第二专题原子结构与元素性质(复习)

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。

下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。

第二节原子结构与元素的性质第1课时〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。

一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。

然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。

例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。

可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。

2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。

第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。

首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。

16个族又可分为主族、副族、0族。

〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。

元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。

专题2《原子结构与元素性质》巩固一、单选题（共16题）1．下列化学事实能用元素周期律解释的是 A ．热稳定性；CH 4>NH 3 B ．主要化合价沸点：H 2O>H 2S C ．酸性：H 2SO 3>HClOD ．共用电子对偏移程度：F—H>O—H2．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 与X 位于同一主族。

下列叙述正确的是 A ．X 是第二周期第ⅣA 族元素B ．Y 形成的最高价氧化物的水化物是弱碱C ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱D ．X 、Y 、Z 三种元素可形成化合物24Y ZX3．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W ，X 的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z 的物质灼烧时发出黄光。

下列说法错误的是 A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞YB ．简单气态氢化物的热稳定性： Y ＞ X ＞WC ．基态原子未成对电子数目： W=X ＞Y=ZD ．第一电离能： W ＞ X ＞ Y ＞ Z4．现有短周期主族元素X Y Z W 、、、。

其中X Y Z 、、在元素周期表中的相对位置关系如图且X Y Z 、、的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

下列说法错误的是A ．W 的氧化物不止一种B ．原子半径：Y Z >C ．化合物2WY 中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 5．下列说法不正确的是A ．基态碳原子的核外电子轨道表示式：B ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C ．基态铜原子简化电子排布式表示为92[Ar]3d 4s 违背了泡利原理D ．基态钾离子()+K 电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形6．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

专题2原子结构与元素的性质程结论：推断金属性、非金属性强弱。

【沟通与争辩】标出下列化合物中元素的化合价。

(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2（5） IBr（6）SOCl2试分析化合价的正负与电负性的关系：2、衡量元素在化合物中吸电子力量的大小。

电负性小的元素在化合物中吸引电子的力量弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的力量强，元素的化合价为负值。

结论：推断元素在同一化合物中的正、负化合价。

小于，小于口答电负性大，吸电子力量强，显负价教学过程老师主导活动同学主体活动【规律应用】 P22问题解决33、电负性反映了原子间的吸引力和排斥力。

一般认为，假如两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键；假如两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键。

结论：推断由两种元素组成的化合物是离子化合物还是共价化合物。

【规律应用】 P22问题解决2【沟通与争辩】推断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再推断？，到底哪一种正确？怎么办？是离子化合物，有局限性。

氢取外只差一个电子[典型例题]1932年美国化学家首先提出了电负性的概念。

电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请认真分析，回答下列有关问题：① 猜测周期表中电负性最大的元素应为_____；估量钙元素的电负性的取值范围：_______＜ X ＜______。

② 依据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________。

③ 阅历规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_____________________。

原子结构与元素的性质专题复习与总结物质结构、元素周期律是中学无机化学的重要理论基础，它可以指导元素周期表中每一主族元素的学习和运用；同时在高考中它占有重要的地位。

原子结构与元素的性质这一专题主要让学生在已有的原子内部结构的知识基础上，进一步探索原子核外电子的运动特征与规律，同时探究所有元素之间在性质上有何规律性，主要抓住结构决定性质这一主张展开，现就本专题总结如下：一、考点与热点透视1、原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，突出教育性与实践性，常考的热点有：①关于原子的组成及各基本粒子之间的关系。

②注意对电性关系的考查。

③同位素的概念及其应用。

④原子核外电子的排布规律及原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。

2、元素性质的递变规律即元素周期律。

常考的热点有：①原子核外电子的排布、原子半径、元素主要化合价、元素的第一电离能和元素电负性的周期性变化。

②原子轨道和能级的理解及其应用。

③元素金属性和非金属性强弱的比较及其应用。

④了解焰色瓜及其应用。

⑤理解元素周期表中元素的位置、结构、性质三者之间的变化关系。

二、知识精析1、原子的结构：2、核外电子的运动①形象描述??电子云。

原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道，就好像一团“带点电荷云雾”称之为“______”。

