中考化学专题----流程题
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一、中考初中化学流程图1.黄铜矿(主要成分2CuFeS )经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示:温馨提示:2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________,该操作中会用到玻璃棒,其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________;废铁屑中含有少量铁锈,却对产物的成分没有影响,原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化,从复分解反应的条件分析,该试剂可以是___________(填化学式)溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤,该操作中会用到玻璃棒,其作用是引流;(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁;故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ;废铁屑中含有少量铁绣,却对产物的成分没有影响,原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中,加入碳酸钠溶液时,碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠,从而得到碳酸亚铁,因此从复分解反应的条件分析,该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。
专题06 工业流程题1.(2022·江苏连云港)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是()A.反应I的化学方程式:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B.理论上每生成2gH2,同时生成32gO2C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2:1D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变2.(2022·江苏扬州)甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2,反应原理如图所示,下列说法正确的是()A.整个过程中,只有Zn的化合价发生变化Zn+H+COB.过程①的化学反应为ZnO+CH2C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时,理论上可不补充ZnO3.(2022·山东泰安)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示:(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号);A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式):(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式;在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是____。
4.(2022·江西)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料,制取含高纯度氧化铁的氧化铁红,其工业流程如下:(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体,说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_______。
(2)实验室中完成操作2时,玻璃棒的作用是_________。
2024年中考化学复习专题:工艺流程题1.合成氨人类科学技术上的一项重大突破,为化肥工业奠定了基础,以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃,液氧的沸点是−183℃”,这属于 (填“物理性质”或“化学性质”);氮气常温下化学性质较稳定,可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图,写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中,“净化压缩”过程,从微观角度解释是气体分子的 改变。
2. 垃圾分类, 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ,其工艺流程图如下:(资料:铁不与氢氧化钠溶液反应,锌会与氢氧化钠溶液反应;不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ,℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3.某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni (镍,银白色金属)等金属,如下图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe(填“>”或“<”)。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是。
4.消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1.碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料,广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿(含80~90% SrCO3,少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图:(查阅资料)①不溶性碳酸盐高温下可以分解,生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH),反之,不溶性碱[如Cu(OH)2]中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。
③金属锶:化学性质非常活泼,可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表:温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2(g/100g)(1)碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为______,氢氧化锶的化学式为______。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
(3)立窑煅烧中将得到单质锶,请写出得到单质锶的化学方程式______。
(4)请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
Ca(OH)和(5)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______,滤渣1含有焦炭、2______。
(6)“结晶”采用的是______结晶法,“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应,产物除了碳酸锶外,还有水和一水合氨,请写出该反应的化学方程式______。
(7)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体(化学式为SrO•6Fe2O3,相对分子质量为1064)5.32t,理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
2.工业上可以用食盐水(溶质为NaCl)和石灰石为主要原料制取纯(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4C1(溶液),主要生产流程如下:(已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+() )(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
初中化学流程题知识点总结含答案一、中考化学流程题1.金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答:金属钼(Mo)是人体及动植物必需的微量元素,也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性,镀金钼丝纤维常用在航天通信方面,只有头发丝四分之一细,其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富,下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图(已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体):(提示:无水硫酸铜遇水变蓝色)(1)钼能制成细丝,是利用了钼的__________性。
表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质__________。
(2)完成图1过程①中反应的化学方程式:2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A -3B +3C +4D +6(3)步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________;用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
(4)步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________,检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
(5)若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应,同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________(填试剂名称);证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下:连接好仪器,检查装置气密性,装入药品,打开分液漏斗活塞,_______→______→______→________。
(请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号)a收集气体并检验其纯度 b停止加热,充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞,停止通氢气2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2)可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉,其流程如图。
Ⅰ.写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ.“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
中考化学试题《流程题》1.某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品进行如图实验。
(1)步骤II的操作是______。
(2)步骤II中产生的现象是______,步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)若溶液C中只含一种溶质,则样品的成分是______。
2.下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种,请回答以下问题:(1)A_____B_____(填化学式)(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是_____>_____>_____。
(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。
