最新高一化学上学期期末考试试题 含答案

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。

)A。

950mL，11.2g。

B。

500mL，117gC。

1000mL，117.0g。

D。

任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A。

③②①⑤④B。

①②③⑤④C。

②③①④⑤D。

③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。

Br、Fe、IB。

Fe、I、BrC。

Br、I、FeD。

Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。

铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。

在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。

用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。

氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。

含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。

碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。

含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。

含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。

高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

高一（上）期末化学试卷一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO39．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等二．选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19．（4分）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L ﹣1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L﹣﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3 20．（4分）某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O 21．（4分）工业上利用天然气（CH4）与CO2气体在高温下重整制备CO气体，反应的化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，下列有关说法正确的是（）A．CH4是还原剂，CO2是氧化剂B．1mol CO2完全反应需转移2mol电子C．CO既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：122．（4分）下列各项与图象不符合的是（）A．在碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸B．向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳气体23．（4分）已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中锌的质量分数为（）A．19.4% B．30.0% C．70.0% D．80.6%三．填空题（本题包括2个小题，共18分）24．（10分）有下列物质：①醋酸②苛性钠③硅酸胶体④硫酸⑤蔗糖⑥食盐溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯气⑩KAl（SO4）2，回答下列问题：（1）上述物质中溶于水能导电且属于非电解质的是（填序号），区别③和⑥两种分散系最简单的方法是利用．（2）①、⑩的电离方程式分别为、．（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略体积和温度的变化，溶液的导电性（填“增强”、“减弱”、“几乎不变”）．25．（8分）水既是良好的溶剂，也是重要的反应试剂，回答下列问题：（1）钠与水反应的离子方程式为，铁与水蒸气反应的化学方程式为．（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为．（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是（填化学式）．四．填空题（本题包括3个小题，共38分）26．（14分）C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程．②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为．⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是．27．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图转化关系．己知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色，C和E是无色无味的气体，将过量的气体C通入溶液B得到溶液D．（1）A的名称是，E在Cl2中燃烧时火焰呈色．（2）工业制备A的化学方程式为．（3）将过量的气体C通入溶液B中，发生反应的离子方程式为．28．（18分）材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．五．实验题（本题包括2个小题，共19分）29．（8分）某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．30．（11分）实验室可用氯气制备无水氯化铁，查阅资料得知：无水氯化铁里棕红色、容易潮解、在100℃左右升华．某课外学习小组设计了如下实验装置制备无水氯化铁，D中硬质玻璃管内的固体为铁粉，E用于收集无水氯化铁．回答下列问题：（1）仪器a的名称是，F装置的作用是．（2）D中发生反应的化学方程式为，A中发生反应的离子方程式为．（3）上述实验装置的设计还有不完善的地方，主要有两点，分别是，．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：A．硬铝是铝合金，故A错误；B．水银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．不锈钢是铁的合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B 正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量【分析】燃烧是指是物体快速氧化，发生的剧烈的发光、放热的氧化还原反应，燃烧中一定放出能量．【解答】解：A．可燃物燃烧时一定有发光放热现象，故A正确；B．燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C．燃烧不一定要有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧，故C错误；D．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃烧的实质及现象，解答本题要充分理解燃烧的含义，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【分析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3．