高 中化学之元素判断及综合应用

专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。

2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。

高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。

按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。

(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。

(3)E 组中物质有_______(填化学式)。

(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。

预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。

(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。

①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。

①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。

2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。

请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。

(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。

(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。

根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。

A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。

冠夺市安全阳光实验学校专题09 离子推断及综合应用（满分42分时间20分钟）1．某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。

为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断正确的是（）A．仅有实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D．不能确定该无色溶液是否含有K+【答案】B考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断2．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是( )A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子C．一定有C1-离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在【答案】B考点：考查溶液中离子的存在及共存的知识。

3．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。

学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。

2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。

主族元素的价电子就是其最外层电子。

(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。

( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。

( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。

( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。

( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。

( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。

下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。

高考化学真题专题解析—元素周期律及其应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【试题解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl 或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。

《元素周期表及其应用》说课稿《元素周期表及其应用》说课稿范文《元素周期表及其应用》说课稿1今天我说课的课题是必修二《元素周期表及其应用》的一轮复习课。

我通过对教学指导思想以及教学背景的分析确定了本节课的教学目标、重难点，以此设计了教学方法以及教学过程，最后并对自己的教学设计进行了效果分析。

一、教学指导思想新课改的教学理念倡导改变以往的教学方式，让学生成为学习的主人，从而达到更好的教学效果。

化学高考说明中强调：要借助本部分知识的学习让学生学会应用一定的化学思想方法；并适当锻炼学生分析和解决化学问题的能力。

二、教学背景学情分析：到目前为止，学生对元素化合物的相关知识有了一定的知识储备，并熟练掌握了有关原子结构的知识，初步具备了一定的分析和推理能力，此时引导学生再次认识元素性质和原子结构的关系以及元素周期律，可以更好的加深学生对元素周期律周期表的理解和应用。

教材分析：周期表是周期律的具体表现形式，是学生复习元素化合物知识的重要工具，元素周期表及其应用是每年高考的热点，学生通过本节课的一轮复习，可以深刻的理解位——构——性的关系，体会元素周期表、周期律在指导生产实践中的意义。

三、教学目标及重难点接下来我根据教学理念和高考说明以及教材分析，从学生的实情出发，确定了如下的教学目标和重难点。

知识与技能目标：1。

熟练掌握元素周期表的结构。

2。

理解周期表与原子结构的关系，掌握原子半径、化合价、金属性和非金属性递变规律，会用元素周期表去推测和判断相关问题。

过程与方法目标：1、通过学生讨论，使学生学会分析与综合、演绎与归纳的学习方法。

2。

让学生体会结构决定性质、量变到质变、一般与特殊的学科思想。

情感态度与价值观目标：1。

通过元素周期表的应用，感悟科学理论对科学实践和学习的指导意义。

2、让学生在体验中感悟严谨求实、乐于创新的科学态度。

教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的应用四、教法和学法分析为了落实本节课的三维目标，突破重难点，本节课主要采用提出问题———小组讨论———总结归纳的教学方法。

专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。

(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。

(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。

2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。

实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。

反应中加入过量KI 的原因是_______。

【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。

2024年中考化学核心素养专题---综合应用题1．填空(1)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。

①小强同学设计了如下A B C D 、、、四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。

实验中观察到B C 、实验前后天平依然保持平衡，他认为B C 、实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 (填“是”或“不”)正确；而A D 、实验天平不平衡，其中D 实验天平不平衡的原因是 。

①小强同学对①中D 装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。

然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。

该实验体系中发生的化学反应有 个；其中澄清石灰水的作用是 (用化学方程式表示)。

小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。

老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是 。

(2)分析和推理是化学学习常用的思维方法。

如图中的A -E 均为初中化学常见的物质，其中B 、E 是单质，A 、C 、D 是氧化物，D 中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

①写出符合条件的D、E的化学式、。

→的化学方程式。

①写出A B→时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是。

①若B C2．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( CO₂为主题进行项目式学习，请你一起参与。