电子云密集（单位体积内小黑点多）的地方，表示电子出现的__________；反之，电子云稀疏（单位体积内小黑点少）的地方，电子出现的___________。

②原子核外电子的排布：③元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。

④原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。

如：Mg：原子结构示意图：______________ 电子排布式_____________轨道表示式为_______________。

3、元素性质的递变规律：①原子核外电子排布的周期性：②元素第一电离能的周期性变化同一周期，随着原子序数的增加，充分的第一电离能逐渐________。

专题2《原子结构与元素的性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A． a＞b＞cB． b＞a＞cC． c＞a＞bD． c＞b＞a3.查阅元素周期表，不能较快得到的信息是（）A．元素符号B．核外电子数C．相对原子质量D．原子结构示意图4.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2＋与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和。

则下列说法正确的是()A． C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为E＞D＞B＞A＞CD． C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C5.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是()A．元素电负性越大，元素的非金属性越强B．同主族元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价6.下列关于光谱的说法正确的是（）A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱7.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A． C的轨道表示式：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的轨道表示式：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p68.下列说法中正确的是()A． s区都是金属元素B． s区都是非金属元素C． 0族在p区D．所有非金属元素都在p区9.下列能层中，有f能级的是（）A． KB． LC． MD． N10.下列有关电子云的叙述中，错误的是 ()A．电子云形象地表示了电子在核外空间某处单位体积内出现的概率B．电子云是用统计的方法描述电子运动状态的，所以是客观存在的C．常根据电子云的疏密程度来表示核外电子在核外空间出现机会的大小D．电子云是电子运动的统计结果，它好像形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边11.下列说法错误的是()A．欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物B．耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找C．当发现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118D．第七周期零族元素是金属元素12.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层①轨道类型①电子云的伸展方向①电子的自旋状态A． ①①①①B． ①①①C． ①①D． ①13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s12s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A，B，C各点表示的元素是( )A． N、S、PB． F、Cl、OC． He、Ne、ArD． Si，C，B15.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性二、实验题(共2小题)16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①_________，①_________，①_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

专题2《原子结构与元素性质》精准练习一、单选题（共13题）1．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：X Y>B．原子半径：Z Y X>>ZYC．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物3D．电负性：W Z>2．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．B的氧化物为两性氧化物C．元素D的单质是一种有毒气体D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期IV A族B．气态氢化物的稳定性：①＞①C．最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞①D．①、①、①、①的原子半径依次减小4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D．元素的非金属性：Q强于W5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。

其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。

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[核心·突破] 1.电离能的变化规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体 元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋 势，但是ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
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【答案】 A
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2.(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同 且电负性最小的元素是________。
(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是 ________________，BN中B元素的化合价为________。
知
识
点 一
学 业
(
第2课时 电离能和电负性
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分
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测
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评
识
点二Biblioteka 第一页，共32页。1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增 的周期性变化的规律。(重点) 2.了解电离能和电负性的简单应用。(重难点)
第二页，共32页。
电离能
[基础·初探] 1.第一电离能 (1)含义 某元素的 气态(qìtà失i)去原一子个电子形成＋1价气态(qìtài)阳所需离的子最低能量，叫 做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJ·mol－1。 (2)意义 第一电离能数值越小，原子越 容易失(r去ón一g个yì电) 子；第一电离能数值越大，原 子越难失去一个电子。
(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子 都是原子轨道较低的电子，所需要的能量较多。 ②当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离 能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。如Al：I1＜I2＜I3≪I4＜I5……

能量(néngliàng)较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能
量状态。如右图所示。
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答案(dá
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2.泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能容纳(róngn两à) 个(liǎnɡ ɡè)自旋状态不的同电子。
3.洪特规则
对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的 电子移到一起。
如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的排 列一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
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C.Cl－：1s22s22p63s23p5
D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
解析 本题考查的是构造(gòuzào)原理及各轨道最多容纳的电子数。s轨道最多容纳2
个电子，p轨道最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的电子层、原子轨道开
始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式
应为1s22s22p63s23p6。
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解析(jiě
解题(jiě tí)反 思
绝大多数原子或离子的电子排布均遵循轨道能量顺序，过渡元素(yuán sù)电子排布 式书写顺序与电子填充顺序不一致。
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变式训练2 按要求填空： (1)基态B原子的电子排布式为___1_s_22_s_2_2。p1 解析 B的核外有5个电子，核外电子排布式为1s22s22p1。 (2)基态N原子的外围(wàiwéi)电子排布式为_2_s_22_p_3_。 解析 N原子最外层有5个电子，最高电子层为2，外围电子排布式为2s22p3。

考点54 原子结构与元素的性质一、能层与能级1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出构造原理，开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。