【解答】解：A、Fe2O3和Al2O3难溶于水，铁粉不与Fe2O3和Al2O3反应，不能除去杂质，故A不选；B、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硝酸，故B不选；C、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硫酸，故C不选；D、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH﹣=2AIO2﹣+H2O，过滤得到Fe2O3，故D选；故选D．【点评】本题考查了碱性氧化物、两性氧化物的性质区别，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；①豆浆属于胶体分散系，分散质微粒直径在1﹣100nm之间，有丁达尔效应，故①不符合；②稀硫酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故②符合；③蒸馏水微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故③符合；④淀粉溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故④不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性．【解答】解：①SO2和CO2都与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①错误；②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而是溴水褪色，可鉴别，故②正确；⑨KMnO4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③正确；④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故④错误；⑤二氧化硫和二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，所以不能鉴别，故⑤错误；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度不大．8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO3【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；【点评】本考点主要考查了酸性氧化物的通性，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【分析】NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，以此来解答．【解答】解：A．均不与盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故B选；C．MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验、反应中的现象为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液【分析】将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，发生Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O这个反应，得到溶液中含有这些阳离子Fe3+和Fe2+以及过量的氢离子，由此解题．【解答】解：A、石蕊试液，是检验过量的氢离子，如果溶液呈红色，证明溶液中存在氢离子，故A不选；B、酚酞试液是检验氢氧根离子，氢氧根是阴离子，故选B；C、NH4SCN溶液是检验铁离子，与铁离子呈血红色，故C不选；D、K3[Fe（CN）6]溶液是检验亚铁离子，遇到亚铁盐，如硫酸亚铁FeSO4，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子检验的相关知识，学生要熟记氢离子和铁离子的检验的常用的方法就能迅速解题了，本题难度不大．11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解以及络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，答题时注意A发生络合反应的特点，为易错点，题目难度不大．12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A、次氯酸是弱酸不能拆成离子；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；【解答】解：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式；OH﹣+SO2=HSO3﹣，故B错误；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，故C正确；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中反应的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，量不同产物不同的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目较简单．13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物【分析】利用物质的俗名来分析物质的组成，根据物质的组成来分析物质的类别，并利用物质的性质、溶液的性质来解答．【解答】解：A、HCl属于强酸，H2CO3、H2SiO3都属于弱酸，故A错误；B、Na2O、MgO都属于碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、石英是氧化物，纯碱、明矾都属于盐．故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的溶液、铁红主要成分为氧化铁、水泥主要成分是硅酸盐，普通水泥主要成分的名称：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙：都属于混合物，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，同学们做题时，不能被表面现象迷惑．如纯净的空气是混合物；再如纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼，氯气具有强氧化性，分子很活泼，所以活泼性：N2＜Cl2，故B错误；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙，说明碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则酸性：H2CO3＞HClO，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子，Fe3+作氧化剂，Cu2+作氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选B．【点评】本题考核了物质性质的比较，侧重于稳定性、活泼性、酸性、氧化性等性质的比较，题目难度不大．15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【分析】A．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，结合m=nM计算氢氧化钠的质量；B．溶解称量好的氢氧化钠溶液需要在烧杯中进行，并且使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器．【解答】解：A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选；故选D．【点评】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键．17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等【分析】A、1 mol MgCl2溶液电离产生2mol的氯离子；。

