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11物质的变化和性质讲义

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物质的性质与变化PPT教学课件

物质的性质与变化PPT教学课件
其中属于化学变化的是（ ） C
A．都属于 B．①②⑤ C．①⑤⑥ D．②③④
例．下列变化一定属于化学变化的是
B（ ）
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色
⑤
无水硫酸铜自白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄
A．②③④⑦⑧
B．③④⑤⑦⑧
C．②③⑥⑦
D．④⑤⑦⑧
(三)化学变化中的有关问题 Nhomakorabea反应的是 ( C )
A. 氢氧化钠
B. 过氧化氢
C. 次氯酸钙
D. 硫酸亚铁
三、化学用语
考纲要求
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化
学式(分子式) (3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和
(4)理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、 热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反 应式。
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[ ：O··：]2··
用电子式表示铵根离子的形成过程
+
+ H+
H
(二)表示物质组成或结构的化学用语
化学式 分子式
用元素符 号表示物 质组成的 概念 式子，对 分子晶体 来讲即为 分子式
最简式 （实验式） 结构式
用元素符 用短线 号表达其 表示共 组成元素 用电子 原子的最 对的式 简整数比 子 的式子
【例1】（2000年高考题）某期刊封面上有如
下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表
单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同
C 元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸
B．醋
C．氨基酸

物质变化和性质PPT课件

物质变化和性质PPT课件

物质变化在科技发展中的作用与挑战
物质变化是科技发展的重要基础和驱动力，许多科技领域的突破和创新都离不开物质变化。如新能源 、新材料、生物技术等领域的发展都离不开物质变化的推动。
物质变化在科技发展中的作用越来越重要，但也面临着许多挑战。如技术难度大、成本高、市场接受 度低等问题都需要克服。同时，也需要加强人才培养和创新机制的建设，以推动物质变化在科技发展 中的更好应用。
化学变化
02
01
03
化学变化是指物质在结构、组成等方面发生的变化， 并伴随着新物质的产生。
化学变化的例子包括燃烧、氧化、发酵等。
化学变化的特点是变化过程中有新物质的产生，物质 的结构、组成等发生了根本性的改变。
03
物质性质与变化的关系
物质性质的定义
物质性质
指物质所具有的内在特性，包括物理性质和化学性 质。
01
物质变化具有普遍性
物质世界中，物质的变化是普遍存在的，无论是自然界的物质还是人工
合成的物质，都可能发生各种不同的变化。
02
物质变化具有多样性
物质的变化形式多种多样，不同的物质可以发生不同的变化，同一种物
质也可能发生多种不同的变化。
03
物质变化具有规律性
尽管物质的变化形式多样，但它们都遵循一定的自然规律和化学反应原
05
物质变化的未来发展与挑战
新材料的开发与应用
新材料在科技领域的应用越来越广泛，如纳米材料、石墨烯 、碳纳米管等。这些新材料具有许多独特的性质，如高强度 、轻质、耐高温等，为科技发展带来了新的机遇和挑战。
新材料的开发需要不断探索和创新，需要跨学科的合作和交 流。同时，新材料的生产和使用也需要考虑环境保护和可持 续发展的问题，以确保其可持续性和可重复利用性。

物质的变化与性质课件

物质的变化与性质课件
橡胶制品
橡胶制品如轮胎、手套等需要使用化学性质稳定的物质， 通过了解物质的变化与性质，人们可以找到合适的配方， 提高制品的质量和寿命。
在工业中的应用
化工生产
在化工生产中，人们需要了解物质的性质和变化规律，以便控制化 学反应的条件和过程，实现高效、环保的生产。
材料制备
了解物质的性质和变化规律有助于制备性能优良的材料。例如，通 过改变聚合物的分子结构，可以制作出各种性能不同的材料。
色的。
状态
物质的状态是描述物质在特定温 度和压力下所处的状态的。例如 ，固体、液体和气体是常见的物
质状态。
密度
密度是物质的质量除以其体积的 结果。在物理学和工程学中，密 度是一个非常重要的物理性质。
化学性质
01
酸碱性
酸碱性是化学性质之一，它可以通过使用pH试纸或数字pH计来测量。
酸是pH值低于7的物质，而碱是pH值高于7的物质。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
表示电解质在水溶液中电离成离子的式子，可描述电解质在水溶液中的电离过程。
结构式与电子式
结构式
用短线“-”表示共价键，用元素符号表示物质分子结构的式子。
电子式
用圆点“·”表示电子，用短线“-”表示共价键，用元素符号表示物质分子结构的式子。
04
物质的制备与分离
物质的制备方法
01
02
03
化学合成法
通过化学反应将原料转化 为目标物质，包括有机合 成、无机合成、药物合成 等。
药物研发
药物的研发需要深入了解物质的性质和变化规律，以便确定最佳的药 效和剂量。同时，新药的合成也需要通过一系列的化学反应来实现。
在科研中的应用

