人教版高中化学必修一物质的分离和提纯

人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子（Cl-）的检验）的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。

目标与素养：１．掌握有机化合物的分离和提纯的一般方法及蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。

（宏观辨识与科学探究）２．能够运用所学知识分离和提纯简单的混合物。

（科学探究与创新意识）一、研究有机物的基本步骤微点拨：因为有机物中普遍存在同分异构现象，所以在确定有机物的分子式以后，还要确定结构式。

二、分离、提纯方法１．蒸馏（１）适用范围及条件分离和提纯互相溶解的沸点不同的液态有机混合物。

（２）装置注意事项：１温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。

２碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。

３冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。

２．重结晶（１）原理利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化程度不同，常用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯固体有机物的常用方法。

（２）适用条件１重结晶是提纯固体有机物的常用方法。

２杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小，易于除去。

３被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，在冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

（３）实验装置与操作步骤３．萃取（１）萃取的分类和原理萃取包括液­液萃取和固­液萃取。

１液­液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

２固­液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程，在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。

（２）萃取操作常用的玻璃仪器是分液漏斗。

（３）适用条件：有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解性有较大的差异。

微点拨：１分液时，上层液体从上口倒出。

２萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）分离和提纯都只利用物质的物理性质，不利用物质的化学性质。

（２）蒸馏、结晶和萃取是分离提纯有机物的常用方法。

（）（３）蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出。

第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。

2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。

3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。

三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.蒸馏（1）原理利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。

（2）制取蒸馏水①仪器及装置图图1-1-7②实验操作a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。

b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。

2.萃取和分液（1）原理①萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

②分液将的液体分开的操作。

（2）主要仪器：、、。

（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液图1-1-8①加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。

②振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。

上层为，无色；下层为，显色。

④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。

上层液体从分液漏斗倒出。

【交流与思考】利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有很多,如用试纸对血糖或、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的等。

化学方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。

会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。

复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。

高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。

指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。

如粗盐的提纯。

（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。

例如从盐溶液中分离NaCl。

（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。

如nacl和kno3混合物的分离。

重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。

（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。

例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。

（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。

如分离c6h6和h2o混合物的分离。

（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。

水就像沙子里的金子。

（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。

如用ccl4萃取碘水中的i2。

（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。

事实上，它利用升华的性质来分离混合物。

例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。

（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。

如从空气中分离n2和o2。

（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。

例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。

（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。

如把ki从淀粉中分离出来。

（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。

例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。

（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。

第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。

2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

人教部编版高中化学高一必修一知识记忆口诀分离提纯方法口诀（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

解释：1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：斗指漏斗；架指漏斗架。

这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。

三靠的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；两低的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：1、隔网加热冷管倾：冷管指冷凝管。

意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

解释：1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：萃剂指萃取剂；质指溶质。

这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一。

分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。

提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质.分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。

二。

几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如:粗盐提纯是把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去。

过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口;漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁;2.必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水)；3.定量实验的要“无损”。

重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如:硝酸钾(KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小,可用该法从混合液中提纯硝酸钾。

重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶;2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多,氯化钠少,继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求.蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。

蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化;2.蒸发过程应不断搅拌;3.近干时停止加热，余热蒸干。

蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3）2)蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石(碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。

分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。

例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1.萃取后再进行分液操作2.对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3.萃取提纯后得到的仍然是溶液,一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。

第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。

2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。

二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。

(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。

2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。

蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。

蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。

3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。

物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。

(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。

蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。

(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。

高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。

2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。

3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。

4.培养学生独立思考和解决问题的能力。

二、教学重点1.物质分离的方法。

2.物质提纯的方法。

3.实验操作技能。

三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。

2.处理实验数据的方法。

四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。

2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。

3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。

（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。

（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。

4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。

五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。

2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。

3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。

六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。

2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。

3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案必修I第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第3课时）一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。

萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。

本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。

这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。

这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。

蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。

已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。

蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。

（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。

人教版高中化学必修1 知识点总结第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H2O）①不断搅拌；②最后酒精灯、蒸发溶解度差别大的溶质分用余热加热；③液体结晶皿、玻璃棒NaCl（NaNO3）开不超过容积2/3固+固能升华固体与不升华物升华酒精灯I2（NaCl）分开①一角、二低、三碰；固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯②沉淀要洗涤；③定NaCl（CaCO3）量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶分液漏斗质分离出来分液分离互不相溶液体分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液液+液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3 混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。