基本概念与原理：溶液
主要考点：
1．常识：温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法
① 一般固体物质．．．．
受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。
气体物质．．．．
的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。 ② 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、蒸发、结晶
过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；
结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法
降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；
蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；
2．了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体
溶解度曲线的应用
① 溶液的概念就是9个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，
都可以认为是溶液。
② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。
判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。
当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。
转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：
改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有 ④ 溶解度曲线的意义： 饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂，增加溶解度 减少溶剂，增加溶质，减少溶解度
（1）表示某物质在相应温度下的溶解度 （2）表示某物质在不同温度下的溶解度
（3）表示不同物质在同一温度下的溶解度 （4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势
⑤ 溶解度曲线的应用：
（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
（4） 确定混合物的分离、提纯的方法
（5） 判断析出晶体量的多少
⑥ 溶液中有关的计算公式：
（1）溶解度的计算公式：溶解度=g 100⨯溶剂的质量
溶质的质量 （饱和溶液中） （2）溶液中溶质的质量分数=%100⨯溶液的质量
溶质的质量 （3）饱和溶液的质量分数=
%100100g
⨯+溶解度溶解度 典型习题： 1. 以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）
A. ①③④⑤
B. ②④⑤⑥
C. ①②④⑤
D. ①③⑤⑥
2. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法正确的是（ ）
A. 溶质的质量不变
B. 溶质的质量减少
C. 溶质的质量分数减小
D. 溶质的质量分数增大
３．60℃时,硝酸钾的溶解度为110g 。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A. 溶质的质量：溶剂的质量=1：10
B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21
C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10
D. 溶液的质量：溶质的质量=21：10
4．饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度变小
B. 溶液变成了不饱和溶液
C. 溶剂质量变小
D. 溶液中溶质的质量分数变小
5．通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 往食盐水中加入食盐
B. 往食盐水中加入水
C. 往食盐水中加入饱和食盐水
D. 把食盐水放入冰箱中
6．在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的．．．．．．．．．
是（ ） A. 氯化钠与水 B. 硫酸钡与水 C. 氢氧化钙与水 D. 酒精与水
7．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现
倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）
A. 倒出的溶液是饱和溶液
B.倒出的溶液不是饱和溶液
C. 硫酸钠的溶解度增加
D. 硫酸钠的溶解度减小
8．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度
B. 溶液中的溶质质量
C. 溶液中的溶剂质量
D. 溶液中的溶质质量分数
9．下列说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出
D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液
10．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含
结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A. 温度对甲的溶解度影响较大
B. 温度对乙的溶解度影响较大
C. 80℃时，甲的溶解度比乙的大
D. 20℃时，乙的溶解度比甲大
11．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）
A. 对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质的饱和溶液中溶质质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液中转换为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
12．下列各组物质分别溶于足量的水后，只能形成澄清无色透明溶液的是（ ）
A. FeCl 3、KOH 、NaCl
B. HCl 、BaCl 2、CaCO 3
C. KCl 、CuSO 4、ZnCl 2
D. KNO 3、MgCl 2、Na 2CO 3
13．向盛有Fe 、Cu 的烧杯中加入过量的稀H 2SO 4，所得溶液的溶质有（ ）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
14．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g 水，无晶体析出，再蒸发掉100g 水后，析出20g 硝酸钾固体。此温度
下硝酸钾的溶解度（ ）
A. 一定等于20g
B. 一定不等于20g
C. 小于或等于20g
D. 大于或等于20g
15．相同温度下，A 、B 、C 三种物质的溶解度（S ）由大到小的顺序为S A >S B >S C ，在等质量的A 、B 、C 三种物质饱和溶液
中，其溶剂的质量（m ）由大到小的顺序是（ ）
A. m A > m B > m C
B. m B > m C > m A
C. m A > m C > m B
D. m C > m B > m A
16．在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为Ag 和Bg （A>B ），现恒温分别蒸发掉a 克水后，
则下列判断中正确的是（ ）
A. 析出的晶体甲中多，乙中少
B. 剩下的溶液的质量，甲少乙多
C. 析出晶体的质量一样多
D. 剩下的溶液的质量无法比较
17．一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，
硝酸钠的溶解度是（ ）
A. 40g
B. 80g
C. 60g
D. 20g
18．t ℃时，将ag 物质（不含结晶水，也不与水发生反应）放入bg 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：①等于%100b
a a
