九年级化学知识网络图

中考专题复习六：物质的微观构成【知识导图】（1）（2）［解读考点］1、认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。

下表为构成物质的三种微粒分子、原子、离子的对比：2、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

如水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的，金刚石、红磷等是由原子构成的。

金属也是由原子构成的物质。

多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由离子构成的。

3、用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。

4、掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。

[洞察考向]1、“认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，并用粒子的观点解释某些常见的现象”是《化学课程标准》强调掌握的内容，也是中考命题的热点。

中考命题往往以生产、生活及科学、技术、社会中的一些现象为背景材料，运用分子、原子、离子的观点解决实际问题，去探求物质的构成、去探究粒子的性质、去揭示化学反应的实质等。

2、粒子结构中核内质子数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相对原子质量之间的等量关系是中考考试的热点，就这一热点问题，中考命题有以下几种考查方式：由粒子的结构，判断粒子中质子数、核电荷数、中子数、电子数及相对原子质量等；通过信息给定粒子的构成，推测粒子具有的化学性质，或与相对应的粒子结构比较，指出化学性质的异同；由给定粒子中质子数、电子数，判断粒子的种类；或给出一组构成原子的各种粒子的数据，从中去发现规律。

3、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关信息的开放性试题将会增加。

[真题剖析] 1．（2008·某某）生活中的下列现象可以用分子的知识加以解释，其中错误的是（）A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变B．蔗糖溶解是因为蔗糖分子变小了C．打开浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同解析：在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。

高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：—NH 2和—COOH高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2n ≥1R —CH 3不饱和链烃 烯烃：C n H 2n n ≥2 R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2n ≥4R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2n ≥2 R —C ≡CH环烷烃C n H 2n n ≥3芳香烃苯和苯的同系物C n H 2n-6n ≥6天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R卤代烃官能团：—X ：饱和一卤代烃C n H 2n+1Xn ≥1R —X 醇 官能团：—OH ：饱和一元醇C n H 2n+1OHn ≥1R —OH 醚 C n H 2n+2O n ≥2R —O —R 酚苯酚官能团：—OHC n H 2n-6O n ≥2OH羧酸 官能团：—COOH ：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 n ≥1R —COOH醛 官能团：—CHOC n H 2n O n ≥1R —CHO 酮 官能团：—CO —C n H 2n O n ≥3R —CO —R ’酯 官能团：—COO —R ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 n ≥2R —COOR ’ 硝基化合物官能团—NO 2R —NO 2 胺官能团—NH 2R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6互为同分异构二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11互为同分异构 多糖：淀粉、纤维素C 6H 12O 6n n 值不同合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。

第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。

对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。

③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。

粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。

变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热 化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。

有机化学总复习——知识体系一、知识网络图（醇醛酸酯两条线乙烯辐射一大片）【横向联系】二、有机反应类型反应类型反应方程式及规律取代反应一、卤代1．光照时与卤素（Cl2、Br2）取代：烷烃、苯的同系物侧链取代CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl （多步反应同时发生，多种产物同时共存，产物不可控）C6H5CH3＋Br2C6H5CH2Br＋HBr 2．在Fe作催化剂时与卤素（Cl2、Br2）取代：苯及同系物苯环上取代＋Br2＋HBr ＋Br2（或邻位产物）＋HBr3．酚与浓溴水取代：只要酚羟基的邻对位未被其它原子或原子团占完，都能和过量浓溴水反应生成沉淀。

＋3Br2(浓)↓＋3HBr二、三化（硝化、磺化、酯化）4．硝化反应：C6H6＋HO—NO2C6H5NO2＋H2O5．磺化反应：C6H6＋HO—SO3H C6H5—SO3H＋H2O6．酯化反应：CH3COOH＋HOC2H5H2O＋CH3COOC2H5[C6H7O2(OH)3]n＋3n HNO33n H2O＋[C6H7O2(ONO2)3]n纤维素硝酸纤维素三、水解反应7．卤代烃的水解：C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr8．酯水解反应：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH【皂化反应】△水浴加热稀H2SO4△H2O△浓H2SO470～80℃50～60℃浓H2SO4Br—OH—BrBrOH—BrCH3—Fe或FeBr3CH3——BrFe或FeBr3光照光照9．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解反应：蔗糖、麦芽糖、淀粉水解都可用稀H2SO4作催化剂，纤维素用水解90%浓H2SO4作催化剂。

C12H22O11(蔗糖)＋H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖) (C6H10O5)n(纤维素)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)10．蛋白质和多肽的水解反应。

走进化学实验室知识点梳理我们周围的空气知识点梳理物︶反应︶磷：产生大量白烟石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）制取方法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制法原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水知识点梳理水物理性质无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少物质构成的奥秘知识点梳理质量守恒定律知识点梳理碳和碳的氧化物知识点梳理燃烧及其利用知识点梳理。

初中化学《溶液》单元教学设计以及思维导图溶液单元设计及思维导图适用年级九年级所需时间课内共用6课时，每周3课时;课外共用3课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”------“身边的化学物质”中主要内容之一。

本主题单元所学知识内容在日常生活和生产中具有极为广泛的应用，与生命活动息息相关，有生命体中营养的输送和新陈代谢都离不开溶液，在生产中更是应用广泛，如化工产品的生产、农药和化肥肥料的使用大多在溶液中进行，是在日常生活中见得最多应用最广的一类分散体系。

其内容突出了化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值;对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的生活问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。

本主题单元内容来源于人教版教材九年级下册课本第九单元。

该主题单元共分为以下三个专题:专题一:溶液的形成。

让学生认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，通过实验探究认识水溶液的一些性质，能说出一些日常生活中的常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的重要应用价值，学习科学探究的一些基本方法。

专题二:溶解度。

会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素，了解饱和、不饱和溶液的涵义，了解结晶现象及其在生产生活中的应用，知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用、分析溶解度曲线。

通过实验探究，学习控制变量的思想与方法;学会观察图像、表格，运用比较、归纳的方法，培养分析数据、处理数据的能力。

认识事物内因与外因之间的辩证关系，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。

专题三:溶液的浓度。

掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的有关计算;初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习能力。

本主题单元的教学重点:从宏观上和微观上认识溶液的本质特征，会读、识、用溶解度曲线图，会分析配制溶液的步骤、实验仪器，玻璃棒在操作中的作用和实验误操作的后果，会进行在溶液中有关化学方程式的综合计算。