1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。

1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。

1．能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。

(2)序号及符号能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2个。

(3)能量关系能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。

2．能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。

(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。

3．能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2由上表可知：(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。

(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。

(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。

二、基态与激发态原子光谱1．基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。

(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(3)基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子吸收能量释放能量，主要形式为光激发态原子2.光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

《物质结构与性质》（选考）复习讲义1 原子结构与元素性质“基态决定生活这个游戏的难易程度，而能级选择决定生活的舒适程度”。

一、最基础的是掌握原子核外电子排布规律（一）会背1-36号元素、7个主族和零族的元素名称、符号和原子序数。

（二）掌握核外电子的排布规律1、遵循三大原理：能量最低原理（不是原子轨道能量低，而是电子占据该轨道后能量要低），泡利不相容原理和洪特规则。

例：（2018国Ⅰ）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

答案：D C2、核外电子的排布方法——“向左斜上45°角排布”注意辨析几个基本概念：电子云、能层（K，L，M，N等）、能级（s,p,d,f等）、原子轨道（每个能级都有若干个原子轨道）、未成对电子（出现在电子数不为2的原子轨道，如3s23p3、3s23p4）、价电子（外围电子）、运动状态不同的电子（每个电子都是与众不同的）、基态、激发态。

特别提醒不要把主族元素的价电子排布写成(n-1)d10ns2np1～6，它们是ns1～2或ns2np1～63、“两种特例”——VIB族的24Cr、42Mo（为什么其他两种元素不同？）和IB族的29Cu、47Ag等4、常见题型（1）给原子序数或元素符号书写电子排布方式注意审题，看清题目要求书写的是什么?要正确分清六种形式：原子结构示意图、电子式、电子排布式、价电子（也叫外围电子）排布式、轨道表示式（也叫电子排布图或轨道排布图）、价电子（外围电子）轨道表示式。

例：书写电子排布式、价电子（外围电子）排布式、价电子（外围电子）轨道表示式：ⅠFe2+ⅠNi(CO)4中的Ni③[Cu(NH3)2]Cl中的Cu。

[Cu(NH3)Cl]Cl呢？解析：Ⅰ[Ar]3d64s2→[Ar]3d6 3d6Ⅰ[Ar]3d84s2 3d84s2练习：（1）（2019国Ⅰ）Sm 的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式____________。

专题02 原子结构与元素的性质剖疑与练习【难点剖疑】1.元素原子的价电子就是最外层电子吗?不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。

2.除氦外,0族外围电子排布有何特点?除氦外,0族最外层均有8个电子,电子排布式为n s2n p6。

3.最外层电子排布式为n s1或n s2的元素是否一定为金属元素?不一定。

如H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均是非金属元素。

4.族与原子的价电子排布有什么关系？（1）主族:周期表中共有7个主族,ⅠA~ⅠA,凡内层轨道全充满,最后1个电子填入n s或n p 轨道上的,都是主族元素,价层电子的总数等于族数(用罗马数字表示),即等于n s、n p两个轨道上电子数目的总和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅠB七个副族。

凡最后一个电子填入(n-1)d轨道上的都属于副族;ⅠB~ⅠB族元素,价电子总数等于(n-1)d、n s两个轨道电子数目的总和,也等于其族数。

ⅠB、ⅠB族由于其(n-1)d轨道已经填满,所以最外层n s轨道上电子数等于其族数；（3）Ⅰ族:它处在周期表的中间,共有3个纵列。

第四周期Ⅰ族最后1个电子填在3d轨道上,与副族元素同属于过渡元素,价电子总数是8~10。

5.s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么?s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是n s、n p、n d。

6.元素周期表划分区的依据是什么?元素周期表划分区的依据是原子的价层电子排布。

7.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系?区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。