化学：11物质的变化和性质课件人教新课标九年级

化学：11物质的变化和性质课件人教新课标九年级

1-3
蓝色的胆矾溶
液
有蓝色沉淀生成
蓝色的氢氧化 铜沉淀
1-4 颗粒状石灰石 有气泡放出和
(或大理石) 石灰水变浑浊
2019/11/13
研修班二氧化碳气 体等变化后有 无物质生成无
无
有
有 4
一、实验1和实验2有什么共同特征？
都没有新物质生成;
二、实验3和实验4有什么共同特征？
都有新物质生成;
三、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？
2019/11/13
研修班
20
3. 答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变
化，蜡烛燃烧是化学变化。
4. 物理性质有：（1）、（2）、（5）、（8）
因为它是不需要发生化学变化就表现出来的 性质。
化学性质有：（3）、（4）、（6）、（7） 因为它是通过化学变化表现出来的性质。
2019/11/13
容 2019/11/13
熔点，沸点，硬度， 性，氧化性， 溶解性，挥发研修班性等 稳定性等 16
注意
一般描述物质性质的语言 中有“可、易、能、会”等表 示具有能力的字眼，如木炭可 以燃烧，糖能溶解与水。
2019/11/13
研修班
17
三、小结 物理变化 定义、特征、
变化
关系
判断方法
区别
定义、特征、
第一单元课题1 物质的变化和性质
一、温习
什么是化学
化学是研究物质的组成、 结构、性质以及变化规律的
科学。
2019/11/13
研修班
2
观察实验现象记录
实验 变化前的物质 变化时发生的 变化后的物质
序号
现象
1-1 液态的水

物质变化和物质性质课件

物质变化和物质性质课件

2
二.实验室常见仪器
常见仪器 分类
试管，蒸发皿，燃烧匙（可
加热）
反应容器 烧杯，烧瓶，锥形瓶（可
加热）
集气瓶（可用于燃烧反应）
广口瓶（盛装固体药品）
盛装仪器 细口瓶（盛装液体药品）
集气瓶（盛装气体）
镊子（取用块状或较大颗粒药品）
取用装置 药匙（取用粉末状或较小颗粒药品）
胶头滴管（取用少量液体）
量取仪器 托盘天平（称质量）
④少量的药品可用胶头滴管取用。⑤较多的药品用量筒取用。
5
使用滴管——垂直悬空四不能
①不能用没有清洗过的滴管去吸取别的试剂； ②吸取后的滴管不能平方或倒置； ③滴加时胶头滴管不能接触容器壁, 应在正上方垂直滴入； ④使用后的滴管不能放在实验台或其他地方, 以免玷污滴管。
使用量筒——俯大仰小
向量筒倾倒液体接近所需刻度时, 应停止倾倒, 余下部分用胶头滴管滴到所需刻度。 读数时视线与量筒内液体凹液面最低处相平。 俯视则读数偏高, 仰视则读数偏低。
不要品尝 药品的味道。 2）节约原则: 没说明用量，一般应按最小量取用；液体1—2ml ，
固体只需要盖满试管底部。 3）处理原则: 剩余药品要放到指定容器内，不能放回原瓶，也不要随意丢弃。 2. 取用方法
块状固体——“一横二放三慢竖” 粉末状固体——“一斜二送三直立” 液体: ①瓶盖倒放在实验台上；②标签握在手心；③瓶口与容器口紧贴
3）给试管中的药品加热, 要先预热在集中加热。
A) 如果是液体药品, 液体不能超过试管容积的 , 且试管倾斜与桌面成
度 角,
试管口不能对着自己或他人；
B) 如果是固体物质加热, 试管口应略向下倾斜。
4）加热时不能让试管接触灯芯, 否则试管会炸裂, 因为灯芯的温度相对而言较低4。

