金属元素及其化合物PPT课件(上课用)

e.Fe；
f.Cu(NO3)2溶液.
则图中③所表示的物质为(
)
a.Na2CO3溶液； b.MgSO4溶液；
c.BaCl2溶液； d.稀H2SO4；
e.Fe；
f.Cu(NO3)2溶液.
则图中③所表示的物质为( a d )
2.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向 其中加入2 mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰
H) 2
③④CCuuO(O+HH)22S△O4C=CuOuS+OH42+OH2O
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C
Cu
u Cu
CuS O
Байду номын сангаас
4
Cl 2 Cu(O
⑥CuClO2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2HN)aC2l
⑦Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
⑧⑨CCuuS+OC4l2+△BaCCul2C=lB2 aSO4↓+CuCl2 ⑩CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
方（程4）式写：出鉴2F定2+e E+H中2 阳O2 离+O2子H+ 的=2实F3+e验+方22H法和现。
象：取少量E，滴加NaOH溶液后加热，。用
湿红石蕊
+4
5.中学化学中几类常见物质的转化关系 如下：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的
Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的 离子方程式：
↑
2Na+O2 Na2O2 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO ②与氯气反应：与氯气等强氧化剂反应， 变价金属呈高价。
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 ③与硫反应：与硫等弱氧化剂反应，变价 金属呈低价。
Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）与酸性氧化物反应：碱性氧化物与酸 性氧化物反应生成盐
Na2O+CO2=Na2CO3 SiO2+CaO CaSiO3
2.与还原剂反应：可用热还原法冶炼金属。
Fe2O3+3CO WO3+3H2 2Al+3MnO2
2Fe+3CO2 W+3H2O
3Mn+Al2O3
3.特性：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
[自身氧化还原]
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[两性] 3FeO+10HNO3(稀)
=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O[还原性]
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②与氧化性酸反应：金属活动顺序表中氢 后金属亦可与氧化性酸反应，氧化性酸属 强氧化剂。 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4.与盐反应：金属性弱的金属的阳离子 能将金属性强的金属单质氧化成离子而 自身还原成单质（即发生置换反应）， Fe3+的氧化性相当于金属活动顺序表中 铜后金属的阳离子，但自身只能还原成 亚铁离子。
金属元素及其化合物
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物理性质
核心
结构 性质
氧化性、还原性
化学性质
酸性、碱性 稳定性
特性
存在 制法 用途 保存 检验
金属及其化合物的知识重点
研究元素化合物的一般方法：
首先将物质分类 一、按物质间的衍生关系将同一种元素
所形成的各类物质联系起来
例：单质→氧化物→氧化物对应→盐 的水化物
a/64 (mol)
4.某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格 （1）将少许混合物放入水中得到无色溶 液和白色沉淀。
肯定存在 肯定不存在 理由 的物质 的物质
无
CuS O
4
CuS O
2
O
MAOOggNC出33 则可气生完体放成全，B不a溶而()N能解O3溶并2
4.某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是
2A。l (SO
)43
4.某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据 所给实验现象完成表格 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶
解并放出气体。
肯定存在 肯定不存 理由 的物质 在的物质
MgC 3 O
Ba(NO3 Ag)N 3
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2FeCl3=3FeCl2
5.与某些氧化物反应：属于置换反应，遵 循“金属性强的换金属性弱的”的原则。 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 2Mg+CO2 C+2MgO
例3.不能用单质直接化合而得到的化合
物是( A)
A．FeCl2 C．CuCl2
B．Al2S3 D．Mg3N2
CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ B）
A．1 ：7
B．7 ：1
C．7 ：8
D．8 ：7
n(Fe)总=a/56 (mol) n(Cu)=a/64 (mol)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(a/56-a/64) mol
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
a/64 (mol)
好完全反应。若将a g该混合物在足量H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体
质量为（ B ） A．1.6a g
B．(a－1.6) g
C．(a－3.2) g
D．1.6 g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO 失O 生成Cu 失去氧的物质的量=用去硫酸的物质的量
3. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全 反应后，得到a g铜，则参与反应的
二、找共性（类推、类比） 记特性（鉴别、鉴定、除杂）
（一）金属单质1、共性——还原性
金属单质（失氧电化子剂）金属化合物（阳离子）
常见氧化剂： （1）非金属单质（O2、Cl2、S等） （2）水 （3）酸——非氧化性酸（H+）
氧化性酸（浓H2SO4、HNO3） （4）盐（金属阳离子）
1、与非金属反应 ①与氧气反应：活动性强的金属，反应剧 烈，产物复杂。
（三）氢氧化物 1、共性——碱性 ①与酸反应：碱与酸反应生成盐和水，不 溶性碱可溶于酸。
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②与酸性氧化物反应：酸性氧化物与可溶 性碱反应生成盐和水。 CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
例2.以下物质间的转化中，其中有不能通
过一步反应实现的是（ B ） A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4 D．N2 － NO － NO2 － HNO3
不溶性碱不能由其最高价氧 化物直接与水化合得到
例5.除去下列物质中的少量杂质，把适用 的试剂，操作方法的序号写在相应的括号 内 A.加适量盐酸，过滤 B.加适量水，过滤 C.加适量氯化钡，过滤 D.高温灼烧 E.加适量铁粉，过滤 F.加烧碱溶液，过滤 (1)碳酸钙中含有碳酸钠( B) (2)氯化亚铁溶液中含有少量氯化铁( E) (3)氯化钠中含有少量氯化铵( D) (4)盐酸中含有少量硫酸( C) (5)二氧化硅中含有少量氧化铜( A) (6)氧化铁中含有少量氧化铝（ F）
2.与水反应：金属活动性越强与水反应越 剧烈，金属活动顺序表中氢后金属不能直 接与水反应。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ （铜不能直接与水反应）
3.与酸反应 ①与非氧化性酸反应[本质上是与H+反应] 金属活动顺序表中氢后金属不与非氧化性 酸反应，H+属弱氧化剂。
Al←→Al2O3←Al(OH)3←→A↑l3+(AlO2-)
例1.已知A、B、C、D、 E五种物质，可以发生 如图所示的转化关系：
其中A是红色的金属单质.B是不溶于水的黑 色粉末.C为蓝色溶液，C与BaCl2溶液反应 时有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.D也是 一种蓝色溶液，与含有稀硝酸的AgNO3溶 液反应时，也会产生白色沉淀.E是难溶于 水，但可溶于酸的蓝色沉淀.根据以上所述， 判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出 它们相互转化的化学方程式.
金属性比较： 应用金属活动性顺序表
NNKaaC+a MNagM2+gAAll3+ZnZZnFne2+SFnFeeP2b+((HH) C)+)u HCguA2+g AAPtggA+u 金属性（失电子的能力、还原性）减弱