江苏省南通中学最新—最新学年度第二学期期中考试高二化学试卷选修

南通市重点高中2021—2022学年度第二学期期中考试高二化学试题（选修）（考试时间75分钟，总分100分）一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误．．的是A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．乙烯可作水果的催熟剂C．由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是A．羟基的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式：C．1－丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：−−→2CH3CHO+2H2O。

3．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O2CuΔ下列有关叙述正确的是A．16O原子中的中子数为16B．H2O的空间构型是直线型C．CH3CHO分子中σ键和π键的数目之比为5：2D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键4．下列对糖类的认识正确的是A．糖类是有甜味的一类物质的总称B．糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性C．葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团D．葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体5．下列命名正确的是A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．2，2，3—三甲基戊烷D．二溴乙烷6．下列说法不正确．．．的是A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水B．加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3C．可以用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体D．加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚7．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取乙烯B．用图乙装置分离苯与硝基苯的混合物C．用图丙装置制取少量乙酸乙酯D．用图丁装置检验有丙烯生成8．某一元醇具有如下性质：①能在加热时被CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。

2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s12．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n24．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s26．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C12．（3分）（2015春•启东市校级期中）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上的电子能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14．（3分）（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构15．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．（3分）（2014春•抚顺期末）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数17．（3分）（2009春•青岛期末）2021年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．A l13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．A l14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．A l13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子18．（3分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．（3分）（2014春•东莞期中）根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等20．（3分）（2015春•启东市校级期中）X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A．元素的简单离子半径M＜W＜ZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性W＞ND．N与Z的质子数之差为16三、非选择题（60分）21．（9分）（2015春•启东市校级期中）（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属于区元素．22．（10分）（2013春•黄石期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 A B C D E原子半径/m0.16 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2+3 +6．﹣2+2 ﹣2（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为（填离子符号）（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：．23．（8分）（2015春•启东市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高或+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3试回答下列问题：（1）元素③在周期表中的位置是；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）；（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是，半径最小的是；（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式；（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式．24．（10分）（2015春•启东市校级期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是．（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为．（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．25．（11分）（2015春•启东市校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A932 1 82115 39021 771B738 1 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（4）基态铜原子的核外电子排布式为．（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．26．（12分）（2015春•启东市校级期中）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物，其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为．（4）某非金属X的最低负价为﹣2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s1考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．解答：解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；故选A．点本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的评：排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．2．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．分析：价电子构型为2s22p5的元素为F元素，F元素位于第2周期ⅦA族，原子序数为9，没有最高正化合价，是电负性最强的元素．解答：解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素．A．F元素位于第2周期ⅦA族，故A正确；B．原子序数为9，故B错误；C．F元素没有最高正价+7，故C错误；D．F的非金属性最强，电负性最强，故D正确；故选：AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识．3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n2考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2．解答：解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大．4．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：物质的量的相关计算．分析：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22﹣．解答：解：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，二者个数比为2：1，故A正确；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣，二者数目之比为1：1，故B错误；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1，二者数目之比为1：1，故C错误；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为O22﹣、Ba2+，二者数目之比为1：1，故D错误，故选A．点评：本题综合考查物质构成、原子构成，注意对基础知识的理解掌握，D选项中注意根据过氧化钠进行迁移应用，难度不大．5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题．解答：解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O）=mol，故M（R）==24g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为12，为Mg元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，故选C．点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．6．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素考点：原子结构与元素的性质．分析：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A 为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．解答：解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A正确；B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，故B错误；C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；故选AC．点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；盐类水解的原理．分析：A．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数．解答：解：A．AsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为﹣1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故A正确；B．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂，故C错误；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故D错误；故选AB．点评：本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．解答：解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．故选AD．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图．分析：A．K的原子结构中有4个电子层，最外层电子数为1；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子．解答：解：A．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，钾（K）原子基态的原子结构示意图为，故A错误；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H，则电子式为，故B正确；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子，则Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子，则Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选BD．点评：本题综合考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B 形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；。

2023～2024学年度第二学期5月份质量监测高二化学（答案在最后）注意事项：1考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

