辽宁省抚顺市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 15 页 辽宁省抚顺市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 有100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；
②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．
比较两次实验的结果，其中正确的是（ ）
A . 现象相同，沉淀量相等
B . 现象不同，沉淀量不等
C . 现象相同，沉淀量不等
D . 现象不同，沉淀量相等
2. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃
Na2S2O3溶液 稀H2SO4
V/mL c/（mol•L﹣1） V/mL c/（mol•L﹣1）
A 25 5 0.1 20 0.1
B 25 5 0.2 10 0.2
C 35 5 0.1 20 0.1
D 35 5 0.2 10 0.2
A . A
B . B
C . C 第 2 页 共 15 页 D . D
3.
（2分）
下列说法正确的是（
）
A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定
B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅
D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质
4. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A . 读取滴定管读数
B . 排除滴定管内的气泡
C . 酸碱中和滴定 第 3 页 共 15 页 D . 中和热的测定
5. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉
B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质
6. （2分） (2020·松江模拟) 有关电化学原理的推断正确的是（
）
A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B . 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C . 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑
D . 镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀
7. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（
）
A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+
B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
8. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰 第 4 页 共 15 页 C .
实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
9. （2分） (2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（ ）
A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L
B . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C . 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
D . C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)
10. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Y
B . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C . 3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D . 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
11. （2分） 非金属性最强的元素是（ ）
A . C
B . Si
C . S 第 5 页 共 15 页 D . Cl
12.
（2分）
某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（
）
A . 64
B . 32
C . 96
D . 124
13. （2分） 下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A . 煅烧石灰石制生石灰
B . 蜡炬成灰泪始干
C . 古人云：“曾青得铁则化为铜”
D . 氢气球遇明火发生爆炸
14. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
15. （2分） 一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，不可能为平衡状态的是（ ）
A . NH3、N2、H2的物质的量都不再改变
B . NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
C . 混合气体平均相对分子质量不再改变
D . 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
16. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（ ） 第 6 页 共 15 页 A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl
Na++Cl﹣
B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
二、 填空题 (共2题；共6分)
17. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1） 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣
①写出电解时阴极的电极反应式：________．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________
（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________．
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________．
（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 ． 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________．
18. （4分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 第 7 页 共 15 页 （1）
Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1 ． 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2） 反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3） 反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4） 比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
（5） Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：
通入a气体的电极是原电池的________极（填 “正”或“负”），其电极反应式为________。
（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U