A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：

可能用至I」的相对原子质量:Mg - 24 ; Cu - 64 ; AI - 27 ; Fe - 56 ;H - 1 ; C -12 ; O- 16 ; Cl - 35 . 5 ; N - 14 ; Na - 23第1卷（选择题共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1.下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2.形成酸雨的主要原因是A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气3.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。

对于这种粒子，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素C .它的组成可用用表示D .它比一个普通W分子多一个氢原子核4.下列物质间的反应没有明显反应现象的是• •A.常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B.二氧化硫气体分别通入氨水、品红溶液中C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D.将氨气通入滴有酚猷试液中5.少量钠应保存在A.密闭容器中B .煤油中C.水中D.四氯化碳中6.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCbD.CuCh7.下列各组物质反应能生成氢气的是A.铁与稀硝酸B,炭与水蒸气C.铁与浓硫酸D.次氯酸见光分解8.下列物质是属于非电解质的是A NH3B (NH4)2SO4C Cl2D CH3COOH9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A . HCl-NaCIB . SO2TsC . Na->Na2O2D . NaHCO3->CO210.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸憎烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A .①③④B .①②⑥C .①③⑤D .①③⑥11.石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料,其中常混有少量碳酸钙。

高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。

B. 氯气无色、无味，不可燃。

C. 氯气具有香味，可溶于水。

D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。

2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。

2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。

3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。

示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。

答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。

燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。

燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。

燃烧是一种放热反应。

2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。

金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。

最新人教版高一上册化学期末检测试卷（附答案）时间：90分钟分值：100分可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是不含任何化学物质的食品2．下列叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2molD．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N A3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（）A．NaCl B．FeCl2 C．HCl D．FeCl34．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．能产生丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀5．常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+ 、K+、SO42-、Cu2+C．Ca 2+、 K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H2OB．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2=HCO3—C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．金属钠与硫酸铜反应：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + Cu7．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现白色沉淀④不出现白色沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．置换反应一定是氧化还原反应D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强△9．实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2+ NH4Cl NaCl + 2 H2O + N2↑,关于该反应的说法正确的是（） A．NaNO2中N的化合价为+5价 B．生成1molN26molC．NH4Cl中N元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物10．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32B．向某溶液中加入氯水后继续加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4+11．下列说法或做法正确的是（）A．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火C．在放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮D．冷的浓硫酸与铁、铝反应时会使金属表面生成致密的氧化物而钝化12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．相同物质的量时二者与盐酸反应，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO313．能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（）A．碳酸能溶于水，硅酸不能B．CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀C．Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2D．盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成SiO214．下列有关铝及其化合物说法正确的是（）A．铝常温下不与氧气反应B．铝常温下不与浓硫酸反应产生气体，是因为发生钝化C．向氯化铝溶液中逐滴加入氨水的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀又溶解D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 15．下列储存药品的方法中，正确的是A ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B ．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C ．金属钠保存在煤油中D ．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（ ） A ．MgCO 3、MgO 、Mg 2N 3B ．MgCO 3、MgO 、Mg(OH)2 C ． MgO 、Mg 2N 3、C D ．MgCO 3、C 、Mg 2N 317．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。

A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。

B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。

C. 温度越高，反应速率越快。

D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。

6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。

B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。

关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。

高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。

NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。

下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。

高一上学期化学期末考试试卷及答案高一中学期化学期末考试试卷及答案试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 钠(Na)2. 下列化合物中，水溶液呈碱性的是：A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列气体中，能与水反应生成酸的是：A. 氧气(O2)B. 二氧化硫(SO2)C. 氢气(H2)D. 氮气(N2)4. 下列溶液中，pH值最小的是：A. 0.1mol/L的盐酸B. 0.1mol/L的氢氧化钠C. 0.1mol/L的氨水D. 0.1mol/L的硫酸5. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2C. NaOH + HCl -> NaCl + H2OD. CO2 + H2O -> H2CO3二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。

2. 元素周期表中，原子序数为8的元素是________。

3. 酸雨的主要成分是________。

4. 氢氧化钠的化学式为________。

5. 燃烧反应的通式为________。

三、判断题（每题2分，共20分）1. 氧气是一种化学性质不活泼的气体，不易与其他物质发生反应。

（）2. 所有的酸都可以与金属反应生成氢气。

（）3. 盐酸是一种弱酸。

（）4. 水的离子积常数Kw随温度升高而减小。

（）5. 在一个化学反应中，反应物的物质的量比等于它们的化学计量数之比。

（）四、计算题（每题10分，共30分）1. 有一瓶溶液，其中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠。

