中考化学流程图题专题

一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。

【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

2．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO ()+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。

②判断未知产物元素组成：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变，结合其他产物的元素组成，分析未知产物的元素组成。如：
根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有的元素是_C_l_(填元素符号)。
4. 化学方程式的书写(10年9考) (1)已学化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反 应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。 (2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去 的是生成物(包括主产物和副产物)。根据反应物及生成物书写化学方程式， 同时注意标明反应条件及生成物状态。如：
(4)步骤③中的另一种产物是常见的温室气体，则该气体的化学式为_C_O__2。
7.
金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、密度小，被广泛用于火箭、
航天飞机、船舶等。如图是利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛 的工艺流程(已知TiO2不溶于稀盐酸)。
(1)进行反应①前，需先将钛铁矿粉碎，其目的是增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__ _积_，__加__快__反__应__速__率__。

(4)步骤②中进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是_搅__拌__，__防__止__局__部__温__度__过__高_ 造__成__液__滴__飞__溅__。 (5)若用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，可能产生SO2等有毒气体，其 易引起的环境问题是_酸__雨_。
2. (2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5 的工艺流程。
上述流程中“酸浸”使用的试剂为_稀__硫__酸__(已知氧化铜锌矿主要成分为 ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水)。
(2)判断未知产物或未知产物的元素组成 ①判断未知产物：根据流程中的反应物判断发生的反应，再结合已知生 成物及质量守恒定律分析未知产物。如：

ห้องสมุดไป่ตู้
3．(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成 硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。 根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为
， 则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类 生成物
已知反应物 差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反 应生成氯酸钾和氯化钠，该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠，反应Ⅱ中的产物是氯化钠，即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 ＋ MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ ＋ CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成 属镁和一种单质，该单 质为氯气，氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液，根据氢氧化镁与过量的x溶 液反应生成氯化镁，可知x溶液是稀盐酸，则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应 后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量的稀盐酸

9．(2023·乐山)保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进 行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋
NH4Cl。回答下列问题。 (1)饱和食盐水是混混合合物物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35 ℃时CaCO3产率会明显下 降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能 力力降降低 低。 (4)流程中可循环利用的物质有氨氨气气((或或二二氧氧化化碳碳))(写一种)。
类型2：金属资源回收流程 5．(2023·眉山)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸 碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分 布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使使豆豆子子得得到到充充分分利利用用((合合理理即即可可。) (2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主 要变化是化化学学变变化 化。 (3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 搅搅拌 拌。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 AAggNNOO33＋＋ NaNCalC=l====A=gACglC↓l↓＋＋NaNNaON3O(3或(或AgANgON3＋O3K＋ClK=C=l==A=g=CAlg↓Cl＋↓K＋NOK3N)O3)(写1 个)。 (5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强 筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 FFee((或或铁铁元元素)素)。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_②_②_ _(填序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 _F_eFSeOS4O＋4＋NaN2CaO23C=O=3==F=e=CFOe3C↓O3＋↓N＋a2SNOa42SO4__。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 _过_过滤滤。

2024成都中考化学复习第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 类型1 制备与生产流程考向1 金属及金属氧化物的制备流程1.(中华优秀传统文化) (2023岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。

资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO 4＋5H 2O =====加热CuSO 4·5H 2O 。

(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________________________________。

(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是________(填字母)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③______(填操作名称)。

(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_____________。

2.(2022江西改编)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而________。

(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是________。

(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为___________。

(4)操作4吸收三氧化硫时水由顶端喷洒的目的是_____。

3.(2023昆明)铬是一种用途广泛的金属。

工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬，流程如下：回答下列问题：(1)操作a的名称是________。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4＋3X＋20H2O=== 8Y↓＋3Na2SO4＋16NaOH，X、Y表示两种物质，Y的化学式为________________________________________________。

1.海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。

正确的操作顺序是。

(用序号填一种合理组合)。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为 2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。

⑵Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为，X 溶液的名称是。

⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。

3.海水中含有丰富的氯化镁，图1 是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg 的过程中，试剂A 可选用，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为。

（2）上述提取Mg 的过程中，操作①为。

（3）由无水MgCl2电解制取Mg 的化学方程式为（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同A．给蓄电池充电B．水力发电C．用电热水器烧开水D．干电池使小灯泡发光（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2 所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用搅拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同）（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。