物质的变化和性质PPT课件34 人教版

物质的变化和性质PPT课件34 人教版

【说明】化学反应过程中常常伴随的一些现 象可以帮助我们判断有没有化学反应发生。 如：①放出气体（大理石跟盐酸反应）；② 生成沉淀（如胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应 ）；③发光、放热（如镁条的燃烧、蜡烛的 燃烧）；④颜色的改变等。
注意： 出现上述现象不一定就是有化学反应 发生。如：电灯发光、发热；气态氧变成液 态氧，颜色从无色变成蓝色（物理变化）。
8、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种
变化是 （ D）
A、蒸发 B、变形 C、水变成冰
D、物质燃烧
C 9、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A、产生耀眼的白光
B、放出大量的热
C、生成白色固体
D、镁带消失
6、现有下列一些物质的变化：
A、酒精挥发 B、灯泡通电后发光、发热 C、火药爆炸 D、气球爆炸 E、汽油燃烧 F、海水晒盐 G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 H、米饭烧焦 I、植物光合作用 J、发生沙尘暴
用是 _______变化，动物的呼吸作用是 化学
变化。
练一练：
1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类
型不同，这种变化是
（ D）
A、蒸发
B、变形
C、水变成冰
D、物质燃烧
2、判断木炭在空气中燃烧是化学变化的主要
依据是（ ）
A、产生红光C
B、放出大量的热
C、生成无色气体二氧化碳 D、木炭消失
注意：1.凡是燃烧过程都是化学变化 2.最能说明发生化学变化的证据是有新
的物质生成
小结
物理变化：没有生成新
物
物质的变化
质
的
变 化
化学变化：变化时生成了
新物质
【课堂练习】 判断以下变化是属于化学变化还是物理 变化？并说明理由。 ①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制成桌椅 ⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎⑦煤炭燃烧⑧蜡烛燃烧⑨钢铁 生锈⑩食物腐烂

《物质的性质和变化》课件

通过温度和溶液状态的改变来观察物质转变。
氧化、还原、酸碱反应
探索不同化学反应类型的变化形式。
物质变化的原理
1 能量守恒定律和物质守恒定律
通过守恒定律揭示物质变化的基本原理。
2 质量-能量方程式和化学反应热
了解质量和能量之间的关系以及化学反应背后的能量变化。
物质变化与生活
食品加工
环境保护
探索食品加工过程中的物质变化， 满足人们对美味的需求。
《物质的性质和变化》 PPT课件
这份课件将带领您深入了解物质的性质和变化。从物质的基本性质、分类、 变化形式，到物质变化的原理和与生活相关的应用，一起探索物质的奥秘！
物质的基本性质
质量、密度、硬度
这些性质展示了物质的特征和性能。
熔点、沸点
通过温度变化来观察物质状态的改变。
组成、结构、形态
了解质微观和宏观水平的构成及形态变化。
物质的分类
1 纯物质和混合物
从纯粹性质和成分上进行分类。
2 元素和化合物
通过原子结构和化学组成进行分类。
物质的变化
1 物理变化和化学变化
探索物质的不同变化方式。
2 物理化的特点和示例
揭示物理变化的特征和常见示例。
3 化学变化的特点和示例
了解化学变化的特性和典型案例。
物质变化的表现形式
溶解、凝固、融化
了解物质变化对环境的影响，探 索环保技术的应用。
新能源开发
探索物质转化为可再生能源的过 程，推动可持续能源发展。
常见物质变化案例分析
1
腐烂的食物
揭示有机物质分解和腐败的过程。
2
金属锈蚀
了解金属与氧气反应导致的腐蚀现象。
3
燃烧反应
探索燃料和氧气反应产生的火焰和热能。

11物质的变化和性质(考点解读)

1.1 物质的变化和性质（考点解读）（解析版）1、化学变化的基本特征：（2）对于化学变化的基本特征中新物质来说，关键是个“新”字，并且这里的“新”是相对的，而不是指自然就认为是有新物质生成。

2、物理变化的特点：（2）运用物理变化的特点来判定物理变化时，不要被表现现象所迷惑了，要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质，只有当它们是同一种物质时，该变化才是物理变化。

