2018届高三上学期五调考试化学试卷含答案

(考试时间: 90分钟试卷满分:100分）注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2。

回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答業标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅰ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H-1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg—24 S—32 Cu—64第I卷选择题（共42分)一、选择题: 本题共14个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是A.炼丹术B。

造纸术C。

制火药 D.浣丝绸2。

下列叙述中正确的是A。

锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B.常温下，BeCl2溶液的pH〈7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平復逆向移动D.反应2A(g）+B（g)==3C（s）+D（g）能自发进行，说明该反的ΔH〉03。

实验室欲制取适量NO2气体,下图中最适合完成该实验的简易装置是4。

某有机物的结构简式为: ,下列说法正确的是A。

该有机物含有4种官能团B。

该有机物能发生加成、水解反应C。

该有机物所有原子都可能在同一平面内D.该有机物苯环上的一氣取代物有5种5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A。

电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB.含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NAD.2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA6.一种碱性“二甲醚（CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为： CH3OCH3+3O2+4OH—=2CO32-+5H2O，下列说法不正确的是A。

2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考化学试题2018.1 注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答、超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作无效。

3.本试卷命题范围必修①、②，选修④4.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32第Ⅰ卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D. 光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。

2.下列有关化学用语的表示正确的是A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. C1－的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D. NH4Cl的电子式为3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为N AB.1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为N AC.标准状态下2.24 LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.0.1mol NaHSO4晶体中含有H+数为0.1N A4.下则化学反应的离子方程式正确的是A.0.01mol/L NH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+△Fe3++3NO2↑+3H2O5.利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI6.二氧化氯(Cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L7.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以治炼金属铝：下列说法中错误的是A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝8. 火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:下列有关说法正确的是A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B.“辰砂”加热时发生反应:HgS+O2△Hg+SO2，该方法属于热分解法C.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放9.向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197.74 kJ·mol-1，4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名。

班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并时2B铅笔在规定的住置涂好考试顺序号。

2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65卷Ⅰ(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意：1-12 题每题2 分，13-18题每题3 分)l.下列说法正确的是A.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同C.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维2.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3 的氧化性D.英文的“中国”(China) 又指。

“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷3.设NA表示阿伏加德罗常教的值。

下列说法正确的是A.1L0.1mol/L 的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NAB.标准状况下，22.4 LC2H4与C3H6混合气体所含分子数为NAC.相同温度下。

pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离于数均为0.1NAD.18gNH4+所含的电子数11NA4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2OB.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热。

五川省达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋C．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－4．将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1N AB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1N AD．转移电子为0.2N A5．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-6．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．7．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应8．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大9．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

上海市普陀区2018届高三上学期质量调研化学试题考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A．都属于油脂 B．都无固定的沸点C．都能浮在水面上 D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．CH C 17H 35COO CH 2CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂D ．CCH CH 3CH 3CH 3CH 3OH3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A ．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B ．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C ．I - 与IO 3- 可以大量共存于溶液中D ．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al 13）具有40个价电子时最稳定。

请预测稳定的Al 13所带的电荷数为A ．-1B ． +2C ．0D ． +3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、通常情况下，前者无法决定后者的是A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。

试卷类型:A 2017—2018学年度高三年级五校联考摸底考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目"与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答,答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16Na:23 Mg：24 Al:27 S:32 Cl：35.5Ca:40 Fe：56 Cu:64一、选择题：本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能8．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8N A个 OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A C．1 mol SiO2中含有30 mol 电子D．14 g分子式为C n H2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N A9．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液:K+、Na+、SO42－、AlO2－D．加水稀释时c(H＋)/c（OH－)值明显增大的溶液中:Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1·L－1c(NaOH）/mo1·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A．0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c（H+)=1×l0－13mo1/L B．c1一定大于0。

武昌区2018届高三年级五月调研考试理科综合试卷一、选择题7．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法不正确的是A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料B．从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料C．天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 mol乙基中含有的电子数目为18N AB. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NAC. 10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1N AD.密闭容器中，l mol CO与1 moI H20反应制备H2，产生了N A个H-H键9．下列实验操作能达到实验目的的是10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC0溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银A．①②⑤ B.③④⑤ C.①②③④ D.①③④⑤11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。

下列说法不正确的是A.a极为电源的负极B. NH4+通过阳膜移向N室C.电解过程中原料室溶液pH升高D.M室电极反应式为2H2O-4 e-=O2+4 H+12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。

下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<XB．氧化物对应水化物酸性X最强C, ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.Y的一种化合物可用于半导体材料13.室温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。

秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。

下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。

下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。

2017—2018学年度上学期高三年级五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共12页，满分100分，考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3C．Ca(HCO—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。

2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。

2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3. 非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. MgOB.SiO2C. ClO2D. CO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D.3. 下列分散系属于溶液的是A. 淀粉溶液B. 蔗糖溶液C. 稀豆浆D. 氢氧化铁胶体4. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH4ClB. NaOHC. CH3COOKD. CaO5.下列属于物理变化的是A. 焰色反应B. 钝化C. 煤的液化D. 漂白粉使某些染料退色6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味B. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂7. 下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是①H2O2 + H2S = 2H2O + S ②2H2O2 = 2H2O + O2③H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2A. ①氧化剂②还原剂③氧化剂B. ①还原剂②氧化剂③氧化剂C. ①氧化剂②氧化剂③氧化剂D. ①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂8. 下列有关化学用语的说法正确的是A. NaOHB.C. 离子结构示意图：+8 2 8 可以表示16O2-，也可以表示18O2-D. 比例模型可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻①水蒸气通过灼热的Fe粉②Zn投入CuSO4溶液③Cu2S在O2中灼烧转变为CuO ④含水蒸气的CO2通过盛有Na2O的干燥管A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10. 下列实验方法不可行的是A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑B. 通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体C. 用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油11. 下列各组物质既不是同系物，也不属于同分异构体的是A. 和B. 和C. C2H2和C6H6D. 和12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知Array A. 原子半径：r(Y)<r(X)< r(Z)< r(W)B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C. 一定条件下，Z可以置换出XD. 四种元素形成的单质最多有6种13. 下列离子方程式正确的是A. 印刷电路板原理：Fe ＋Cu2+ = Cu + Fe2+B. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ +H2OC. 已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D. 海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-：3Br2 + 6CO32- + 3H2O = 5Br- + BrO3- + 6HCO3-14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) 3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。