9年级化学人教版下册课时练第十单元课题2 酸和碱的中和反应 (2)含答案

人教版九年级化学下册

《第十单元课题2 酸和碱的中和反应》章节练习

第1课时 中和反应及其在实际中的应用

1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（ ）

A．烧杯 B．玻璃棒 C．滴管 D．酒精灯

2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（ ）

A．有沉淀生成 B．有盐生成 C．有气体生成 D．反应物均需溶于水

3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色

B．b处溶液中的溶质是氯化钠

C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性

D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生

4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（ ）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．酚酞溶液

5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（ ）

选项 实验操作和现象 实验结论

A 加入铁粉，有气泡产生 稀盐酸过量

B 加入碳酸钙粉末，无气泡产生 稀盐酸不过量

C 滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 一定恰好中和

D 滴入无色酚酞溶液，溶液呈无色 一定恰好中和

6．写出下列物质的化学式并按要求分类（填序号）：

①醋酸

②碳酸钡 ③氢氧化钾 ④碳酸

⑤氢氧化铁 ⑥硝酸 ⑦氯化银 ⑧碳酸钾

其中属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。

7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是 （填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是 。

8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。

（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是 （填化学式）。

（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是 。

9．结合图示回答下列问题：

（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

①C方框内甲、乙两种粒子分别为 （填粒子符号，下同）。

②该反应的实质是酸中的 与碱中的 结合生成 。

（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。

①写出该反应的化学方程式： 。

②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 色。

10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Ca－40）

11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。

（1）观察到试管①③中的共同现象是 ，试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究。

（2）取少量试管②实验后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞溶液，观察到 ，证明稀盐酸与NaOH溶液一定发生了化学反应。 【拓展提升】验证中和反应有水生成。实验装置如图2所示，硅胶吸水后由蓝色变为红色。

（3）证明中和反应有水生成的现象是______________________________________。

（4）能证明中和反应放热的现象是________________________________________。

第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH

1．下列是一些生活中常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）

A．葡萄汁：3.5～4.5 B．玉米粥：7.0～8.0

C．牛奶：6.0～7.0 D．牙膏：8.0～9.0

2．以下是几种花卉生长最适宜的pH范围。若某地土壤呈弱酸性，则不宜种植的是（ ）

A．杜鹃花5.5～6.2 B．兰花6.5～6.8

C．薰衣草7.0～7.9 D．山茶花5.6～6.6

3．欲使pH＝3的盐酸的pH升高到7，可以加入（ ）

A．过量的水 B．过量的生石灰

C．过量的熟石灰 D．过量的石灰石

4．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）

A．pH＝7的溶液呈中性 B．呈碱性的溶液一定是碱溶液

C．pH＜7的溶液一定呈酸性 D．pH越小的酸溶液的酸性越强

5．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）

A．能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

B．测出草木灰水的pH为6

C．用湿润的pH试纸测定白醋的pH，结果会偏大

D．测出0.4%的氢氧化钠溶液的pH为12.7

6．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法错误的是（ ）

A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应

C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40

D．c点时，溶液中的Na＋数目大于Cl－数目

7．某小型造纸厂非法向河中排放了大量碱性废液，请你根据所学知识，设计两种检测碱性废液的方法，并提出合理的治理措施。

实验操作 实验现象

（1） 取少量废液样品于试管中，滴加2～3滴 溶液 溶液变红 （2） 在白瓷板上放一小片pH试纸，

读出溶液pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）

（3）你提出的一条治理措施是 。

8．（教材习题改编）某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学取刚降到地面的雨水样品，用pH计每隔五分钟测一次pH，记录数据如下：

测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35

pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85

（1）正常雨水的pH＜7的原因是 。

（2）由表中数据可知，该雨水 （填“是”或“不是”）酸雨，降到地面的雨水的酸性逐渐 （填“减弱”或“增强”）。

（3）该雨水pH发生变化的主要原因是其中的亚硫酸（化学式为H2SO3）与空气中的氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为 。

参考答案

第1课时 中和反应及其在实际中的应用

1．D

2．B

3．C

4．A

5．D

6．①CH3COOH ②BaCO3 ③KOH ④H2CO3 ⑤Fe（OH）3

⑥HNO3 ⑦AgCl ⑧K2CO3 ①④⑥ ③⑤ ②⑦⑧

7．Na2CO3、NaOH NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O

8．（1）CaCO3 （2）Mg（OH）2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O

9．（1）①Na＋、SO2－4 ②H＋ OH－ H2O

（2）①Ba（OH）2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O ②红

10．解：设将该废水恰好完全中和需要熟石灰的质量为x。

Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O

74 73

x 1.0×106 kg×0.003 65%

7473 ＝x1.0×106 kg×0.003 65% ，x＝37 kg

答：需要37 kg熟石灰才能将该废水恰好完全中和。 11．（1）固体溶解 （2）无明显现象

（3）甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色

（4）丙中U形管左端液面降低，右端液面升高

第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH

1．A

2．C

3．D

4．B

5．C

6．D

7．（1）酚酞

（2）用玻璃棒蘸取废液样品滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ＞

（3）加入稀硫酸，调节废液的pH至7后再排放（合理即可）

8．（1）二氧化碳与水反应生成碳酸

（2）是 增强 （3）2H2SO3＋O2=== 2H2SO4