8.元素周期表中族和分区的什么关系？（1）主族:s区和p区。

(n s+n p)的电子数=族序数。

（2）0族:p区。

(n s+n p)的电子数=8(或2)。

（3）副族: d区中[(n-1)d+n s]的电子数=族序数(第Ⅰ族部分元素除外)；当8≤[(n-1)d+n s]的电子数≤10时,则为第Ⅰ族元素；ds区中(n-1)d全充满,n s的电子数=族序数。

s区，也不同于d区，称为ds区，
它包括
族，Ⅰ处B于和Ⅱ周B期表d区
和p区之间。它们都是
，
也属金过属渡元素。
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构
型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f 0～14 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素
（各有15种元素）。
金属性变化
原子半径的 同周期从左到右半径逐渐减小
变化规律
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ ⅢＡ－Ⅶ ０族
目
ⅡＢ
Ａ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
电离能反映了原子失去第一个电子能力的大小。
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－8 4s1－2
4d1-8 5s1－2 5d1－9 6s1－2
属P区
5d.s区 d区 f区 f区 p区
(1)说出下列元素在周期表中的位置
3d104s2 5d56s2 4f76s2 5d16s2 4s24p6
(2)写出下列原子的电子排布式并说出它在周

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选修部分
专题2 第一单元
高考化学总复习
(2)写出 B、C 的基态原子的核外电子排布式及 A、D 的价电子排布式：B________、C________、A________、 D________、 (3)写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式： ________________________。 (4)写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式： ________________________。
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高考化学总复习
原子核外电子排布
1.原子核外电子排布原理 (1)能量最低原理： 原子的核外电子排布遵循构造原理， 使整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利原理：1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且 自旋方向相反。 (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
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选修部分
专题2 第一单元
高考化学总复习
[解析]根据 A 在周期表中的位置可知 A 为 Rb， 价电子 排布为 5s1；由 B 是第三周期元素，价电子数为 2，得 B 为 Mg；C、D 的价电子数分别是为 2 和 7，且知 C 和 D 的次 外层电子数均为 18，所以 C 为 30 号元素 Zn，D 为 35 号 元素 Br。
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金属元素数目
0
2
3
14
15
30
？
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3.元素的分区
分区 分布 s区 ⅠA、ⅡA p区 d区 ds 区 f区
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ⅢA～零族 ⅢB～第Ⅷ ⅠB、ⅡB 镧系，锕系

2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。

2.1 单电子原子的Schrödinger 方程及其解
• -1-单电子原子的 Schrödinger 方 程的建立
写出势能和动能算符， 得出氢原子和类氢离子 的Schrödinger 方程：
2 Ze ˆ V 4 0 r
2 2 2 2 2 ˆ H , 2 2 2 2 8 x y z
或者说角动量的绝对值有确定值
h M l l 1 2
角量子数 l 决定电子的原子轨道角动量的大小。 l 的取值 0，1，2，3……n－1 对应着 s, p, d, f…... (亚层)
l 决定了ψ 的角度函数的形状。
角量子数 l
e 原子的角动量和原子的磁矩有关. 磁矩与角动量的关系 2m M e
2.2 量子数的物理意义
对于Schrö dinger方程
ˆ E H
n
ˆ 作用后都等于一个常数 En乘 解此方程得出的每一个 n 正好被 H 以n , 即n代表的状态具有能量 E .
单电子原子的能级公式为
e4 Z 2 E n 8 2h 2 n 2 0
主量子数 n, n 为1，2，3，4 等正整数。
r : 径向坐标, 决定了球面的大小 θ: 角坐标, 由z轴沿球面延伸至r 的弧 线所表示的角度. φ: 角坐标, 由r沿球面平行xy面延伸至 xz面的弧线所表示的角度.
x r sin cosφ r x2 y2 z2 y r sin sinφ tan y / x z r cos 2 2 2 1/ 2 cos z /( x y z )
氢原子能级：
4
E1 , E1 4 , E1 9 ,
氢原子能级图
En(eV) 0
-0.54 -0.85 -1.51

原子结构与元素性质1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律(2)四种表示方法(3)常见错误防范 ①电子排布式a ．3d 、4s 书写顺序混乱如：⎩⎪⎨⎪⎧ Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6(×)Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(√)b ．违背洪特规则特例如：⎩⎪⎨⎪⎧Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2(×)Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(√)⎩⎪⎨⎪⎧Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2(×)Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(√)②电子排布图a.↑ ↑↑ (违背能量最低原理)b.↑↑(违背泡利原理)c.↑↓(违背洪特规则)d.↑↓(违背洪特规则)2．元素第一电离能的递变性(1)特例当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如：第一电离能，Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。

(2)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。

3．元素电负性的递变性(1)规律同周期元素，从左到右，电负性依次增大；同主族元素自上而下，电负性依次减小。

(2)应用1．原子核外电子的排布(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(2)基态Ni原子的电子排布式为__________________________________________，Ni2＋的价层电子排布图为___________________________________________，该元素位于元素周期表中的第________族。