2.本试卷共6页。

满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。

5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1.化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列有关说法正确的是A.可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键B.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料C.口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为D.大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”【答案】B【解析】【详解】A．CH4中C的电负性较小，不能与其它分子的H形成氢键，A错误；B．SiC是非金属化合物，属于新型无机非金属材料，B正确；C．聚丙烯的结构简式为，C错误；D．化石能源燃烧生成CO2，大力开发化石能源，不利于实现碳中和，D错误；故选B。

2.化学用语是学习和研究化学的基础。

下列化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型为：B.2-甲基-1-丙醇的结构简式为：C.原子核内有8个中子的碳原子为：86CD.乙烯的电子式为：【答案】D【解析】【详解】A．甲烷分子中C原子的半径大于H原子，则C原子比H原子大，A错误；B．2-甲基-1-丙醇的结构简式为，B错误；C．C的原子序数为6，则原子核内有8个中子的碳原子为146C，C错误；D．乙烯的电子式为：，D正确；故选D。

选择题“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60与12C是同素异形体C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】D【解析】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A 错误；B．C60是由碳元素形成的单质，而是碳元素的一种原子，故C60与不是互为同素异形体，故B错误；C．因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确；故答案选D。

选择题下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：CH2CH2B.乙醇的分子式为：C2H5OHC.丙烷的球棍模型:D.的名称：2-乙基丙烷【答案】C【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C．丙烷的球棍模型为，故C正确；D．主链有4个碳原子，系统命名为2-甲基丁烷，故D 错误；故答案选C。

选择题氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A.冰和金刚石B.晶体硅和水晶C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D.氮化镁和干冰【答案】B【解析】氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，判断选项中的晶体为原子晶体来解答。

由分析可知，氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键；A．冰是分子晶体，冰熔化时克服范德华力和氢键，金刚石为原子晶体，金刚石熔化时克服共价键，故A不符合题意；B．晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时克服共价键，故B符合题意；C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)都是离子晶体，熔化时克服离子键，故C不符合题意；D．氮化镁是离子晶体，氮化镁熔化时克服离子键，干冰是分子晶体，干冰熔化时克服范德华力，故D不符合题意；故答案选B。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南通市启秀中学高二第二学期期中试卷化学考试时间：100分钟试卷满分：120分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断4、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. SO42—、Na+ 、HCO3—、K+7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定时达到滴定终点时俯视读数B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤8、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A ．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

江苏南通第一中学第二学期高二期中考试化学试卷（必修加选修）（附答案）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和第II 卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 S －32第Ⅰ卷(选择题 共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是 A.肥皂 B.油脂 C.天然橡胶 D.蛋白质 2.下列分子式只能表示一种物质的是A.C 3H 6Cl 2B.C 3H 8C.C 2H 6OD.C 2H 4O 23.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C ．用热的Na 2CO 3溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 4.在实验室中，必须都用水浴加热的一组实验是A.乙醇制乙烯，制酚醛树脂B. 卤代烃水解，酯的水解C.制溴苯，制乙酸乙酯D. 银镜反应，由苯制硝基苯 5. 下列关于油脂的说法不正确的是A 油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔沸点C 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D 油脂都不能使溴水褪色6、若1mol 有机物A 在稀酸作用下水解生成2molB ，下列物质中符合题意的物质A 可能是①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤⑥⑦⑧A 、①②③B 、④⑤⑧C 、②⑥⑧D 、①⑤⑦7.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。

江苏省高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中2. （2分） (2016高二下·通榆期中) 化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O②③此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3CH2COCH2CH3D . CH3CH2COCH2 CH2CH33. （2分） (2019高二上·剑河期末) 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是（）A . γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同4. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . C6H65. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H46. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 非金属元素间只能形成共价键7. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H48. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。