3、化学变化和物理变化的判别行细心地分析、判断；（2）化学变化和物理变化的判别：4、化学性质与物理性质的差别及应用是化学性质，还是物理性质；等等。

（4）物质性质和用途关系例：氢气具有可燃性，可以发生燃烧变化，航天上可以用于作火箭燃料。

※化学性质与物理性质区别：【考点1 化学变化的基本特征】【典例11】（2022秋•重庆期末）关于化学变化，下列说法错误的是（）A．一定产生新物质B．一定发生能量变化C．可能伴随颜色变化D．可能产生新的元素【答案】D【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，结合化学变化的特征，进行分析判断。

【解答】解：A、化学变化的特征是有新物质生成，化学变化一定会产生新物质，故选项说法正确。

B、物质发生化学变化时，还会伴随着能量变化，故选项说法正确。

C、化学变化中伴随的现象有发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等，化学变化可能伴随颜色的变化，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，化学变化不可能产生新的元素，故选项说法错误。

故选：D。

【典例12】有新物质生成的变化的变化称为化学变化。

（1）化学变化的特征：有新物质生成。

（2）化学变化时，总会伴随着如发热、吸热、放光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

化学变化的实质：化学变化中，构成物质的微粒发生了改变。

由分子构成的物质发生化学变化时，反应物的分子分解为原子，这些原子又重新构成新的分子（或者构成物质）；由原子构成的物质发生化学变化时，原子进行重组，重新构成新的物质（或分子）。

基本概念(物质的性质和变化)PPT教学课件

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意
义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测 得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳 燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。
2020/12/10
8
4.燃烧热:在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出的热量
思考4：已知0.4molC2H2完全燃烧生成液态水 时放
4
(一)化学反应中的能量变化 1.化学反应都伴随着能量变化 反应热：指化学反应过程中放出或吸收的热量 符号： △H
旧键断裂吸收的能量<新键形成放出的能量
放热反应 △H <0 反应物具有的总能量>生成物具有的总能量
吸热反应 旧键断裂吸收的能量>新键形成放出的能量 △H >0 反应物具有的总能量<生成物具有的总能量
3
(1)从形式上: 化合、分解、置换、复分解
非氧化-还原反应
(2)从电 子转移
一般氧化-还原反应 (无电流)
化学反应
氧化-还原反应 电化学 原电池
(类型)
(伴有电流) 电解池
(3)从参加反应的微粒 离子反应 分子反应
(4)从反应的程度 可逆反应和不可逆反应
(5)从反应的热效应 放热反应和吸热反应
2020/12/10
思考 3：已知一定温度下合成氨反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =-92.4kJ/mol，在
恒温恒压的密闭容器中进行下列反应：通入1molN2
和3molH2,达到平衡时放出的热量为QkJ，则
Q__<__92.4(填>,<或=)，理由是
_9_2_._4_表__示___1_m__o_lN__2_和__3_m__o_l_H__2完__全___反__应__放__.出的

物质的变化和性质-PPT课件


5
化学反应的条件
• 可燃物的燃烧要具备燃烧条件 • 有一些反应要在点燃、加热（高温）、通电或有
催化剂存在等条件下发生 • 金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生，与金
属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关 • 酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生，要考
虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成
6
化学反应的一般规律1
A、3：2； B、2：3；
C、5：2；
D、5：3
17
例题10、前几年曾喧闹一时的“水 油”，是一场用伪科学进行诈骗的 闹剧，其实，稍有文化常识的人都 知道，化学反应前后原来原子种类 不变，水中的氢、氧元素是不可能 转变成汽油中的碳元素的依据的是 ＿＿＿＿。
18
科学实验证明：空气中微量臭氧（O3） 可抵抗阳光中紫外线对人体损害。作空 调和冰箱的致冷剂“氟利昂”是一种氯氟 烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧 层，其反应过程可表示为： 根据所学知识可知，氯氟烃在反应中的 作用是（） A氧化剂B还原剂 C催化剂D稳定剂
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质质量总和。
在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些关 键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总和， 不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或不参加 反应的杂质。同样，生成的各物质的质量总和也应 考虑到气体散逸的因素。总之，不能简单认为，反 应前后物质的质量相等。
19
物理性质：颜色、状态、气味、味道、 熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。 化学性质：氧化性、还原性、可燃 性、稳定性、碱性、酸性等。
20
四种基本反应类型
是根据化学反应中原子或原子团重新组合的方式 不同进行分类，在判断某个反应属于哪种反应类 型时，要从反应物和生成物的组成全面分析。
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