求该溶液的pH值。

2. 某化合物的分子式为Na2CO3，试计算该化合物中各元素的原子个数比。

3. 有一化学反应：2H2 + O2 -> 2H2O。

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1、下列实验操作正确的是( )2.（3分）2、下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维3.（3分）3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A 、2.3g 钠和水充分反应，生成生成的气体体积为1.12LB 、标况下，22.4L H 2O 含有3N A 个原子C 、0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有钠离子数目为0.1N AD 、7.8g Na 2O 2与足量二氧化碳充分反应，转移0.1N A 个电子4.（3分）4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )5.（3分）5、维生素C又被称为“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是：A、维生素C具有还原性B、Fe2+是该反应的还原产物C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收D、Fe2+只有氧化性，没有还原性6.（3分）6、下列离子方程式正确的是：A、铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+B、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 + H2OC、氢氧化钡与硫酸反应：H+ + OH- ==H2OD、氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O7.（3分）7、在下列条件下，溶液中的离子能大量共存的是：A、使酚酞变红的溶液：CO32- Na+ K+ SO42-B、无色透明的溶液：Fe2+ K+ Cl- NO3-C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-D、加入硫氰化钾后显红色的溶液：OH- SO42- CO32- K+8.（3分）8、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是：A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不含钾离子B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，可制得氢氧化铁胶体C、往某溶液中滴加氯水，再加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解9.（3分）9、在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1710.（3分）10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

高一上化学期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成1个水分子答案：C3. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. Ca(OH)2B. H2SO4C. NaClD. HCl答案：A6. 根据化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，下列说法正确的是（）A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜原子C. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜分子D. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜离子答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C8. 根据化学方程式2H2O 通电2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）A. 水通电分解生成氢气和氧气B. 每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子C. 每2个水分子通电分解生成1个氢分子和1个氧分子D. 每2个水分子通电分解生成2个氢分子和2个氧分子答案：B9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Na2OD. H2O答案：C10. 根据化学方程式CaCO3 高温CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子C. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳离子D. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，反应物是______，生成物是______。

高一上学期期末化学试题(2)一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) 1. 下列能达到实验目的的是A. 吸收 HCl 防倒吸 B ．制取少量蒸馏水 C ．转移溶液 D ．除去杂质气体 CO 22. 下列物质与反应的分类正确的是A. 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B ．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C ．氯水和氨水都属于弱电解质D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3. 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目 空气污染指数(API)空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 I 优 二氧化氮24I优A. 焚烧垃圾 B ．使用含磷洗衣粉 C ．汽车排放的尾气 D ．用煤和石油产品作燃料4. 为鉴别 K 2CO 3 和 NaHCO 3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法， 其中不可行的是A. 分别配成 1mol/L 的溶液，各取 1mL 滴加 1 滴酚酞试液，比较颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时 可透过蓝色钴玻璃） 5. 下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从 2000 年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部 6. 体积为 V mL 、密度为 ρ g·mL －1 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为 m g ，其物质的量浓度为 c mol·L －1，溶质的质量分数为 W ％，则下列表示正确的是A ．c =1000WB ．m =V W C ．W %= cM%D ．c =m M1001000VM7. 设 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2 克氢气所含原子数目为N A C．在标准状况下，11.2 升SO3所含的分子数目为0.5N AD．17 克NH3所含电子数目为10N A8.配制一定物质的量浓渡的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A.①②B.③④C.①③D.②④9.既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18 个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为A、2B、14C、16D、1812、a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种。