2020┄2021学年江苏省南通一中高二（下）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2015春•南通校级期中）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中下列说法正确的是（）①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应．A．②③B．②④C．①②D．①④2．（3分）（2015春•南通校级期中）下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3．（3分）（2013春•东城区期末）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．4℃时，纯水的pH=7B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4．（3分）（2015春•南通校级期中）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A．A lCl3B．N a2SO3C．K MnO4D．M gSO45．（3分）（2015春•南通校级期中）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1．A．①②③B．②③④C．①④D．①②④6．（3分）（2013•珠海二模）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近7．（3分）（2015春•南通校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．N a2S溶液使酚酞试液变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2SB．用右图装置电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．N aHCO3溶液使酚酞试液变红：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣D．用AlCl3溶液使石蕊试液变红：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3 H+8．（3分）（2015春•南通校级期中）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．在水中加入KNO3固体，H2O⇌H++OH﹣的电离平衡向右移动B．锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率变慢D．用铁片作阳极，锌片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌9．（3分）（2015春•南通校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl﹣10．（3分）（2015春•南通校级期中）下列关于如图所示装置的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015春•南通校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CH3COOH中含有的C﹣H数目为1.5N AB．1.0 L 0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+的个数小于0.1N AC．电解AgNO3溶液得到22.4 L O2，理论上需要转移4N A个电子D．25℃时，2.0 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A12．（4分）（2007•天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣=Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低13．（4分）（2013•普陀区二模）20℃时向20mL 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）D．d点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）14．（4分）（2015春•南通校级期中）用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（）A．铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣═H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13 gD．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol15．（4分）（2013秋•金华期末）常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．•L﹣1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L﹣1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO﹣）+n （OH﹣）﹣n（H+）=y mol．x、y的正确答案组合为（）A．3；0.1B．5；0.2C．3＜x＜5；0.1D．3＜x＜5；0.2三、非选择题（共70分）16．（12分）（2015春•南通校级期中）（一）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（二）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管．（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．（3）滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为：．（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.55 220.008.0026.00 320.00 1.4021.35（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．17．（8分）（2015春•南通校级期中）将0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（HA）c（A﹣）；（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）0.1mol•L﹣1；（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）0.2mol•L﹣1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度NaA的水解程度．18．（16分）（2015春•南通校级期中）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2[ 5.4沉淀完全的pH 5.2 3.79.7 6.78.0（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH 范围为．当pH=5时，溶液中c（Fe3+）=．（常温下Ksp=2.6×10﹣39）．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．19．（12分）（2015春•南通校级期中）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中．①若Zn不足量，则反应速率ab；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②若Zn过量，产生H2的量ab；③若Zn不足量，产生H2的量ab；（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．①若Zn不足量，则起始反应速率ab；②若Zn过量，产生H2的量ab；③若Zn不足量，产生H2的量ab．20．（13分）（2015春•南通校级期中）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．②乙池中阳极的电极反应式是．（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式．②甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为．④若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH=．21．（9分）（2015春•南通校级期中）在某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=11．（1）该温度下水的离子积常数K w=．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的硫酸V b L混合．①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b=．②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V a：V b=．2020┄2021学年江苏省南通一中高二（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2015春•南通校级期中）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中下列说法正确的是（）①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应．A．②③B．②④C．①②D．①④考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池中，由于铝较铁活泼，所以铝作负极，Pt﹣Fe合金作正极，海水是电解液．解答：解：其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故①错②对；电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故③对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错；故选A．点评：本题考查原电池的构成及电极反应的判断，题目难度较小，明确金属的活泼性及原电池原理即可解答．2．（3分）（2015春•南通校级期中）下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，能导电的物质必须有电子或自由移动的离子，据此判断．解答：解：①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故①错误；②氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故②错误；③铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；⑤熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故⑤正确；⑥稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；⑦乙酸属于弱电解质，故⑦错误；故选A．点评：本题重点考查了强电解质概念的辨析，解题时紧抓住是否完全电离及能否导电，题目难度不大．3．（3分）（2013春•东城区期末）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．4℃时，纯水的pH=7B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、水的电离是吸热反应，常温下水的PH=7；B、水的电离是吸热过程，升温促进电离；C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L；D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积随温度变化；解答：解：A、水的电离是吸热反应，常温下水的PH=7；故A错误；B、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，故C正确；D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离过程和影响因素，关键是水的离子积只随温度变化，题目较简单．4．（3分）（2015春•南通校级期中）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A．A lCl3B．N a2SO3C．K MnO4D．M gSO4考点：盐类水解的原理．分析：从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．解答：解：A．AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故A错误；B．Na2SO3在加热条件下被氧化生成Na2SO4，故B错误；C．KMnO4在加热条件下易分解，故C错误．D．MgSO4溶液在加热时虽然水解，但硫酸难挥发，最后得到的固体应为MgSO4，故D正确；故选D．点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．5．（3分）（2015春•南通校级期中）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1．A．①②③B．②③④C．①④D．