辽宁省高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 19 页 辽宁省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于硅酸盐产品的是（ ）
A . 尼龙绳
B . 保鲜膜
C . 青花瓷
D . 金刚石
2. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A . 食盐水
B . 豆浆
C . 石灰乳
D . 硫酸铜溶液
3. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）
A . 完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
B . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C . 0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D . 常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA
4. （2分） (2016·新课标Ⅰ卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷
B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C . C4H9Cl有3种同分异构体 第 2 页 共 19 页 D .
油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5.
（2分） (2020高二下·宁波期中)
下列说法正确的是（
）
A . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
B . 和 为同一物质
C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D . CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
6. （2分） (2020高一下·海淀期末) 下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（ ）
A . CH4
B .
C .
D . CH3CH=CHCH3
7. （2分） (2019高三上·南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B . pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C . 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D . 无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
8. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是 （ ）
A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 第 3 页 共 19 页 D .
澄清石灰水中加入盐酸
Ca(OH)2＋2H+
＝ Ca2+＋2H2O
9. （2分） (2016高一上·揭阳期中)
下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（ ）
A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C . 牛奶久置空气中变质腐败
D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体
10. （2分） (2018高一下·吉林期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ）
A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D . 浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应
11. （2分） (2020高二下·广州期末) 短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，
下列判断错误的是（ ）
A . a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B . 简单离子的半径: e＞g
C . a可分别与g或h组成含18个电子的分子
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b
12. （2分） (2015高二下·杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 第 4 页 共 19 页 通过，下列有关叙述正确的是（
）
A .
铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+
B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小
C . 电流从铜极经过导线移向锌极
D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加
13. （2分） 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）
A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C . Zn是正极，Ag2O是负极
D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（ ）
A . 用氨水除去试管内壁上的银镜
B . 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯
15. （2分） (2019高一下·集宁期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是（ ） 第 5 页 共 19 页 A . X2为0.2 mol·L-1
B . Y2为0.45 mol·L-1
C . Z为0.35 mol·L-1
D . Z为0.4 mol·L-1
16. （2分） (2018高三上·浙江月考) 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1
H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）
A . 点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)
B . 点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c（H2C2O4）＞c(C2O)
C . 点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L-1
D . 点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+ c(C2O)
二、 综合题 (共5题；共21分)
17. （6分） (2017高一下·太原期中) 同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
（1） 实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈________色．有关反应的化学方程式是________，其中的氧化剂是________．
（2） 实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量________，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈________色．由此得出的结论是________．
（3） 综合以上两个实验，最终得出的结论是________．
（4） 小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是________． 第 6 页 共 19 页 18.
（4分） (2018高一下·临沂期末) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。
回答下列问题:
（1） 固体A的成分是________(填化学式)。
（2） 由溶液B生成溶液C的离子方程式为________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是________(填名称)。
（3） 检验固体E是否洗涤干净的操作为________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为________(填名称)。
（4） 铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式________。
19. （2分） (2019高二下·德阳月考) 按要求回答下列问题：
（1） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是________（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H1________0，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为________。
（2） 已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