(4)操作a的名称是______。
(5)步骤①所发生化学反应的基本类型是_____ 反应。
3.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名称是___________,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)写出滤液①中的金属阳离子符号___________。
(3)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式___________。
(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。
4.某种手机材料中含有以下金属:X、银、铜、锌。
某化学小组从这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属(已知X在化合物中显+2价)的流程如图:(1)流程中产生的气体是______。
(填化学式)(2)固体混合物乙中含有的金属有______种。
(3)滤液A中含有的溶质为______。
5.对某钣金厂产生的废料进行预处理后,得到含Zn、Cu、Au(金)的金属混合物,从中回收Cu、Au的工艺流程如下。
(1)操作I的名称是______。
(2)步骤①中在加热条件下,通入氧气的目的是______。
2024年中考化学二轮强基训练:流程题1.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图:(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式:(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)。
(3)已知:部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.29.1完全沉淀 3.2 6.711.1步骤二中加入熟石灰,调节溶液的pH范围为。
(4)3个步骤中均用到的操作是。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。
2.氯化钠既是生活中最常见的调味品,也是重要的工业原料。
现代工业常以氯化钠为原料制备盐酸和氢氧化钠,其工艺流程如下:(1)构成氯化钠的微粒是Cl-和(填微粒符号)。
(2)步骤①中发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)步骤①发生反应的微观示意图如下,该反应的符号表达式为。
3.碲(Te )广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有2TeO 、还含少量的Ag Au 、)为原料制备碲的一种工艺流程如图。
已知:2TeO 微溶于水,易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。
(1)类比2CO 与NaOH 的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 。
(2)“碱浸”后,过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)“沉碲”时,缓慢加入硫酸,并不断搅拌。
此时发生两个化学反应,反应的化学方程式分别为242422NaOH+H SO Na SO +2H O =、23242422Na TeO +H SO Na SO +H O+TeO =↓,为生成2TeO 沉淀需控制溶液的pH 在4.5~5.0之间,其原因是 。
(4)滤液1中的溶质是 (填化学式)。
(5)“还原”时,在4TeCl 溶液中通入2SO ,反应生成碲和两种常见的酸,则该反应的化学方程式是 。
4.某兴趣小组用如图示流程制取氧气后的残留物提纯氯化钾固体。
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程如下:(1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS+___________高温___________ZnO+___________SO2(2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌,其目的是___________。
(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。
底吹炉中,主要发生如下反应:①3ZnFe2O4+C 高温2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO 高温2FeO+ZnO+CO2③ZnO+CO 高温Zn(蒸气)+CO2反应①~③中,化合价发生改变的元素有___________。
(4)最终可以获得锌的设备有___________。
2.Li2CO3是生产锂电池的重要原料,电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知:Li2CO3的溶解度:0 ℃ 1.54 g;20 ℃ 1.33 g;80 ℃ 0.85 g。
(1)在加热条件下酸浸,反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢(HF )气体,写出AlF 3发生反应的化学方程式:_________,该化学反应属于____________反应(填写基本反应类型)。
(2)滤渣B 的主要成分是____________。
(3)“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2+需要加入Li 3PO 4除去。
除钙步骤中其他条件不变,反应相同时间,温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。
随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。
(4)热分解后,获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。
进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________,玻璃棒的作用是______________。
2023年九年级中考化学专题复习:流程题1.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。
(3)1mol 氢分子中约含有______个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
4.以电石渣(主要成分为Ca (OH )2,含少量MgO 等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下:【资料】①氨水的pH 约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ①232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO 2NH Cl ↓+(1)加入NH 4Cl 将溶液酸化,说明NH 4C1溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca (OH )2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为:______。
(2)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ,主要目的是: ①使滤液2能吸收更多CO 2; ①______。
(3)流程中可循环利用的物质是NH 3和______。
5.5G 时代已经来临,高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。
(1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第______位(填数字)。
(2)硅元素在周期表中信息如图所示,据此可知硅原子的核外电子数为______,相对原子质量为______。
工业上利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
(3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为______。
(4)反应①中体现了焦炭的______性。
(5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应①制备,同时生成一种气体单质,该溶液,小曹同学设计的实验流程如下:(1)操作b的名称是_______。
(2)操作a中玻璃棒的作用是_______。
(3)步骤①中过量NaOH溶液的作用是_______。
(4)能否将步骤①和步骤①的顺序颠倒,请简述理由:_______。
已知:①电石渣中的杂质滩溶于水,也不与溶液反应,溶液呈酸性;4NH Cl 4NH Cl ②“浸取”时的主要反应为;24232Ca(OH)+2NH Cl=CaCl +2NH H O ⋅③“碳化”时的主要反应为.3223422CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ⋅↓(1)实验室进行过滤操作时,玻璃棒的作用是。
(3)Ⅲ中发生复分解反应,生成一种盐和一种过氧化物,则反应的化学方程式是 。
(4)减压能够降低蒸管温度,从化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因:。
22H O Ⅱ.的应用22H O 火箭动力助燃剂:在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。
当它们混合时,即产生()24N H 大量和水蒸气,并放出大量热。
2N (5)写出该反应的化学方程式:。
(6)该反应用于火箭推进剂,与传统化石燃料燃烧相比,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:。
3.(23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习)粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土,保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。
要改良酸化土壤,可选用的物质为 。
A .B .熟石灰C .稀硫酸3KNO ②某农田改良后为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下:pH pH 农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0 5.5- 5.8~6.76.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。
下列说法不正确的是 。
A .铵态氮肥不能与草木灰混用B .磷酸二氢钾(K 2H 2PO 4)属于钾肥C .为增加农作物产量,大量使用化肥和农药④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因。
()43NH HCO (2)科技创新,开辟产粮新路径。
我国科学家利用合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将转化为醋酸,再利用微生物2CO 2CO 发酵获得葡萄糖。
①将资源化利用,可减少效应。
个性化辅导教案学习中心:优酷教育授课老师:许清爱
(1)写出步骤①的化学方程式:
(2)当x是AgNO3时,白色沉淀C是,当x是NaOH时,白色沉淀
3. (2011南京市质检,27. 10分)汽车作为一种常见交通工具,已走进千家万户。
请回答下列问题:
氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。
CH4在空气中燃烧时,将干冷的小烧杯罩在火焰上方,可观察到烧杯内壁有______。
可合成多种无机物和有机物。
研究CH和CO反应生成CO和H,重大意义在
已知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2;
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
微热
Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑;
⑪请用字母标号表示装置连接的正确顺序(每种装置只用一次)。
)→( )→( )→( )。
装置中能观察到的现象是;写出F处所发生反应的化。
装置点燃尾气的原因是。