验CuO 固体是否洗净的实验操作是_________________________．③装置图中装置X 的作用是___________________．（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备42CuSO 5H O ⋅晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到42CuSO 5H O ⋅晶体．已知：①该实验中pH 3.2=时，3Fe +完全沉淀；pH 4.7=时，2Cu +开始沉淀．②实验中可选用的试剂：1241.0mol L H SO -⋅、11.0mol L Cl H -⋅、11.0mol L OH Na -⋅． （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取420.5000g CuSO 5H O ⋅样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI 溶液并用稀24H SO 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用12230.1000mol L Na S O -⋅标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 的溶液19.80mL ．测定过程中发生下列反应：222Cu 4I 2CuI I +-+↓+、22232462S O I S O 2I ---++．计算42CuSO 5H O ⋅样品的纯度（写出计算过程）：___________________________．淮安市高中校协作体2021～2022学年第一学期高三年级期中考试化学试卷参考答案及评分标准一、单项选择题：(本部分14题，每题3分，共42分)。

2021-2022年高三上学期期中考试化学试题(III)相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确答案）1、我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2、下列关于H2S分子的化学用语正确的是：A． B．C．D．3、下列有关物质导电的叙述中正确的是：A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质4、下列有机物命名正确的是：A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸C．2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2D．2,2-二甲基-3-丁醇(CH3)3 C—CHOH—CH35、下列颜色变化不属于化学变化的是：A．向品红溶液中滴加亚硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C．久置氯水变成无色D．向苯酚溶液中滴加FeCl3二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确答案）6、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3NA个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C ．16 g O 2和O 3的混合物中含有的氧原子数目为N A 个D ．0.05mol 熔融的CaCl 2中含有0.1N A 个阳离子8、草酸二酯（CPPO ）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是：A ．草酸二酯属于芳香族化合物B ．1mol 草酸二酯最多可与4molNaOH 反应C ．草酸二酯难溶于水D ．草酸二酯的分子式为C 26H 24O 8Cl 6 9、下列叙述正确的是：A ．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B ．在氧族元素（O 、S 、Se 、Te ）的氢化物中，水的沸点最低C ．NaHSO 4、Na 2O 2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D ．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅10、某溶液中含有HCO 3-、SO 32-、CO 32-、CH 3COO -4种阴离子。

【最新】辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0．5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式中，正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 5．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应℃H 2S(g)+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ℃H 1 ℃2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) ℃H 2 ℃H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ℃H 3 ℃2S(g) =S 2(g) ℃H 4则℃H 4的正确表达式为（ ）A ．℃H 4=2/3（℃H 1+℃H 2-3℃H 3）B ．℃H 4=2/3（3℃H 3-℃H 1-℃H 2）C ．℃H 4=3/2（℃H 1+℃H 2-3℃H 3）D ．℃H 4=3/2（℃H 1-℃H 2-3℃H 3）7．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA 与b mol•L ﹣1一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c （H +）=w K mol•L ﹣1D ．混合溶液中，c （H +）+c （B ﹣）=c （OH ﹣）+c （A ﹣）8．己知N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是 A ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2充分反应放热92．4kJB ．N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（l ）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q ＞92．4 C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D ．若一定条件下反应达到平衡，N 2的转化率为20%，则H 2的转化率为60%9．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素．金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+和Z 2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．X ＞Y ＞Z ＞MB ．X ＞Z ＞Y ＞MC ．M ＞Z ＞X ＞YD ．X ＞Z ＞M ＞Y10．四联苯的一氯代物有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种11．某溶液仅含2Fe +、Na +、3Al +、2Ba +、24SO -、3NO -、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。