人教版九年级化学 课题2 酸和碱的中和反应(第2课时) 同步作业(有答案)
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课题2 酸和碱的中和反应(第2课时)
一、基础过关
知识点 溶液的酸碱度
1、 溶液的酸碱性与pH的关系：
pH的适用范围： 0～14 。
pH<7的溶液呈 酸 性，pH越小酸性越 强 。
pH＝7的溶液呈 中 性。
pH>7的溶液呈 碱 性，pH越大碱性越 强 。
2、 测定溶液pH
(1)测定溶液pH的最简单方法是使用 pH试纸 。
(2)正确操作：用pH试纸测试溶液的酸碱度时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，得出溶液的pH。
3、 了解溶液酸碱度的重要意义
(1)科学实验及化工生产有许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
(2)农作物一般适宜在 中性或接近中性的 环境中生长。
(3)测定雨水的pH(因雨水中溶解有 二氧化碳 ，正常雨水pH约为 5.6 ，而酸雨的pH <5.6 )，可以了解空气中的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康情况。
二、巩固练习
1、三种无色溶液分别为：①食盐水、②白醋、③肥皂水。其pH由小到大的排列顺序是 ( D )
A．①②③ B．③①②
C．②③① D．②①③
2、莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH ( A )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
3、往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液显 红 色；再慢慢滴加稀盐酸，并不断振荡溶液刚好无色时，此时溶液是 中 性，pH ＝7 ，发生反应的化学方程式为： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ；若继续滴加稀盐酸，溶液显 酸 性，pH ＜7 。
4、为了防止环境污染，保护生态平衡，需要较为准确地测定河水的酸碱度，你认为使用什么最合适( A )
A．pH试纸 B．酚酞试液
C．石蕊试液 D．石灰水
5、 下列检测某溶液pH的操作正确的是 ( B )
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，蘸在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液蘸在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液蘸在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
6、某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH < (填“＞”、“＜”或“＝”)5.6；要粗略地测定酸雨的pH，通常使用 pH 试。
(2)请举一例酸雨的危害： 对农作物不利、对建筑物不利、对人体健康不利等 。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O。
(4)该厂的下列整治措施不妥当的是 B (填序号)。
A．废气循环利用
B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生
7、同学测定硫酸溶液的pH，他将pH试纸用蒸馏水湿润，再将待测定溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对照得到溶液的pH，则测得的pH比溶液的实际pH( B )
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法确定
8、 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的 ( C
)
A．H2OB．HCl
C．NaOH D．CaCO3
9、 下图表示稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的曲线图。
(1)从曲线看出，是向
氢氧化钠
溶液中滴入
稀盐酸 溶液， pH逐渐 减小 。
(2)A点表示 氢氧化钠 过量，此时溶液中的溶质有 NaOH、NaCl 。
(3)B点表示两溶液刚好中和，此时溶液中的溶质有 NaCl 。
(4)C点表示 稀盐酸过量，此时溶液中的溶质有 NaCl、HCl 。
(5)写出此反应的化学方程式： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。
10、肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞溶液变_______色；白醋的pH_____ ，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越_______ 。
答案： 碱 ； 红 ； <7 ； 红 ； 小 ； 强。
12．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7
（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 色。
答案：（1）等于（2）氢氧化钠溶液 盐酸 原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性 （3）NaCl和HCl 红。
