第3课时铁的重要化合物1．铁（1）铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。
（2）物理性质铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。
铁粉呈黑色。
2．铁的氧化物（1）物理性质。
①氧化亚铁(FeO）：不溶于水的黑色粉末。
②氧化铁(Fe2O3）：俗称铁红,不溶于水的红棕色粉末。
③四氧化三铁（Fe3O4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体.（2)化学性质.①稳定性Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式。
FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（3)用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。
3．铁的氢氧化物(1)物理性质Fe(OH)2Fe(OH）3色、白色固红褐色态体固体溶解性难溶于水（2)化学性质①稳定性:Fe(OH）2在空气中易转化为Fe(OH）3,化学方程式：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3；反应现象:白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O，②与盐酸反应（离子方程式)。
Fe(OH)2：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe（OH）3：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.（3)制备(离子方程式).制备Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
制备Fe(OH）3:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓。
4．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验。
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化。
①实验及现象。
―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论.Fe3＋错误!Fe2＋(3）铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2（SO4)3（或明矾),浑水会变澄清。