高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：16．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：NH4C1+CuO→Cu+CuCl2+N2↑+ H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．16．（10分）在实验室中（1）烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：．（2）向NaCO3逐滴加入稀盐酸，现象是：．涉及的离子方程式为：、．（3）向分液漏斗中先加入10mL溴水，再加入4mLCCI4溶液，振荡静置，现象是：．17．（11分）某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解（1）该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有；可能存在的离子有．（2）写出下列反应的离子方程式：操作②：．操作④中沉淀溶解：．18．（12分）某铝合金中含有铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．（1）固体A的成分是：，溶液M中的阴离子有：（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及（4）该样品中铝的质量分数是：（用a、b表示）．（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分．三、计算题（共7分）19．（7分）将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积为mL．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【分析】A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．焰色反应是金属元素的性质应用；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．【解答】解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B 正确；C．焰色反应是金属元素的性质应用，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确．故选A．【点评】本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故【分析】A．被氧化的物质应为还原剂；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应；D．致密的氧化物膜可阻碍反应的进行．【解答】解：A．氧化还原反应中，被氧化的物质应为还原剂，故A错误；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，萃取剂与水互不相溶，故B错误；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl，故C错误；D．铝被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻碍反应的进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度解答，难度不大．3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液时，能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；D．离子之间不发生反应，加入过量NaOH，生成NaAlO2，没有沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应及水解反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的【分析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，越不活泼的金属，越易冶炼，使用的越早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚．【解答】解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选A．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法．5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：1【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据氢元素守恒计算消耗硫酸物质的量之比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故A错误；B．Mg、Al的物质的量之比为1mol：mol=3：2，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据氢原子守恒，消耗硫酸的物质的量相等，故D正确，故选D．【点评】本题以化学反应图象形式，考查化学方程式有关计算，关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等，注意利用守恒法解答．6．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断【分析】依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，故选：A．【点评】本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥【分析】①加热固体试管底要高于试管口；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出；③转移液体需要引流；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水；⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故①错误；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故②错误；③转移液体需要用玻璃杯引流，故③错误；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故④正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故⑤错误；⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据反应后铜的价态来分析；C、Na2O2与水的反应为歧化反应；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子的个数2N A，故A错误；B、反应后铜元素的价态可能为+1价或+2价，故失去的电子数可能为N A个或2N A 个，故B错误；C、Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故氯离子个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O【分析】A．硫氰化铁为络合物，不能用沉淀符号；B．氢氧化钠过量，铵根离子与碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒计算n（FeSO4），进而计算反应后溶液中Fe2+的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中n（Fe3+），根据Fe元素守恒，减去原溶液中Fe3+物质的量可得溶解Fe的物质的量，再根据m=nM计算溶解的铁粉的质量．【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol/L=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒，反应后溶液中n（FeSO4）=0.6mol，则n（Fe2+）=n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意用电荷守恒和质量守恒解答．11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，以此解答该题．【解答】解：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不能用氨水，因氧化铝与氨水不反应，故A错误；B．CO2可以和偏铝酸钠反应制得氢氧化铝，用H2SO4溶液或稀盐酸代替会导致生成的氢氧化铝溶于其中，故B错误；C．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．Fe活泼性较Al弱，与Al2O3不反应，故D错误．故选C．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析，解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．【解答】解：①先两两反应，其中一种物质与另外两种物质无明显现象，该物质是Na2SO4，将剩余的两种物质进行滴加反应，KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀，后出现白色沉淀，据此可以鉴别KOH与AlCl3，故①正确；②先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生，该物质是NaAlO2，但HCl、H2SO4 不能鉴别开，故②错误；③先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成，则该物质是H2SO4，H2SO4滴加到Na2CO3中，先不产生气体，后产生气体，H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体，据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3，故③正确；④先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成，则该物质是AgNO3，Na2CO3、KCl不能鉴别开，故④错误；故选D．【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力，难度中等，掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键，注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色（对气体可以闻气味）、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+【分析】A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣；B、观察钾的颜色需要透过蓝色钴玻璃；C、铝的氢氧化物具有两性，能与强碱反应生成片铝酸盐；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，据此判断即可．【解答】解：A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故A错误；B、某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+，故B正确；C、待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀（氢氧化铝）产生后来沉淀逐渐消失生成片铝酸盐，则原溶液中可能含有Al3+，故C正确；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾显红色，故D正确，故选A．【点评】本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：【分析】A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．发生反应：CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，当≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO 和CO2，故A正确；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．发生反应：2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3，当1＜＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，当≥2，生成Na2CO3，故C正确；D．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；当=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；当≥4只以AlO2﹣形式存在，故D正确；故选B．【点评】本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质，题目以常见的用数轴法表示化学知识，较好地考查学生灵活应用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：2NH4C1+ 4CuO→3Cu+ 1CuCl2+ 1N2↑+ 4H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：2．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L．【分析】（1）根据Cu元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应，转移电子数=2×（3﹣0）=3×（2﹣0）=6；（2）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为NH4C1，有（1）中双线桥可知，氧化剂。