复习教案常见气体的制取
复习目标：
知识与技能：
（1）常见气体的实验室制法。 1
（2）巩固实验室制取气体的一般规律。
过程与方法：
（1）主要以提出问题，学生讨论，共同总结方法进行复习。
情感态度与价值观：
（1）树立科学严谨的探讨设计方法。（2）学生用辩证的观点去分析问题。
重点：氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法的知识。
难点：常见气体制取的方法综合应用
教具准备：课件、导学案
教学方法：讲述、提问
复习过程：
引入：首先请大家回忆一下，我们学习了哪些常见的气体？
一、巩固实验室制取气体的一般规律
（提问）实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？
（解析）实验室制取某种气体应考虑：
二、常见气体（O2、CO2、H2）的实验室制法
（投影）回忆复习O2、CO2、H2 的制取原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。
三、练习
典例精练：例同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。请回答问题
（1）写出指定仪器的名称：。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_____（填序号，下同）。反应的化学方程式为：，该实验的主要步骤有：①加热
②装药品并固定试管③检查装置的气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽
中取出。你认为正确的操作顺序是。
（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是_____，收集装置是__ ___。
（4）利用F装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加再加，气球的变化是____________________。
跟踪训练：1. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a______。
（2）实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是_______________________；若用D装置来收集氧气，验满的方法是：将一根带火星的木条伸到集气瓶口，如果________，证明已收集满氧气。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。如果在实验室要制取并收集一瓶氨气，应该选择的装置是____（填序号）。
氨气是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的____（填序号）。
A. 固体氢氧化钠
B. 浓硫酸
C. 生石灰
四、中考试题
（2015·新）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．
（1）写出图中①的仪器名称：；
（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是，反应的化学方程式为。
（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为
的缘故。为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是：。（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）。
（5）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是：。（2016新疆）某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，买买提同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化猛粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：
请根据药品和仪器回答下列问题：
（1）上述仪器中B的名称为，F的名称为。
（2）买买提同学制取的气体是，选用组装发生装置的仪器是（填字母编号）制取该气体的化学方程式是：
。
（3）利用上述发生装置在实验室还可以制取其他常见气体，请你写出制取该气体的化学方程式：
。作业设计：1、识记常见气体的实验室制法。
板书设计：
常见气体的制取
1、实验室制取O
2、CO2 、H2的原理：
MnO2MnO2
2 H2O2 ===== 2 H2O+ O2 ↑2KMnO4△
===K2Mn04 + MnO2 + O2 ↑2KClO3=== 2KCl + 3O2 ↑CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、实验室制取某种气体应考虑的因素：
①原料及反应原理：
②气体发生装置：选择依据：根据反应物的状态和反应条件。
基本类型：（1）固—固加热型（2）固—液不加热型
③气体收集装置选择依据：根据气体在水中的溶解性和气体的密度。
基本类型：（1）排水法（2）向上排空气法（3）向下排空气法
教学反思：
气体的制备及性质检验教案 一、教材分析 1、教材的内容地位及其作用 本课时内容是初中气体的制备及性质实验专题复习课，是在复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备及性质检验的基础上，升华总结出一般气体的实验室制备及性质检验的方法、规律。同时这是第一个专题复习课，所以以此课时总结出学习专题复习的方法，即点-线-面-体的知识网络构建方法。 2、教学目标 （1）知识目标：a.复习巩固初中三大气体氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法。 b.能根据已知的条件，判断制取气体的发生、收集装置。 c.学会 对常见气体进行检验方法及装置气密性的检查方法。d.总结出 实验室制取气体的一般规律。 （2）能力目标：通过对常见气体的实验室制备方法的复习，总结出实验室制取气体的一般规率和方法。体会中考专题复习的方法技巧，即点- 线-面-体的知识网络构建方法。 （3）情感目标：学生通过学习本节课，可以提高专题复习“类型推理”的思维，认识到从个体到一般的从感性上升到理性的技巧。 3、教学的重点和难点 重点：发生，收集装置的选择。 难点：装置气密性检查，气体性质检验的过程及现象描述。 二、学情分析 初三下学期复习阶段的学生已经学习过氧气、二氧化碳、氢气的制备及检验方法，所以通过回顾这三种气体的制备方法，大部分学生可以在此基础上总结出实验室制取气体的一般规律。 三、活动准备 导学案、ppt、试管一个、导管两根干、带孔塞子一个，水槽一个，自来水
下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。 根据装置图回答下列问题： ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为原因是 五、板书设计
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是 （1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题 （1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是 实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是： ，则说 明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，用右图所示 装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体： （1）写出有标号仪器的名称：①②