①②④考点：弱电解质的判断．分析：部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离就能证明亚硝酸是弱电解质，可以根据一定浓度的亚硝酸溶液pH、其强碱盐的酸碱性及对比实验中导电能力大小等判断，据此分析解答．解答：解：①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，故错误；④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选C．点评：本题考查强弱电解质的判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，注意不能根据溶液导电性强弱判断电解质强弱，易错选项是②．6．（3分）（2013•珠海二模）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处变红．第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH﹣，所以Ⅳ处变红；解答：解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e﹣=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处也变红；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ，在正极上，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；所以Ⅳ处变红；故选B；点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．7．（3分）（2015春•南通校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．N a2S溶液使酚酞试液变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2SB．用右图装置电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAGgAAABoCAYAAAAdHLWhAAAAAXNSR0IA Nvv/12/V3ngk4hoOuvvz66dOlSf9e5oFMIaPDgwbHHHnvU33Uu6BQCuvTSS2Pvvfeuv+tc0BRQg0NTQA0OnVZAT z/9dDz44IP1dysu DH/4wueW2wBIFtNlmm8Wbb75Z/6QxgfK0lCT84x//qL9rLMAX/toCSxTQj370o/T ayLC4NHvPPfesv2sswBf+2gKdVkCNnGY3BVSDpg 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4QuvZVtikv4kX45Nhg4dmp4vCRYSkOAsU+FW3M2UdeRGYTWeSAb8MoZfZTcJBFHNTizWPJO1GYR2aC2hlOBHHvKvbBCglXfOqDI MWGBrP+tWhUUEZLKchdjQ4/9lMibCZOowm3J1xWyQJilPqEEKkCVgFMPaQJMFZCIz+NsAc38ZpfUlCPSsJD9vSUA8AheV+8sCsg1T CYILoj4HkvJjnvZE=C．N aHCO3溶液使酚酞试液变红：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣D．用AlCl3溶液使石蕊试液变红：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3 H+考点：离子方程式的书写．分析：A．硫离子为多元弱酸根，分步水解；B．铜为活性电极，电极本身放电；C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；D．铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子．解答：解：A．Na2S溶液使酚酞试液变红，离子方程式：S2﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣，故A错误；B．用右图装置电解CuSO4溶液：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液使酚酞试液变红，离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故C错误；D．用AlCl3溶液使石蕊试液变红，离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3 H+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类的水解，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．8．（3分）（2015春•南通校级期中）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．在水中加入KNO3固体，H2O⇌H++OH﹣的电离平衡向右移动B．锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率变慢D．用铁片作阳极，锌片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；水的电离．分析：A．硝酸钾电离出的钾离子和硝酸根离子都不影响水的电离；B．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可以加入碳酸钠将硫酸钙转化成碳酸钙沉淀；C．锌与铜离子反应生成铜单质，生成的铜与锌形成原电池，大大加快了反应速率；D．阳极铁溶解，溶液中氢离子得电子生成氢气，则电解过程中不会生成锌单质．解答：解：A．在水中加入KNO3固体，钾离子和硝酸根离子都不水解，则H2O⇌H++OH﹣的电离平衡不移动，故A错误；B．硫酸钙不与酸反应，而碳酸钙能够与酸反应，且碳酸钙比硫酸钙更难溶，故锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，然后再用酸清洗，从而达到除去水垢的目的，故B正确；C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，铜离子被置换生成铜，则锌与置换出的Cu形成原电池，则产生气泡的速率加快，故C错误；D．铁片作阳极，锌片作阴极，电解ZnCl2溶液，阳极铁片失去电子，则铁片质量减小，阴极上水电离的氢离子得到电子生成氢气，所以铁片上不会生成锌，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶物溶解平衡及其影响、原电池工作原理、水的电离等知识，题目难度中等，试题涉及知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意明确原电池、电解池工作原理及其应用，熟练掌握水的电离、弱电解质的电离平衡及其影响．9．（3分）（2015春•南通校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．由水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．离子之间不反应，且离子均为无色；B．由水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；Ｃ．=1012的溶液，显酸性；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．由水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；Ｃ．=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选AC．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．10．（3分）（2015春•南通校级期中）下列关于如图所示装置的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、①装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极；D、④装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过；解答：解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C 错误；D、④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D点评：本题考查了电解池、原电池工作原理的应用，电极名称、电极判断、电极反应、电子流向、电解应用等基础知识，熟练掌握基础是解题关键．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015春•南通校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CH3COOH中含有的C﹣H数目为1.5N AB．1.0 L 0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+的个数小于0.1N AC．电解AgNO3溶液得到22.4 L O2，理论上需要转移4N A个电子D．25℃时，2.0 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，乙酸为液体；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、氧气所处的状态不明确；D、pH=12的Na2CO3溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L．解答：解：A、标况下，乙酸为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减小，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故B正确；C、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不一定是1mol，则转移的电子的个数不一定是4N A个，故C错误；D、25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中C（OH﹣）=0.01mol/L，故2.0 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的物质的量n=CV=0.01mol/L×2.0L=0.02mol，个数为0.02N A个，故D正确．故选BD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．（4分）（2007•天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣=Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低考点：化学电源新型电池．专题：压轴题；电化学专题．分析：由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与羧酸以及醇反应而变质，电解质不能含有羧酸和醇．解答：解：A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A错误；B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，故B正确；C、由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C错误．D、锂离子电池的比能量高，故D错误．故选B．点评：本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．13．（4分）（2013•普陀区二模）20℃时向20mL 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）D．d点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性；B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性进行判断；C．c点时，溶液呈碱性；D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．解答：解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈电中性，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A正确；B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO ﹣），故B正确；C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH﹣），故C错误；D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确．故选C．点评：本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．14．（4分）（2015春•南通校级期中）用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（）A．铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣═H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13 g。