一、中考初中化学流程图1．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。

【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。

实用文档 一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。

﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。

步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。

【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。

(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。

2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。

2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。

与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。

注重对考生综合化学思维能力的考查。

流程示意图解读明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

突破方法：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”流程示意图图解：1常考操作术语及目的【方法指导】（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。

（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。

（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。

②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。

③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。

（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。

2化学方程式的书写方法【方法指导】（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。

然后根据题意写出反应条件并配平即可。

【题型突破精练】1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。

其流程图如图所示。

2023年中考化学专题复习流程图题1.黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：（1）写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。

（2）流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。

（3）全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。

2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。

工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。

（2）反应①的化学方程式为______。

（3）反应②的基本反应类型是______。

（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。

3.以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。

回答下列问题。

高温（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。

（2）试剂a的名称是___________。

（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。

以下想法不妥的是___________（填字母）。

A 废气可以回收再利用B 废气可以点燃后排放C 废水用熟石灰中和后排放D 改进工艺，减少废气废水的排放4.过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。

工业上以石灰石(含有SiO2.Fe2O3等杂质)为原料，生产氯化钙的流程如图所示。
______________________、_______________________________
_____________________。
______________。
(2)反应器中发生反应的化学方程式是SO2 + 2X + I2=== H2SO4 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________________________
4. (2021广东黑白卷)碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿 石(主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应)为原料制 取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题:
(1)操作1的名称是_过__滤____。
(2)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是_使__镁__矿__石__中__的__碳__酸__镁__完_
分离提纯类 1. 同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2.NaCl、KNO3 和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如 图1的流程回收KNO3晶体。请回答：
图1
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2, 则X的化学式为__K_O__H_, 发生 反应的化学方程式为___C_u_(_N__O_3_)2_+__2_K__O_H__=_=_=__C_u_(_O_H__)_2↓__+___ _2_K_N__O_3_。
图1
图2
2. (2021宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原 料。工业上以粗盐(主要成分为NaCl，含有少量 MgCl2.CaCl2.Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流 程如下图。

6. (2023长沙二模)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。嫦 娥五号就使用了稀土金属钇的氧化物(Y2O3)作为涂层材料，其颗粒大小 决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、 SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： (1)“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的 是_增__大__反__应__物_的__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率_。 (2)“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为 _Y__C_l_3、__F__eC__l3_和__C__u_C_l_2__(填化学式)。
5. (2023长沙四模)长郡双语实验中学的绿色生态植物园中，设置了一个 无土栽培区，无土栽培是利用硝酸钙、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养 液栽培作物的一种方法。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸易挥发、受热易分解。 (1)气体X为__C_O__2 _(写化学式)。 (2)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入 水量太多会导致__结__晶__步骤能耗过多。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是_搅__拌__，__防__止__因___ _局__部__温__度__过___高__，__造__成__液__滴__飞__溅___。 (4)蔗糖(C12H22O11)属于_有__机__化__合__物___(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
2. 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业， 某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙 和氢氧化钠。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是引__流_____。 (2)操作Ⅱ的名称是蒸__发__结__晶____。 (3)沉淀X的化学式是_C__a_C_O明显的实验现象是__放__出__大__量__的__热____。

一、中考初中化学流程图1．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。

根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。

能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。

2．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。

②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。

使反应或增大转化率、产率。

（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度的物质。

操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。

浓缩：，提高溶液的浓度。

洗涤：除去。

干燥：。

二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。

粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。

(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。

(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。

(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。

物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。

例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。

请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。

(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。

题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。

(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。

(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。

(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。

2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。

(1)操作a的名称为。

(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。

(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。

(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。

3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。

(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。

(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。

(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。

(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。

(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。

4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。

菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。

以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。

(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。

一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。

【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。

2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。

得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。

2022中考化学专题复习流程图题1. 以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯度氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如图，回答下列问题。

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是；（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式；（3）写出加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式；（4）滤液Ⅰ的溶质是（填化学式）。

2. 工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。

（1）操作I的名称为；（2）通过该流程可得出SiO2的性质有（填序号）；A.能溶于水B.不能与稀硫酸反应C.能与氢氧化钠溶液反应（3）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为；（4）电解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为。

3. “温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径．（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是（填序号）A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：对反应后的物质进行检测，结果如下：在气体中检测到甲烷、氢气．在液体中检测到甲酸（HCOOH）．在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题．①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是．②在以上变化中，CO2转化成的有机物是、．③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4X，则X的化学式为，该反应的基本反应类型是．④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的（填序号）会减轻痛痒．A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水．4. 我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。