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长 颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外 拉，若观察到 则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 选用的制取并收集装置是，装置中缺少 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是， 若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。 （1）仪器a的名称 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式： ，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是： （4）根据以下资料回答问题： 若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是 （3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。
《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：
高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体+ 液体（不加热）固/液体+ 液体(加热) 固体+ 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气，短管 出气 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 注意事项：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置
专题复习实验室制取气体 【学习目标】 1、掌握三种常见气体的实验室制取； 2、初步形成实验室制取气体的一般思路； 【活动方案】 活动一、温故知新 反应原理(用方程式表示) 发生装置收集装置氧气 (1) (2) (3) (1) (2) (3) 二氧化碳 氢气 选用的装置 A B C D E F G H I J K L 2、回答下列问题（先独立后讨论） (1) 为何不用A、D装置制取氢气或二氧化碳？若用KMnO4制取氧气为何选用F而不用C？ (2) 实验室收集二氧化碳气体常用J而不用K、L理由是什么？ (3) 实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为以下几个步骤:①点燃酒精灯,加热试管;②检查装置气密性;③将高锰酸钾装入大试管,管口放一小团棉花,塞上带导管的单孔塞,固定在铁架台上;④用排水法收集氧气;⑤熄灭酒精灯;⑥将导管从水中取出。小明同学排列的顺序为③②① ④⑤⑥请找出其中的错误，并说明理由。 (4)某同学将一根燃着的木条伸入一集满无色气体的瓶中，木条火焰熄灭，该同学即得出结论：气体为二氧化碳。此结论是否正确？若不正确应如何验证？
(5)点击中考： （2009南通市中考）在学习了二氧化碳的实验室制法后，四位同学分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。 A B C D 他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中收集不到二氧化碳气体的装置是 ；能控制反应速率的装置是 ；能够使反应随时停止和发生的装置是 。 活动二 拓展提升 1. 老师提供给小明右图装置制氢气，小明觉得这需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。请你选择一种仪器替换装置中的漏斗，解决液封问题和减少酸的用量，你所选的仪器是：__________ ___。（可供选择的仪器有a 、长颈漏斗 b 、分液漏斗 c 、胶头滴管 d 、注射器） 2．洗气瓶（右图2—1）是一种实验室常用的装置，请回答使用 该装置的有关问题 （1）收集气体 欲收集氢气，气体从 端进； 欲收集二氧化碳，气体从 端进； 欲收集一氧化碳，瓶内注满水见（见图2—2），气体从 端进； （2）干燥气体，若要干燥氢气，则瓶内应盛放 （填写试剂名称），气体从 端进； （3）除杂质，若要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，瓶内最好盛放 （选填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。为什么？ 3．某化学兴趣小组通过查阅资料得知有多种途径可以制得氢气。例如： ① C ＋H 2O (水蒸气) CO ＋ H 2 ② 2H 2O 2H 2 ↑ ＋O 2↑ ③ Zn+H 2SO 4 H 2 ↑ + ZnSO 4 ④ Mg+H 2SO 4 H 2 ↑ + Mg SO 4 ⑤ Fe+H 2SO 4 H 2 ↑ + FeSO 4 ⑥ Zn+2HCl （浓） H 2 ↑ + ZnCl 2 （1）从环境保护的角度出发不能选择 ； (选项不得重复) （2）从节约能源的角度考虑不能选择 ； （3）从反应的速率的角度不能选择 ； （4）从产生气体纯度的角度考虑不选择的 ； （5）综合多方面的因素你的选择是 。 图2—1 高温 图2—2 通电 装固体的 铜网兜 可上下移 动的铜丝
《气体的制取》复习课教学设计 “无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。”[化学课程标准] O2和CO2是学生身边常见的物质，通过对O2和CO2制取的探究。引导学生通过观察和实验探究活动，让学生体验化学美。 在人教版教材中，对O2和CO2的制取使用了很大的篇幅，而且做为身边的化学物质，认识O2和CO2，了解其制取方法，也非常重要。 一、课标要求： 化学课程标准中规定：初步学习在实验室制取O2和CO2。 二、教材要求： 从教材的设计上看，首先在第二单元详细介绍了O2的制取方法，教材中首先从反应原理的讨论，制取装置的设计，气体的检验，气体的收集等方面对学生进行了展示，然后设计了一个活动与探究实验，让学生通过实验来学习O2的制取方法。 教材的第六单元设计了《CO2是的制取研究》从课题上看与前面的《O2的制取》有了很大的不同，单从课题上来理解，制取O2是授人以渔，让学生在学会制取O2的基础上，自主探究CO2的制取方法。在《CO2制取的研究》课题中，首先设计了一个探究活动，让学生来归纳气体制取的一般方法。 在课改前，一直关注的三种气体的制法是全册书的重点，而在新教材中，H2只是以一个拓展性课题的方式出现。这也是有理由的，在学会了O2和CO2制取的基础上，再来研究H2也是水到渠成。 从这一点设计上看，体现了教材对学生探究能力培养上的引导，因此，气体的制取首要任务还是培养学生的自主学习，掌握基本的实验技能。 三、中考题型： 气体的制取在中考中是一个重要考点，我分析了许多省市的试卷，每年占近10%的比分。在宜昌市的中考中，2005年第24题占8分，2006年第22题占7分，2007年第22题占9分。人比分上看，考点的地位基本没有变化，本人认为从课标的要求上看也不会有变化。
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
