虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）
考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）
班级：座号：姓名：成绩：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40
一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）
1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A
B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为
D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）
A. Na2O2
B. Na2CO3
C. NaOH
D. 氧气瓶
9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3
③Al(OH)3④Al （）
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）
A、1︰2
B、1︰3
C、2︰3
D、1︰1
11．关于合金性质的说法中，错误的是（）
A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
12．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水
B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2
D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 13、自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ）
A 、AgNO 3
B 、FeCl 2
C 、Na 2SO 3
D 、AlCl 3
14. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3和MgSO 4四种溶液区别开的是（ ）
A. KSCN 溶液
B. BaCl 2溶液
C. NaOH 溶液
D. AgNO 3溶液
15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 （ ）
A 、有铜无铁
B 、有铁无铜
C 、铁、铜都有
D 、铁、铜都无
第II 卷（非选择题55分）
16．物质的分离提纯 (6分)
(1) 铁粉中混有铝粉，所用试剂________ __ 离子方程式为__________ __________
(2) FeCl 2溶液中混有FeCl 3 ，所用物质___ __ 离子方程式为____________________
17．(16分)某混合物A ，含有AlCl 3、Al 2O 3和FeO ，在一定条件下可实现下图所示的变化。
(1)(2)D （3如何检验实验中的Fe 3＋是否沉淀完全_____________________ ______ 。
(4)沉淀F 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________ ____ 沉淀E 与NaOH 溶液反应的离子方程式为______ _______________________________ 溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________________________ ___
18．(16分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
(1) 写出实验室制取Cl 2的化学方程式：
（2）若有2mol 电子转移时，有 molHCl 被氧化，则产生的氯气（标况下）____ ___L
（3）现有以下3种试剂： A ．饱和食盐水 B ．浓硫酸 C. NaOH 溶液
