辽宁省高二下学期期末化学试卷(I)卷
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第 1 页 共 12 页 辽宁省高二下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
解答题 (共16题；共66分)
1.
（2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列说法不正确的是（ ）
A . CO2和CH4都是温室气体
B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂
D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质
2. （2分） 下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87N
B . 溴化铵的电子式：
C . 乙酸的比例模型：
D . 间硝基甲苯的结构简式：
3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉
B . 钙元素的焰色反应是绿色
C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子
D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性
4. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） 第 2 页 共 12 页 A .
黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B .
在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C .
生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
5. （2分） (2015·潮州模拟)
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO
、NO
B . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO
C . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣
D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣
6. （2分） (2018·晋城模拟) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）
A . 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C
B . 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等
C . 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力
D . 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性
7. （2分） (2015·苏州模拟) 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ） 第 3 页 共 12 页 A . 配制溶液
B . 中和滴定
C . 制备乙酸乙酯
D . 制备收集干燥的氨气
8. （2分） (2018高一上·江西期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+=H2O
B . 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
9. （3分） (2016高一下·南通期中) 下列说法不正确的是（ ）
A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B . 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D . 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀 第 4 页 共 12 页 10.
（2分）
燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（
）
A . 镁作Y电极
B . 电池工作时Na+向负极移动
C . 废液的pH大于NaClO溶液的pH
D . X电极上发生的反应为： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
11. （5分） (2015高二下·乐山期中) 常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1） 混合溶液的pH=8的原因：________（用离子方程式表示）．
（2） 混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
（3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．
（4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是________（填序号）．
A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
12. （7分） 锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ， 还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：
第 5 页 共 12 页 （1） ZrSiO4中锆元素的价态是________，SiCl4的电子式为________．
（2） 上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是________．
（3） 高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是________．
（4） 写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：________．
（5） 某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，则负极上发生的反应式为________．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为________．
13. （12分） 从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
（1）
从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?
（2）
石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?
（3）
电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（ ）
A . H2
B . CO2
C . 空气
D . O2
E . 水蒸气 第 6 页 共 12 页 14.
（7分）
(2015·崇州模拟)
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ． 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．
（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________．
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________．
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）．
（4） 【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________
（6） 【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI） 第 7 页 共 12 页 ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
15. （6分） (2015高二上·上海期末) 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
（1） A中制取C12反应的化学方程式是________．
（2） C中发生反应的化学方程式是________．（写出一个即可）
（3） D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是________．
（4） E装置的作用是________（填序号）．
a．收集气体 b．吸收氯气 c．吸收氯化氢
（5） E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是________（填操作名称）．
（6） 将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是________ mol．
16. （8分） (2016高二上·蕉岭开学考) 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质的量的变化如表所示：
物质 X Y Z Q
时间
起始/mol 0.7 1
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