复习教案常见气体的制取 复习目标： 知识与技能： （1）常见气体的实验室制法。 1 （2）巩固实验室制取气体的一般规律。 过程与方法： （1）主要以提出问题，学生讨论，共同总结方法进行复习。 情感态度与价值观： （1）树立科学严谨的探讨设计方法。（2）学生用辩证的观点去分析问题。 重点：氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法的知识。 难点：常见气体制取的方法综合应用 教具准备：课件、导学案 教学方法：讲述、提问 复习过程： 引入：首先请大家回忆一下，我们学习了哪些常见的气体？ 一、巩固实验室制取气体的一般规律 （提问）实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ （解析）实验室制取某种气体应考虑： 二、常见气体（O2、CO2、H2）的实验室制法 （投影）回忆复习O2、CO2、H2 的制取原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。 三、练习 典例精练：例同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。请回答问题 （1）写出指定仪器的名称：。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_____（填序号，下同）。反应的化学方程式为：，该实验的主要步骤有：①加热 ②装药品并固定试管③检查装置的气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽 中取出。你认为正确的操作顺序是。 （3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是_____，收集装置是__ ___。 （4）利用F装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加再加，气球的变化是____________________。 跟踪训练：1. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)写出图中标有字母的仪器名称：a______。 （2）实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是_______________________；若用D装置来收集氧气，验满的方法是：将一根带火星的木条伸到集气瓶口，如果________，证明已收集满氧气。 （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。如果在实验室要制取并收集一瓶氨气，应该选择的装置是____（填序号）。 氨气是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的____（填序号）。 A. 固体氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 生石灰 四、中考试题 （2015·新）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．
常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。
△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；
初中化学常见气体的制取和收集 一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置 初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 （1）密度——排空气法： 氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。 （2）溶解性—排水法： 所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。
二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置 固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 排空气法 二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2
三、两种气体实验室制法的对比 向上排空气法向上排空气法
【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。 （1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 ； （2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：； 答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。 （2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是； 答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。
三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应装置。 装 置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加 热) 装置示意图主要仪器典 型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、 CH2=CH2等 操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防 止产生的水蒸气在管口冷凝后 倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里 (1)在用简易装置时,如用长颈 漏斗,漏斗颈的下口应伸入液 面以下,否则起不到液封的作 用; (2)加入的液体反应物(如酸) 要适当。 (1)先把固体药品 加入烧瓶,然后加 入液体药品。 (2)要正确使用分 液漏斗。
面不能太长,否则会妨碍气体 的导出。 (3)块状固体与液体的混合物 在常温下反应制备气体可用启 普发生器制备。 几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4 C2H5OH
九年级化学专题复习 常见气体的制取教案 授课教师：陈佳菊授课班级：初三年一班授课地点：生物实验室授课时间：2014.3.26 复习目标： 1、知道气体的制取装置、收集装置以及在制取气体时的操作注意事项。 2、能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 3、能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 复习过程： （引入）大家都知道，化学是一门以实验为基础的学科，在中考当中化学实验是一个很重要的内容。通过对中考试卷的分析，我们发现中考当中的化学实验主要分为两类，一类是常见气体的制备，一类 是科学实验探究。前面为我们已经分开复习了常见气体的制取，这节课，我们就来归纳比较下常 见气体的制取的异同及其应用。 一、常见气体（O2、CO2、H2）的实验室制法 （提问）首先请大家回忆一下我们在初中化学中已学习了哪些常见气体的实验室制法？ （投影）回忆复习O2、CO2、H2 的制取原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。 二、巩固实验室制取气体的一般规律 （提问）实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ （解析）实验室制取某种气体应考虑： 1、原料及反应原理： （设疑）实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸,为什么不用以下的物质？ ①硫酸和石灰石②石灰石和浓盐酸③碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 （解析）①硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行 ②浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯③反应速率过快，不利于收集气体 （归纳）实验室制取气体选取原料需考虑的因素：反应条件、气体纯度、反应速率、收集难易、药品的价 格、安全与否、是否环保等。 2、气体发生装置： （归纳）选择依据：根据反应物的状态和反应条件。基本类型：（1）固—固加热型（2）固—液不加热型 （复习）（1）固—固加热型的注意事项及加热高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤。 （2）常见的固—液不加热型的装置及其特点。 3、气体收集装置