【认识碳循环】大自然有自我调节能力。

如图是自然界中碳、氧循环简图。

(1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程(填“会”或“不会”)造成酸雨。

(2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的作用来实现。

[CO₂性质探究](3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO①的过程，写出该过程的化学反应方程式。

该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。

一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

若为阳离子，则位于第四周期。

(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。

2•根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价= 8 —|最低负价|③|最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。

(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。

(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。

微专题2元素推断与元素周期律的综合应用1．元素推断的一般思路2．元素推断的常用方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。

(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。

3．由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置(1)周期序数＝电子层数＝最高能层序数。

(2)主族元素的族序数＝价层电子数。

(3)第ⅢB族～第ⅦB族的价层电子排布为(n－1)d1～5n s1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价层电子数。

如锰的价层电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。

(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n－1)d10n s1～2，族序数＝n s能级上的电子数。

1．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。

基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。

下列说法错误的是() A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z答案 B解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。

短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。

Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。

X为C，能与多种元素(H、O、N、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。

2．(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。

微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。

一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。

解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。

1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律 最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。

如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。

如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。

2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。

②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。

(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。

②可以是两种分子,如CH4、NH3。

③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。

④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。

2018~2020年高考化学真题元素及其化合物知识的综合应用1．[2020新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。

装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=XHClO ClOcc c（）（）+（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。

HClO的电离常数K a值为______。

（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。

上述制备Cl2O的化学方程式为______。

（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。

工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。

2．[2020江苏卷]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。

氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

[考纲要求] 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。

2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。

(4)向NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH －＋H ＋===H 2O ；CO 2－3＋H ＋===HCO －3； HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

(5)怎样除去CO 2中的SO 2气体(用离子方程式表示)。

SO 2＋2HCO －3===2CO 2↑＋SO 2－3＋H 2O 。

(6)怎样除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3(用离子方程式表示)。

HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。

(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)。

化学理论体系及其综合应用化学是一门研究物质构成、结构、性质和变化的科学，其理论体系是建立在实验基础之上的。

化学的理论体系包括元素周期律、原子结构、化学键论、反应速率论、化学平衡论等，这些理论体系为化学在各个领域的发展提供了支撑。

元素周期律元素周期律是化学中最重要的理论之一，它指出了元素周期性变化的规律。

元素周期律的发现者门捷列夫通过对当时已知元素的化学性质和原子质量进行研究，发现元素的物理、化学性质与元素的原子序数有一定的周期性。

这一周期性是由于原子核中的正电荷数目增加，原子的电子数目也相应增加，从而产生了元素周期性变化的特征。

鉴于元素周期律的意义，它被广泛应用于研究新的材料和化合物，包括在工业催化、镜片和光学纤维生产中的应用等。

同时，元素周期律也为实际应用提供了支持，例如在放射性同位素的制备和精炼工作中就需要元素周期律来指导。

元素周期律不仅发现了周期性变化的规律，同时也应用于原子序数不确定的元素的确定，这样可以帮助我们了解周围环境的元素成分，为科学家研究新的物质提供了依据。

原子结构原子结构是指原子的基本组成单位，它由质子、中子和电子组成。

在上世纪初期，物理学家们通过对放射性现象的研究和对电子发射的实验研究，最终确定了原子的结构和成分。

原子结构的研究不仅为化学提供了基础，还方便了新材料的研发。

例如，在电池和电子器件应用中，科学家研究了原子结构的变化和原子之间相互作用，从而开发出新的制造技术，提高设备的效率并延长其寿命。

化学键论化学键论是化学的核心理论之一。

从分子组成的角度看，化学键论主要涉及到原子之间键合的强度和类型，如金属键、离子键、共价键等。

这对于对材料物理学、有机化学、高分子化学等领域的研究非常重要。

化学反应速率论和化学平衡论化学反应速率论和化学平衡论是化学中的另外两个基本理论。

化学反应速率论指出了化学反应速率的相关规律。

化学平衡论则是指在一定温度和压力下，各反应物所形成的产物之比会达到一个动态平衡位置。