江苏省高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键2. （2分） (2018高二上·双流开学考) A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A . ①③④B . ①③C . ①②③④D . ①②④3. （2分） (2018高二下·林州月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE4. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化5. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（）A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH36. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl47. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D8. （2分）下列各物质都属于极性分子的一组是（）A . HF、NH3、CO、H2SB . NO、SO2、CCl4、H2O2C . SO3、H2O、N2、SiF4D . CO、BF3、CS2、PCl39. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 与 H O发生水解反应，生成的产物中18O存在于乙醇中C . 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入乙醇继续酯化D . 油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇（甘油）10. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A . 能跟NaOH溶液反应B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生酯化反应D . 能发生水解反应二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列物质不属于配合物的是（）A . K3[Fe（CN）6]B . MgCl2C . [Cu（H2O）4]SO4•H2OD . [Ag（NH3）2]OH12. （2分）下列物质属于分子晶体的是（）A . 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B . 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C . 能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃D . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm313. （2分）如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 614. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A . 烷烃B . 烯烃C . 芳香烃D . 卤代烃15. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”三、非选择题 (共4题；共34分)16. （10分）(2016·深圳模拟) 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：（1） As原子的核外电子排布式为________．（2） P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________．（3） NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角________（填“大”或“小”），原因是________．（4） Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43﹣的空间构型为________，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是________．（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是________晶体．（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为________ g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）．17. （8分） (2018高二下·宜昌期末) 阅读下列信息：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物沸点（℃）－33.410019.54－87.7－60.7－84.9主要化合价＋5－3－2－1＋5－3＋6－2＋7－1A,B,C均为上表中的元素；Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。

2024-2025（上）高二年级期中调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产、生活息息相关。

下列说法中不正确的是 A ．用太阳能光解水制H 2能减少碳排放 B ．研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗C ．将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀D ．开发废电池综合利用技术能防止重金属污染2．工业合成尿素的反应原理为CO 2＋2NH 3高温，高压催化剂CO(NH 2)2＋H 2O 。

下列说法正确的是A ．CO 2为极性分子B ．NH 3的电子式为N H HHC ．CO(NH 2)2中N 元素的化合价为＋3价D ．H 2O 的空间结构为V 形 3．金云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10F x (OH)(2－x )。

下列说法正确的是 A ．非金属性：O ＜Si B ．电离能：I 1(Mg)＜I 1(Al)C ．半径：r (Mg 2+)＜r (F －) D ．碱性：KOH ＜Mg(OH)2 4．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是A ．用装置甲在铁表面镀铜B ．用装置乙定量测定H 2O 2分解速率C ．用装置丙检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀D ．用装置丁判断Na 和水反应是吸热反应还是放热反应注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页。

满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。