气体的制取、性质及检验专题(共100分) 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）。 1.已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小。则下列气体中密度最小的是（） A．CH4 B．CO C．SO2 D．N2 2.2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（） A．氢气B．氧气C．氦气 D．二氧化碳 3.署片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体最不适宜充入的是( ) A. O2 B. N2 C. CO2 D. 空气 4.实验室里用加热高锰酸钾法制氧气的步骤包括：①点燃酒精灯给试管加热；②将高锰酸钾加入大试管中，用带导管的塞子塞紧并固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管移出水槽。正确操作的顺序是（） A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑤⑥ C．③②①④⑥⑤ D．③②①④⑤⑥ 5.使用右图装置可以进行下列实验中的（） A.锌与稀硫酸制取、收集氢气 B.KClO3与MnO2制取、收集氧气 C.KMnO4制取、收集氧气 D.过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气 6.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是( ) A.二氧化碳用作灭火剂 B.干冰能用于人工降雨 C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 7.下列关于氧气的说法正确的是（） A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.氧气能跟所有物质发生氧化反应 C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 8.氢气是未来最理想的能源之一，下面有关氢气的叙述中不合理的是( ) A电解水法制氧气，方法便捷，成本较低 B 氢气燃烧产物只有水，可以循环使用 C 实验室可利用活泼金属与酸反应制得氢气 D 氢气是最轻的气体，可用来填充探空气球 9.空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（） A.空气中含量最多的是氧元素 B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫 常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳 常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳，这是因为硫酸钙的溶解性小，附在碳酸钙表面，反应难以持续进行。 此外，小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳。
江苏省邳州市第二中学高三化学 实验方案的设计和气体的制备复习 教案 [考试目标] 1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 2．设计、评价或改进实验方案。 3．了解控制实验条件的方法。 4．分析或处理实验数据，得出合理结论。 5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。 6．以上各部分知识与技能的综合应用。 [要点精析] 一、气体的制备 1．气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置 示意图 典 型气体 O 2、NH 3、CH 4 H 2、CO 2、H 2S H 2、CO 2、H 2S 、SO 2、NO 、NO 2、C 2H 2、O 2、NH 3、 Cl 2、HCl 、CO CH 2=CH 2 2．几种气体制备的反应原理 (1)O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 22H 2O+O 2↑ (2)NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O (3)CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑
(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ (5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O (6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ (10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (11)C 2H 4 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O (12)H 2 S FeS+H + =H 2S ↑+Fe 2+ 3．收集装置 （1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有 水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。 （2）装置基本类型： 4．净化与干燥装置 （1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型： 装置类型 液体除杂剂（不加热） （也可以装固体吸收剂） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 装 置 示意图 （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体， 装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 装 置 示意图 适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 典型气体 H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、 CH 2＝CH 2、CH ≡CH Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2S H 2、NH 3、CH 4
高中常见气体制备 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H 2SO 4(稀) ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO 3 2KCl+3O 2↑
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 此外，过氧化氢(H 2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简 便方法。 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ KClO 3和MnO 2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ 高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